贵州贵阳市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》知识点(培优练)

一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料
B．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂
C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同
D．石油分馏得到的汽油是混合物
2．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化
C．研究人员在分子水平上了解新型冠状病毒的病理，研制抗毒疫苗
D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效
3．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是
A．用图甲所示操作配制银氨溶液B．用图乙所示装置制取乙酸乙酯C．用图丙所示装置制取硝基苯D．用图丁所示装置进行石油分馏4．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物
C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量
D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来
5．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）常见古籍记载化学知识
A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。

冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，
去土而糖白，后人遂效之。

泥土有吸附作用，能将红糖变白
糖。

C 《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火
生，祸不可测。

“相激火生”是指爆炸。

D 《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋
汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面，甚获利也。

石碱具有碱性，遇酸产生气体。

6．化学与人们的生活、生产密切相关。

下列说法正确的是
A．酒精和84消毒液混合使用能提高对新型冠状病毒的预防效果
B．纳米铁粉可以去除被污染水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放
D．5G时代某三维存储器能储存海量数据，其半导体衬底材料是单晶硅
7．下列物质属于温室气体的是
A．N2B．H2C．CO2D．O2
8．陕西省将于2021年承办中华人民共和国第十四届运动会。

下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
9．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：
下列说法错误的是()
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
10．下列关于化肥或农药的说法不正确的是
A．施用农药时要注意安全以防中毒
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
二、填空题
11．（1）维生素C的结构简式是___，它的分子式是____。

由于它能防治坏血病，又称为____。

在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是____，说明维生素C具有____性。

（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是____；由建筑和装修产生的是____。

12．有四种常见药物①维生素C②青霉素③胃舒平④麻黄碱。

回答下列问题：(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是________(填序号)。

(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。

(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。

(4)________(填序号)又称为抗坏血酸。

(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。

若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有________性。

(6)某药品标签上贴有OTC，它表示_____，若是R标记则表示_____，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药________。

13．水在人体内起着十分重要的作用。

如：水是人体的重要组成成分，是一种必不可少的反应物，__________，_________。

人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用
___________________。

水资源非常短缺，请列一条生活中节约用水的具体措施：______。

14．合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色、香、味等。

如下几种食品添加剂：①苯甲酸钠②盐卤③铁④亚硝酸钠⑤碳酸氢钠⑥山梨酸钾⑦苯丙氨酸⑧胭脂红改变食品状态的是_____________（填序号，下同）防止食品腐败变质的是_____________改善食品感官的是_____________
15．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是________________________。

SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是______________________、_____________________。

为了降低硫的氧化物造成的污染，所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为
_________________________。

16．现有
A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C．二氧化硫 D．三氧化二铝。

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
(1)能形成酸雨的是___________； (2)光导纤维的基本原料___________；
(3)属于两性氧化物的是___________；(4)红棕色固体是___________。

17．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法___________。

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。

(3)写出步骤II反应的离子方程式___________。

(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法___________。

SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实18．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、2-
4
验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答：
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是_______，所需要的玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还要_______。

(2)步骤④加入过量Na2CO3的目的是_______。

(3)步骤⑥需加入适量的____ (填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________。

19．海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：
(1)将NaCl溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。

Br，这是利用了液溴的_______性质。

(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出2
(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80~90C 。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。

20．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_____。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_____。

（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_____。

（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。

试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______。

（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：____。

三、解答题
21．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有___________(填一种方法即可)；
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为：___________；
反应②的化学方程式为：___________；
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为___________。

22．某铜矿石的主要成分是Cu 2O ，还含有少量的Al 2O 3、Fe 2O 3和 SiO 2。

某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺流程如图所示（已知：Cu 2O+2H +=Cu+Cu 2++H 2O ）。

请结合流程图回答下列问题：
（1）滤液A 中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为____________。

（2）已知滤液C 的主要成分为NaAlO 2溶液，请写出由滤液A 生成滤液C 的离子方程式____________。

（3）固体F 中有两种物质，一种是黑色固体，另一种为______（填化学式），生成黑色固体的化学方程式为___________。

（4）已知废液的主要成分是Na 2SiO 3溶液。

固体混合物B 中加入溶液G 发生反应的离子方程式为_________；反应后，实现铜与废液分离的实验操作为_______（填实验名称）。

23．海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg 2+的试剂A 是____，Mg(OH)2转化为MgCl 2的离子方程式是____。

②由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式是____。

(2)海带灰中富含以I ﹣形式存在的碘元素.实验室提取I 2的途径如图所示：
干海带灼烧−−−→海带灰水过滤−−−→滤液酸化
过氧化氢溶液−−−−−→4CCl −−−→多步操作−−−−→I 2 ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是____。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。

③反应结束后，加入CCl 4作萃取剂，采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘，主要操作
步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”).
24．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________。

(2)试剂X是_______；溶液D是________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。

为避免固体C减少，可采取的改进措施是_________。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：____________。

25．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。

从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：
完成下列填空
(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。

(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。

(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。

(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。

26．工业上从海水中提取镁的流程如图所示，据此回答下列问题：
（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

（2）生产过程中，过滤得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，实验室中除去
Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先将沉淀加入到盛有__溶液的烧杯中，充分搅拌后经___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到纯净的Mg(OH)2。

（3）下列关于题述流程中海水提镁的说法不正确的是__(填字母)。

A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．副产品可用于氯碱工业
C．电解时会产生氯气
D．该流程中涉及的化学反应有分解反应、化合反应和置换反应
（4）电解无水氯化镁(熔融态)所得的镁蒸气在特定环境中冷却后可得到固体金属镁，则下列物质可用作镁蒸气的冷却剂的是___(填序号)。

A．H2 B．N2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）在SO2中点燃的镁条像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的物质是___(写化学式)，反应的化学方程式为__、__。

27．镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。

某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：
(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。

为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________________）（填代号）。

A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水
(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。

(3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。

(4)已知：298K，时，K sp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， K sp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。

(5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。

(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线
____________。

28．I.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

如图为“镁－次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

(1)E 为该燃料电池的_____ (填“正”或“负”)极。

F 电极上的电极反应为_____。

(2)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___。

II、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步，完成下列填空。

(1)步骤一、灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。

实验室灼烧海带应放在__(填仪器名称)中。

选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是__。

(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化 I−，制得富碘溶液。

通适量氯气发生反应的离子方程式为__。

(3)步骤三：取步骤二中富碘溶液 100 mL，按如下流程分离碘单质。

IO+6H+=3I2 +3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为
酸化过程发生的反应是：5I−+-3
_____。

萃取剂 X 应选择____(填字母)，萃取操作的仪器是_____。

a.100 mL 苯
b.10 mL 乙醇
c.10 mL CCl4
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。