山东省莱州市第六中学2017-2018学年高二下期10月月考化学试卷 Word版含解析
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
2017-2018学年山东省烟台市高二下学期期末自主练习化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度第二学期期末自主练习高二化学说明：1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：HI C12 N 14 0 16 Na23 Cl35.5 Ca40第I卷（选择题，共48分）1〜16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法不正确的是A.可燃冰、太阳能、核能都是绿色无污染的新型能源B.合成聚乳酸用于制取可降解塑料，可减少白色污染C.使用质谱仪、核磁共振仪等可以帮助我们测定物质的结构D. “假说”经过反复验证和修正，才能发展成为科学理论2.“分类”是科学研究的重要方法，下列分类正确的是A.混合物：铝热剂、不锈钢、液氨B.化合物：明矾、碱式碳酸铜、冰醋酸C.电解质：硫酸亚铁、次氯酸、四氯化碳D.胶体：淀粉溶液、福尔马林、有色玻璃3.下列物质暴露在空气中不易变质的是A.过氧化钠B.氢氧化钠C.漂白粉D.小苏打4.下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是A.KC103→KC1B. C0→C02Fe2(SO4)3→FeS O4 D. CuO→C u2O5. 下列说法正确的是A.金属阳离子只有氧化性B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.强电解质溶液导电能力一定强D.非金属元素由化合态变游离态一定发生氧化反应6.下列化学用语正确的是N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的7.用AA. 7.8gNa202与足量C02充分反应放出1.12LO2NB. lmol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为4ANC. lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为3AND.1L0.1 mol.L-1的NH4N03溶液中N原子的数目为0.2A8.下列操作错误的是A.操作甲：切割金属钠B.操作乙：铁丝在氧气中燃烧C.操作丙：苯萃取碘水后分离出含碘的苯溶液D.操作丁：给容量瓶中的溶液定容9.一定条件下，通过反应分别生成FeCl3、FeBr2、Fe304和Fe(OH)3,下列叙述错误的是A.都能通过化合反应生成B.都能通过氧化还原反应生成C.都不能通过置换反应生成D.除Fe(OH)3外都能由Fe单质一步反应生成10.下列关于有机物的叙述正确的是A.煤通过干馏可以得到煤油,实验室中可用煤油操存金属钠B. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃C.苯和油脂均不能使酸性KMn04溶液退色D.纤维素和鸡蛋清在一定条件下均可以水解11.对于反应O3+H++I-=I2+O2+H2O (未配平)，下列说法错误的是A.由反应知氧化性 03>I2B.氧化剂与还原剂的物质的董之比为1:1NC.生成lmol H20转移的电子数为2AD.该反应中还原产物只有H2012.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应A.Mg2+、Na+、S042-、Cl-B. K+、Na+、S2-、N03-C.K+、C032-、Cl-、SO42-D. Na+、 NH4+、C032-、NO3-13.某溶液只可能含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Fe2+、N03-、 Cl-,且所含离子物质的量浓度相等。
高二年级化学月考模拟试卷及答案.doc
高二年级化学月考模拟试卷及答案一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意1．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是( )A．燃烧含有氮化合物的燃料B．燃烧不充C．燃烧含铅汽油D．在汽缸中N2被氧化4．在实验室中，保存下列药品的方法，错误的是( )A．少量的钠贮存在煤油中B．水玻璃贮存在带橡皮塞的试剂瓶中C．少量的白磷贮存在二硫化碳中D．液溴贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5．我国研制的磁谱仪已利用航天器送人太空，其目的是探索反物质的存在。
反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。
则以下可表示反物质酸和反物质碱进行中和反应的实质的离子方程式是( )A．H—+OH+＝H2OB．H++OH+=H2OC．H—+OH—＝H2OD．H++OH—＝H2O6．下列叙述正确的是( )A．失电子越多的还原剂，其还原性越强B．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含价元素的化合物一定具有强氧化性7．如图所示，在盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球(不与任何物质反应)，若要使小球沉到水底，应向烧杯中加人(或通人)的物质是( )A．HClB．NH3C.浓H2SO4D．浓HNO38．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质A．①③⑤B．①④⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意)9．可逆反应：3R(气)3M(?)十N(?)(吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。
2018年高二下学期期中考试化学试题(含答题卡及答案)
2018年高二下学期期中考试化学试题（含答题卡及答案）（时间﹕90分钟满分﹕100分﹚一、选择题﹙每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分﹚1．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成固态化合物D．其基态电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p3．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH44.下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是（）A.1s22s22p6B.1s22s13s1C.1s22s24d1 D1s22s22p23s15.电子构型为[Ar]3d54s2的元素位于（）A.s区B.p区C.d 区D.f区6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①7.下列叙述错误的是（）A．仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键B．化学键包含σ键、π键两种类型C.π键不能单独存在，一定要和σ键共存D.成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固8.下列物质分子中有π键的是（）A．C2H4B．H2C．CH4D．HCl9.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO210．下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是( )A．NH3B．CCl4C．H2O D．CO211.下列分子中心原子是sp3杂化的是( )A．SO3B．CH4 C．BF3D．CO212.下列物质中，难溶于CCl4的是( )A．碘单质B．水 C．苯 D．甲烷13.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于( )A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子14.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2 B．CH4和H2S C．BF3和NH3 D．HCl和HI15.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。
学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
鲁科版高中化学选修四高二10月月考化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省华侨中学高二10月月考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·mol-15．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7．密闭容器中有如下反应：mA （g ）+nB （g ） pC （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.8倍。
山东省烟台市莱州六中2017-2018学年高三下学期月考化学试卷(8月份) Word版含解析
