江西省萍乡市2019-2020学年中考化学联考双份试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为16:15
C．丁一定不是单质
D．x的值是11
2．成语是中华民族语言的精华。

下列成语中，蕴含化学变化的是
A．滴水成冰B．釜底抽薪C．聚沙成塔D．磨杵成针
3．物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是
选项用途性质
A 氧气用于焊接技术可燃性
B 二氧化碳用于灭火不燃烧，不支持燃烧
C 氢气用于充灌探空气球密度小
D 浓硫酸用作干燥剂吸水性
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验正确的是（）
A．滴加液体B．加入酒精
C．称量NaOH固体D．验证质量守恒定律
5．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）
实验操作现象结论
A 用小木条蘸少量浓硫酸小木条变成黑色浓硫酸具有吸水性
B 向燃着的纸箱浇水火熄灭燃烧需要温度达到可燃物着火点
将装有40mL氧气的注射器，端
C
气体被压缩氧气分子体积变小
口密封，挤压活塞
向盛有红棕色NO2气体的集气
D
红棕色消失活性炭具有吸附性
瓶中加入活性炭
A．A B．B C．C D．D
6．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
7．在化学学习和研究中，有很多方法。

下列说法错误的是（）
A．归纳法：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性
B．转化法：测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积
C．科学探究：铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验
D．逻辑推理：实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则一定含有碳酸盐
8．下列变化属于化学变化的是
A．分离空气B．石油分馏C．煤的干馏D．水的蒸馏
9．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。

实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。

下列说法不正确的是
B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选100mL量筒量取所需水的体积
D．①中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小
10．下列说法不正确的是（）
A．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵
B．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
C．有机化合物：甲烷、酒精、醋酸
D．碱：烧碱、熟石灰、氢氧化钾
11．今有下列①②③④四种微粒的结构示意图，其说法正确的是
A．它们表示了四种元素
B．②表示阳离子
C．③表示金属元素
D．①④表示的是阳离子
12．下列有关水的说法中不正确的是（）
A．水（H20）和过氧化氢（H202）分子中都含有氢气分子
B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学与生成、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸
C H O+3O=3CO+3R，则R的化学式为_____，乳酸（C3H6O3）属于_____（填“无入的氧气反应：36322
机物”或“有机物”）。

（2）新能源“共享汽车”已走进城市，环保，节能，大大方便了市民的出行。

氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是_____。

（3）学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，从营养均衡角度请你为小明较合理的安排午餐食谱_____。

①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有_____；
②面粉厂应采取的安全措施是_____（写一条即可）。

14．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。

如图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）
A 分子质量
B 分子种类
C 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。

（3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_____（精确到0.1%）。

15．观察与思考：
（1）图1是水电解的实验装置图，其中a与电源的_____ （填“正极”或“负极”）相连；该实验说明了水是由_____组成的。

B 分子的种类
C 原子的种类
D 分子的数目
E 原子的数目
F 元素的化合价
联想与启示：
（1）水电解过程中发生反应的化学方程式为_____。

上述化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还能表示：①_____。

②_____。

（2）自然界的水因含有多种杂质面不能直接饮用。

需要经过自来水厂处理后才能饮用。

目前很多自来水厂用氯气进行消毒消毒过程中发生的化学反应可用如下微观模拟示意图表示：
写出图中所示反应的化学方式_____。

16．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：t1℃时，A物质的溶解度为g；a点的含义是；溶解度受温度影响小的物质是；从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室制取气体的部分装置．
写出在实验室用A装置在试管口塞
团棉花制取O2的化学方程式．B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使C装置中反应停止的原理．若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤．
18．请根据如图填空。

能用装置E收集的气
体应具有的性质是______；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______；实验室用C装置作为制取气体的装置与B装置相比，明显的优点是______；用D装置收集CO2气体，进气口应该是______（填“a”或“b”）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）用乙烯利催熟的香蕉对人体有没有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌。

据资料显示：乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式为C2H4），促进水果成熟，是优质、高效的植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。

请回答下列问题：
（1）乙烯利由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是______（填元素名称）。

（2）乙烯中碳、氢元素的原子个数比为________（填最简整数比）。

（3）乙烯利中碳、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。

参考答案
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为
36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：A。

【点睛】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。

2．B
【解析】
【详解】
A、滴水成冰，只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、釜底抽薪，抽薪是指抽出正在燃烧的木材，燃烧属于化学变化，符合题意；
C、聚沙成塔，沙子成堆没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、磨杵成针，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】
判断物质发生化学变化的本质特征是变化过程有新物质生成。

3．A
【解析】
【详解】
A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；
A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时要用漏斗，图中所示操作正确；
C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，直接放在滤纸上会腐蚀托盘，应把氢氧化钠放在小烧杯中，图中所示操作错误；
D、盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以验证质量守恒定律不能将稀盐酸和Na2CO3粉末在烧杯中混合，而应该在密闭容器中进行实验，图中所示操作错误。

故选B。

5．D
【解析】
【分析】
A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据分子的基本性质，进行分析判断。

