内蒙古乌海市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

内蒙古乌海市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共48分)
1. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列说法中正确的是（）
A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B . H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1 ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1 ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C . 含有极性键的分子一定是极性分子
D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
2. （2分）下列物质中，沸点最高的是（）
A . 丙烯
B . 丁烷
C . 乙醇
D . 乙二醇
3. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
B . 金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C . 离子化合物中可能含有共价键
D . 共价化合物中不能含有离子键
4. （2分）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）
A . HCl
B . KOH
D . NH4 NO3
5. （2分）等体积的两容器内，一个盛CH4 ，另一个盛NH3 ，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定错误的是（）
A . 分子个数比为1∶1
B . 原子个数比为5∶4
C . 质量比为17∶16
D . 氢原子个数比为4∶3
6. （2分） A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

下列说法不正确的是（）
A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大
7. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的数目相同，则所取两溶液的体积比是（）
A . 3∶1
B . 1∶3
C . 3∶2
8. （2分）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A . C2H5OH
B . CH4
C . C2H4O
D . C3H8
9. （2分）下列说法中正确的是（）
A . HCl中存在离子键，属于离子化合物
B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
D . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
10. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）
A . 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
B . 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
C . Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性
D . 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
11. （2分）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是（）
A . 的化学性质与相同
B . 的原子序数为53
C . 的原子核外电子数为78
D . 的原子核内中子数多于质子数
12. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）
A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B . S SO3 H2SO4
C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO
13. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列离子反应方程式书写正确的是（）
A . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
D . 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
14. （2分）按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（）
A . 锌粒与稀硝酸反应制备H2
B . 将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH3
C . 亚硫酸钠与稀硫酸反应制备SO2
D . 大理石与浓硫酸反应制备CO2
15. （2分）工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列说法正确的是（）
A . 在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B . 在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C . 若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
D . 在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子
16. （2分） 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是（）
A . 2.0mol/L
B . 0.24mol/L
C . 0.18 mol/L
D . 1.5 mol/L
17. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（）
A . 铝和铁
B . 锌和铜
C . 钠和铝
D . 钙和铜
18. （2分） 80 g密度为ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+ ，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是（）
A . mol·L−1
B . 1.25ρ mol·L−1
C . mol·L−1
D . 0.63 mol·L−1
19. （3分） (2017高二上·茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（）
A . 用粗盐代替NaCl固体
B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
20. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）
A . CHCl3是正四面体形
B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D . NH4+是三角锥形
21. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 在25℃、101kPa下，11.2 L CO2气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B . 1mol氯气与足量Fe粉完全反应，失去的电子数为3NA
C . 常温常压下，78g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.5NA
D . 2 mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+数目为4NA
22. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知下列实验事实：
① 固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；
②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；
③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断错误的是（）
A . 化合物中元素为+3价
B . 实验①证明是两性氧化物
C . 实验②证明既有氧化性又有还原性
D . 实验③证明氧化性：
23. （3分） (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）
A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键
B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态
C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键
D . CH4中所有的电子都参与形成共价键
二、填空题 (共3题；共13分)
24. （5分） (2016高一下·郑州期中) 按要求填空
（1）周期表中第三周期第VA族元素是________ （填元素符号）．
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________．
（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是________
②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x=________，y=________
25. （5分） (2018高二上·成都月考) 资源的高效利用对保护环境。

促进经济持续健康发展具有重要作用。

磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。

某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2 ，其简化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C 2CaF2+30CO↑+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是________
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是________
（3） NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是________
（4）在浸取溶液Ⅱ中通入NH3 ，发生反应的化学方程式是________
（5）工业上通常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H2SO4(l)+HF(g)=5H2O(l)+Ca5(PO4)3F(s) △H=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________
26. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1） X的化学式是________。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是________。

（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式________。

三、实验题 (共2题；共16分)
27. （8分） (2018高一上·邯郸期中) 现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。

（1）沉淀A的主要成分是________(填化学式)。

（2）②中反应的化学方程式是________。

（3）①②③中均进行的分离操作是________。

（4）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。

①配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体________g。

②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和________,该同学操作中的错误是________。

③若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是________。

④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。

a.没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,俯视刻度线
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
28. （8分） (2017高一下·武城期中) 某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．
（1） A装置中反应的离子方程式为________；B装置采用水浴加热的优点是________．
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有________．
（3）若对调B和C装置的位置，________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是________．该装置________（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl ＞Br＞I．
（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3 ， C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入________，C中反应的化学方程式________．
四、计算题 (共1题；共7分)
29. （7分） (2020·吉林模拟) 活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：
几种难溶物的Ksp：
物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnS CuS
Ksp 1.9×10－138.0×10－16 4.0×10－382.5×10－226.4×10－36
（1）将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为________。

（2）“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。

若有1mol ZnO 溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为________(已知：1≤n≤4)。

（3）“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有________(用化学式表示)。

（4）“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为________mol/L。

（5）“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。

为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案________。

（6）“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式________
参考答案一、选择题 (共23题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共3题；共13分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共2题；共16分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、计算题 (共1题；共7分) 29-1、
29-2、
29-3、29-4、29-5、29-6、。