2017-2018学年山东省烟台市莱州六中高三（下）月考化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．苯的产量 C．乙醇的产量D．乙烯的产量2．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金 B．半导体C．催化剂D．农药4．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．食醋﹣﹣酸味剂B．亚硝酸铀﹣﹣咸味剂C．碳酸氢钠﹣﹣疏松剂D．苯甲酸﹣﹣防腐剂5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．乙酸 B．氨气 C．NH4HCO3D．氯气6．室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10﹣13 mol．L﹣1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）27．蒽（）和菲（）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（）A．蒽和菲属于同系物B．蒽和菲属于同分异构体C．蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种D．蒽和菲均可以看成是苯的同系物8．下列关于实验的叙述合理的是（）A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气B．在Fe（OH）3胶体中和Fe（NO3）3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开9．脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是（）A．该分子含有一个肽键，属于二肽B．该物质能发生水解反应C．该物质不能与溴水反应D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同10．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断正确的是（）A．v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1B．z=3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%11．可以正确描述碳原子结构的化学用语是（）A．碳﹣12原子： CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图象：D．原子的轨道表示式：12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OC．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O13．塑化剂是一种对人体有害的物质．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B．1mol DCHP可与含4mol NaOH的溶液完全反应C．DCHP能发生加成、取代反应，不能发生消去反应D．DCHP易溶于水14．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42﹣+3 Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2[Al （OH）4]﹣B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO二、解答题（共9小题，满分44分）15．回答下列与氯有关的问题．（1）自来水可以用氯气消毒．①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是．A．硝酸银B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氯化铝②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是．A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（用化学方程式表示）．（2）写出下列反应的化学方程式．①氯气与铁反应：；②漂白粉的漂白原理：．）表中元素中，第一电离能最小的元素是（填元素符号，下同）是，单质中化学性质最不活泼的是（填化学式）．（2）表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（3）表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是（填化学式）．（4）为什么表中的④第一电离能比⑤大？．17．盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．（1）方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端红墨水相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是，原因是．（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生．如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应．该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液10mL则x=．（3）方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应．①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为．请你在此实验装置的基础上提出修改方案．18．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验：（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是．（2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．①滴加KSCN溶液的目的是．②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是（用离子方程式表示）．（3）丁同学的实验方案：2.88gX溶液Y沉淀 3.2g红棕色固体操作Z是．通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为．（4）若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式为．19．用1﹣丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是．（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．写出该反应的化学方程式．（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1﹣丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是、．（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．5上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至℃，收集所得馏分．（6）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是．20．8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L 氧气（标准状况）．则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是（2）样品中过氧化钠的物质的量为其质量为．21．已知A、B、C三种物质之间的转化关系：（1）若B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为（用化学式表示）．向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为．B溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为．C→A的化学方程式为．（2）若A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的白色物质，则C物质是（用化学式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，则此过程中可观察到现象是，涉及的离子方程式为，B→C的离子方程式为．22．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如下图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）．其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱．（1）写出下列物质的化学式：A E G I（2）写出A+B→C的化学方程式：；（3）写出C+G→H+I+H2O的离子方程式：．23．