D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

【详解】
A、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，选项A错误。

B、向燃着的纸箱浇水，利用的是使温度降到着火点以下灭火的原理，选项B错误。

C、将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞，气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，选项C错误。

D、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，选项D正确。

故选D。

【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

6．C
考点：元素的含量
7．D
【解析】
【详解】
A．碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性，说法正确；
B．测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积，说法正确；
C．铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验，说法正确；
D．实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则可能含有碳酸盐，也可能是活泼的金属，说法错误。

故选：D。

8．C
【解析】
【详解】
A、分离空气是是利用氧气和氮气的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油分馏是根据物质沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，不符合题意；
C、煤的干馏有煤焦油、焦炉气等物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、水的蒸馏是由液态变为气态，再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

9．A
【解析】
【详解】
A、实验操作顺序应为：④取药→②称量→①将药品转移至烧杯中→⑤加水→③溶解，选项A不正确；
B、②中需称量NaCl的质量为=100g×16%=16g，选项B正确；
C、需要水质量为100g-16g=84g，需要水的体积为84mL，选100mL量筒量取所需水的体积，选项C正确；
D、①中转移固体药品时，有部分固体洒落，溶质质量偏小，所得溶液的浓度将偏小，选项D正确。

故选A。

10．A
【解析】
B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成材料，故B正确；
C、甲烷、酒精、醋酸中都含有碳元素，均属于有机化合物，故C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，所以均属于碱，故D正确。

故选A。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；
B、在②中，核内质子数=核外电子数=12，为镁原子，故B错误；
C、粒子③的质子数是11，属于钠元素，是金属元素，故C正确；
D、粒子①中，质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，故D错误。

故选C。

12．A
【解析】
A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都属于纯净物，所以分子中都不含有氢气分子（H2），只含有氢原子，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；
C、肥皂水可以区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、常见的净水方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确。

故选A。

点睛：掌握水和肥皂水的性质及其电解水和净化水方面的知识是解题关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．H2O 有机对环境无污染①③④或①②⑤（合理答案也可）可燃性通风、严禁烟火（合理答案也可）
【解析】
【详解】
C H O+3O=3CO+3R，根据质量守恒定律，3R中含有6个氢原子、3个氧原子，（1）由方程式：36322
H O，乳酸（C3H6O3）含有碳元素，属于有机物。

则R的化学式为2
（2）从环保角度分析，氢能最突出的优点是对环境无污染。

（3）从营养均衡角度，食谱应包含糖类、蛋白质和维生素等，较合理的安排午餐食谱为：①③④或①②⑤
②面粉可燃烧，面粉厂应采取的安全措施是通风、严禁烟火（合理答案也可）。

14．2 吸附 A 、B 变大 ＜ ＞ 25 33.3%
【解析】
【详解】
（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用，除掉水中的色素和异味；
（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；
（4）①t 1℃时，A 、B 两种物质的溶解度是A ＜B ；
②由图可知：将t 3℃的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，降温至t 1℃，A 的溶解度变化幅度大于B ，所以析出晶体的质量比B 多；
③t 2℃时AB 的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，100g 水中溶解50gA 刚好饱和，即二者在该温度下的溶解度均为50g ，那么50g 水中溶解25gB 刚好饱和；此时溶液的质量分数＝
50g 100g 50g
+×100%≈33.3%。

15．负极 氢、氧元素 ACE 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 水在通电的条件下生成氢气和氧气 每36份质量的水在通电的条件下生成32份质量的氧气和4份质量的氢气 22H O Cl =HCl HClO ++
【解析】
【分析】
【详解】
观察与思考：（1）水通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以中a 与电源的负极相连；该实验说明了水是由氢元素、氧元素组成的；
（2）化学反应前后，元素种类、原子个数、原子种类、原子种类不变，故选：ACE ；
联想与启示：（1）水通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑，化学方程式还能表示①水在通电的条件下生成氢气和氧气，②每36份质量的水在通电的条件下生成32份质量的氧气和4份质量的氢气；
（2）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，化学方程式为：Cl 2+H 2O=HClO+HCl 。

故答案为：
观察与思考：（1）负极；氢元素、氧元素；（2）ACE ；
联想与启示：（1）2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑；①水在通电的条件下生成氢气和氧气；②每36份质量的水在通电的条件下生成32份质量的氧气和4份质量的氢气；
（2）Cl 2+H 2O=HClO+HCl 。