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是．（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为，②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．③G+J→K用离子方程式表示为．．2015-2016学年山东省烟台市莱州六中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．苯的产量 C．乙醇的产量D．乙烯的产量【考点】乙烯的化学性质．【分析】乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．【解答】解：乙烯可有石油裂解生成，且乙烯用途广泛，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选D．2．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合铵在离子反应中保留化学式；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠；D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．【解答】解：A．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．Na与硫酸铜溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D．3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金 B．半导体C．催化剂D．农药【考点】元素周期律的作用．【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B 正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．4．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．食醋﹣﹣酸味剂B．亚硝酸铀﹣﹣咸味剂C．碳酸氢钠﹣﹣疏松剂D．苯甲酸﹣﹣防腐剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．醋酸具有酸味，能用作调味品；B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳；D．苯甲酸具有防腐性．【解答】解：A．醋酸具有酸性，具有酸味，能作调味品，具有调味的作用，对人体健康没有危害，故A正确；B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品，故B错误；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C正确；D．苯甲酸具有防腐性，可以用作防腐剂，故D正确．故选B．5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．乙酸 B．氨气 C．NH4HCO3D．氯气【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．【解答】解：A．乙酸属于电解质，故A不选；B．氨气属于非电解质，溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生自由离子而导电，故B选；C．碳酸氢铵是电解质，故B不选；D．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B．6．室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10﹣13 mol．L﹣1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）2【考点】水的电离．【分析】常温下，水的离子积为1×10﹣14，由水电离产生的c（H+）等于10﹣10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．【解答】解：由水电离产生的c（H+）等于10﹣13mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，故选B．7．蒽（）和菲（）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（）A．蒽和菲属于同系物B．蒽和菲属于同分异构体C．蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种D．蒽和菲均可以看成是苯的同系物【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；C．有几种氢原子就有几种一氯代物；D．苯的同系物只有一个苯环．【解答】解：A．蒽和菲结构不相似，不是同系物，故A错误；B．分子式相同但结构不同，是同分异构体，故B正确；C．有几种氢原子就有几种一氯代物，蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种，故C 正确；D．两种分子都含有多个苯环不是苯的同系物，故D错误．故选BC．8．下列关于实验的叙述合理的是（）A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气B．在Fe（OH）3胶体中和Fe（NO3）3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，氢化物的溶液显碱性；B．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；C．配制硫酸亚铁溶液时，还应防止亚铁离子被氧化，且浓硫酸具有强氧化性；D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，品红褪色，与硫化钠生成黄色沉淀．【解答】解：A．氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，氢化物的溶液显碱性，则氢化物为氨气，故A正确；B．Fe（OH）3胶体与HI反应生成三价铁离子，三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，由红褐色变黄色；三价铁离子和碘水都是黄色，现象不同，故B错误；C．配制硫酸亚铁溶液时，还应防止亚铁离子被氧化，且浓硫酸具有强氧化性，则应将固体溶解在稀硫酸中，且加铁粉，故C错误；D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，品红褪色，与硫化钠生成黄色沉淀，二氧化碳无明显现象，故D正确．故选AD．9．脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是（）A．该分子含有一个肽键，属于二肽B．该物质能发生水解反应C．该物质不能与溴水反应D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．该分子不是由氨基酸构成的一条肽链，水解产物不是氨基酸，故A错误；B．分子中含有肽键，可发生水解生成氨基和羧基，故B正确；C．含有C=C键，能发生加成反应，故C错误；D．葡萄糖中含有的官能团有羟基和醛基，该物质中不含羟基和醛基，故D错误．故选B．10．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断正确的是（）A．v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1B．z=3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%【考点】化学平衡的计算．【分析】若2s后，A的转化率为50%，则A转化的物质的量为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）开始 2 2 0 0转化 1 1.5 1 0.5z2s后 1 0.5 1 0.5zv（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，即=0.25mol•L﹣1•s﹣1，解得z=2，以此来解答．【解答】解：若2s后，A的转化率为50%，则A转化的物质的量为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）开始 2 2 0 0转化 1 1.5 1 0.5z2s后 1 0.5 1 0.5zv（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，即=0.25mol•L﹣1•s﹣1，解得z=2，A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（C）=v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．由上述计算可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为×100%=75%，故C错误；D．C的体积分数为×100%=28.6%，故D正确；故选D．11．可以正确描述碳原子结构的化学用语是（）A．碳﹣12原子： CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图象：D．原子的轨道表示式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．核电荷数应该表示为+6；C．碳原子能量最高的电子为2p电子，P轨道电子云呈纺锤形；D．2p轨道的两个电子表示错误，应该优先占据1个轨道．【解答】解：A．碳﹣12原子的质子数为6、质量数为12，该原子正确表示为：612C，故A 错误；B．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，P轨道电子云呈纺锤形，其电子云图象为：，故C正确；D．碳原子正确的轨道表示式为：，故D错误；故选C．12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OC．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，剩余的氯气再与溴离子反应，据此根据反应物过量情况分析反应产物；B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，反应后的溶液中不会存在铁离子；C．碘离子被空气中氧气氧化成碘单质；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨．【解答】解：A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol 亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为2：1，该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2，故A正确；B．磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H++4I ﹣+O2═2I2+2H2O，故C正确；D．硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，反应生成一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故D错误；故选AC．13．塑化剂是一种对人体有害的物质．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B．1mol DCHP可与含4mol NaOH的溶液完全反应C．DCHP能发生加成、取代反应，不能发生消去反应D．DCHP易溶于水【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．环己醇中含5个亚甲基，均为四面体结构；B．﹣COOC﹣与NaOH反应；C．DCHP中含苯环和﹣COOC﹣，不存在能发生消去反应的官能团；D．DCHP属于酯类物质．【解答】解：A．环己醇中含5个亚甲基，均为四面体结构，则不可能所有原子共面，故A 错误；B．﹣COOC﹣与NaOH反应，则1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应，故B错误；C．DCHP中含苯环和﹣COOC﹣，则苯环发生加成反应，﹣COOC﹣可发生取代反应，不能发生消去反应，故C正确；D．DCHP属于酯类物质，不溶于水，故D错误；故选C．14．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42﹣+3 Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2[Al （OH）4]﹣B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡过量，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，离子方程式按照硫酸铝的组成书写；B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时，碳酸氢根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子；C．双氧水被氧化成氧气，根据电子守恒判断，该反应中电子得失不相等；D．氯气具有氧化性，能够与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，不会生成二氧化硫气体．【解答】解：A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应，离子方程式按照硫酸铝的组成书写，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3 Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2[Al（OH）4]﹣，故A 正确；B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止，主要反应为碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，被氧化生成0价的氧气，化合价升高了：1×2=2价，高锰酸根离子中锰元素的化合价为+7价，反应后生成了+2价锰离子，化合价变化为5价，则高锰酸根离子的计量数为2，、双氧水的计量数为5，再根据质量守恒配平可得：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑，故C错误；D．氯气通入亚硫酸钠溶液中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，正确的离子方程式为：Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+2H++SO42﹣，故D错误；故选A．二、解答题（共9小题，满分44分）15．回答下列与氯有关的问题．（1）自来水可以用氯气消毒．①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是D．A．硝酸银B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氯化铝②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是D．A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是2HClO2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．（2）写出下列反应的化学方程式．①氯气与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3；②漂白粉的漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质．【分析】（1）①自来水常用氯气消毒，往往含有Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣、H+等粒子，用自来水配制药品时，若不与自来水中的粒子反应，则不变质，否则变质；②自来水中含有Cl﹣，可通过检验Cl﹣的方法来辨其真伪；③根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解；（2）①氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；②漂白原理是次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用．【解答】解：（1）①A．自来水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等物质，可氧化石蕊而导致石蕊变质，并且H+也可是石蕊变质，故A错误；B．自来水中含有Cl﹣，与硝酸银反应生成AgCl沉淀而导致硝酸银变质，故B错误；C．自来水中含有Cl2、HClO、H+等物质，均可与NaOH反应而导致溶液变质，故C错误；D．氯化铝与自来水中的Cl2、Cl﹣、HClO、ClO﹣、H+等粒子不反应，不变质，故D正确．故答案为：D；②自来水厂常使用氯气消毒，则自来水中含有Cl﹣，而纯净水则无Cl﹣，检验Cl﹣离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀，而与其它三种溶液都不反应，没有任何现象，不能鉴别，故答案为：D；③自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，发生2HClO2HCl+O2↑以免将金鱼致死，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（2）①氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁，反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；②漂白原理是次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．）表中元素中，第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同）素是F，单质中化学性质最不活泼的是Ar（填化学式）．（2）表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是（）3．（3）表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是HBr（填化学式）．（4）为什么表中的④第一电离能比⑤大？镁的外围电子为3S2，处于全满状态，是相对稳定结构．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar、⑩是K、⑾是Ca、⑿是Br；（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能最小的位于左下角；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下第电负性降低，故第电负性最大的位于右上角；最不活泼的元素是零族元素单质；。