16．（1）25；（2）在t 2℃时，A 、B 两物质的溶解度相同；（3）B ；（4）冷却热饱和溶液．
【解析】
（1）由A 物质的溶解度曲线可知，t 1℃时，A 物质的溶解度为25g ；
（2）由A 、B 物质的溶解度曲线可知：a 点的是A 、B 两物质的溶解度曲线的交点，a 定的含义是：在t 2℃时，A 、B 两物质的溶解度相同；
（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B ；
（4）由A 、B 物质的溶解度曲线可知：A 物质的溶解度受温度的影响较大，B 物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A 、B 的混合物中分离A 物质，一般采用冷却热饱和溶液 的方法．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．（1）424222KMnO ===K MnO MnO O ∆++↑；
（2）如果关闭弹簧夹，气体无法导出，压强增大，固体与液体分离，反应停止；
（3）D 中先装满水，氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；
【解析】
【详解】
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，如果关闭弹簧夹，气体无法导出，压强增大，固体与液体分离，反应停止；若用D 装置采用排水法收集O 2，D 中先装满水，氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小．
18．不易溶于水或难溶于水且不与水反应 2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2↑ 可以控制反应的发生和停止 a
【解析】
【详解】
（1）能用装置E ，即排水法收集的气体应具有的性质是：不易溶于水或难溶于水且不与水反应； （2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑； （3）C 装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；用D 装置收集CO 2气体，进气口应该是长管，因为二氧化碳的密度比空气大。

【点睛】
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．5 氧1：3 1:2
【解析】
【详解】
（1）由乙烯利的化学式可知，乙烯利是由碳、氧、氢、氯、磷五种元素组成；
化学式中碳、氧、氢、氯、磷五种元素的质量比为（12×2）：（16×3）：（1×6）：35.5：31=24：48：6：35.5：31，通过对比可知，氧元素的质量比最大，则乙烯利中氧元素质量分数最大；
（2）乙烯中碳、氢元素的原子个数比为2：6=1：3；
（3）乙烯中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（）
A．a处产生气泡B．b处产生气泡
C．c处无明显现象D．d处溶液呈红色
2．下列属于氧气用途的是（）
A．作燃料B．医疗抢救C．作气体肥料D．作保护气
3．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2，下列装置中最合理的是
A．B． C．
D．
4．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．若①表示原子，则x的值为9
B．具有相对稳定结构的原子是②
C．属于同种元素的粒子是③④
D．④表示粒子呈电中性
5．如图为某反应的微观示意图，其中●和○代表不同元素的原子，下列说法正确的是
A．此反应属于置换反应
B．有两种分子参加反应，且个数比为2:1
C．有五种分子参加反应
D．各元素的化合价在反应前后未改变
6．下列物质由原子构成的是
A．氯化钠B．金刚石C．氧气D．水蒸气
7．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热
D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
8．水的污染原因有如下说法：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的大量施用；④酸雨与土壤接触；⑤冰川融化．其中正确的是（）
A．①②③④B．①②③C．④⑤D．①②③④⑤
9．汽车尾气中的CO在四氧化三钻（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。

下列关于该反应的说法中，正确的是
A．反应中涉及的物质都是氧化物
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应后Co3O4质量减少
D．反应前后氧元素的化合价不变
10．下列对一些事实的解释不正确的是()
事实解释
A 小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动
B 用洗洁精洗涤餐具上的油污洗洁精能溶解油污形成溶液
C 金刚石的硬度大，而石墨质软碳原子的排列方式不同
D 盐酸和稀硫酸化学性质相似盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子
A．A B．B C．C D．D
11．在一个密闭容器中有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。

下列说法正确的是（）
A B C D
反应前70% 14% 6% 10%
反应x分钟 a 11% c d
反应y分钟42% b 40% 10%
表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况
A．图中a=56%
B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降
C．D是催化剂
D．若反应可以进行彻底则B有剩余
12．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。

有关N4说法正确的是( )
A．N4是由N2组成的混合物
B．N4是一种新型的单质
C．1个N4分子由2个N2分子组成
D．N4和N2的性质完全相同
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．深海勇士号载人潜水器简称“深海勇士”，是继蛟龙号之后的中国第二台深海载人潜水器，它的作业能力达到水下4500多米，开展海底科考应用作业时地质取样5份，用机械手抓取了29种生物。

（1）深海勇士号的大部分材料由钛合金构成，这是因为它______（A、B、C中选填）；
A 抗腐蚀性远优于不锈钢
B 易加工、机械性能好
C 韧性好、硬度大
（2）“蛟龙”号最早使用的是银锌蓄电池，电池在工作时是锌和氧化银发生了置换反应，请写出此反应的化学方程式___________；
（3）用机械手抓取生物时的能量转化全过程是_________；
（4）“深海勇士”号用锂电池取代了银锌电池，锂电池工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应前后锰元素的化合价分别为___________。

（5）废旧的电池中常含有铅、汞等，如果随意丢弃的话，时间一长，些金属渗出会造成__________，威胁人类健康。

14．酒精燃烧除了需要氧气外，还需满足的条件是_____；其完全燃烧的化学方程式为_____；氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。

15．H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源。

实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：
（1）写出上述仪器的名称：b___________，f________；
（2）选取上述仪器中的_______（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；
（3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是________________________；
（4）此套制备H2的装置_______（填“能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式；如果不能，说明理由：_____________________。

16．根据如图所示的A、B、C的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）P点表示_____。

（2）在t1℃时将30gA物质投入100 g水中，最终所得到的溶液溶质的质量分数为_____。

（3）t2℃时，B的饱和溶液中含有少量的A，现要提纯B可采用的方法是_____。

（4）将t2℃时等质量的A、B、C的饱和溶液都降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．以二氧化碳为例，回答下列问题。