20172018高二化学选修4测试题及答案
2017-2018学年度高二月考测试题考试时刻：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）一、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确的选项是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol二、已知反映：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol以下结论正确的选项是(A)A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反映热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反映的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反映生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混归并在必然条件下发生如下反映：2A（气）+B（气）2C（气）。
假设经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反映平均速度为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反映的平均速度为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是（B ）A.①③B.①④C.②③D.③④4、改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反映速度的是（ A）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反映物浓度5、用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加大的是（B）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、在必然温度下的定容密闭容器中，当以下物理量再也不改变时，不能说明反映A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（ A）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，必然条件下，进行如下反映：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反映的速度和NO的转化率，采取的正确方法是( B )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强8.在必然温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反映2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反映混合物中的体积分数（）与反映时刻（t）的关系有以以下图示，正确的选项是（ B ）A B C D 9. 以下物质中，属于强电解质的是（ D ） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl10.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( D )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性11.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳： CH 3COOH CH 3COO －＋H +关于该平稳，以下表达正确的选项是(B) A.加入水时，平稳向逆反映方向移动B.加入少量NaOH 固体，平稳向正反映方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平稳向正反映方向移动12、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是 （B ） A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度太高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<513.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液别离跟足量的镁完全反映，以下说法正确的选项是(A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.二者产生等量的氢气 D.无法比较二者产生氢气的量14、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （D ） A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 315、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ++H ++SO 24-。
7—18学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案)
霞浦一中2017-2018学年第二学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．，否则不能得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是2．下列说法正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应C．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应D．酸和碱反应只能生成盐和水3．下列物质的分类正确的是4．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na++H++ CO32－B．H2SO32H++SO32－C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－D．AgCl Ag++Cl－5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．下列说法中错误．．的是A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度不同8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为N AB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4N AC．1 mol SiO2晶体中含有4N A Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1N A9．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n10．相对分子质量为M r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为cM r1 000wB．物质的量浓度c可表示为ρVM r V＋22.4 mC．溶液的质量分数w%可表示为：M r V22.4mD．相对分子质量M r可表示为：11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4B．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．由水电离出c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+、K＋、[Al(OH)4]﹣、SO42﹣12．下列离子方程式正确的是A．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OB．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O2－7：Cr2O2－7＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－==CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 13．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
7—18学年下学期高二教学段考化学试题(附答案)
定远重点中学2017-2018学年第二学期教学段考卷高二化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题 56分）一、选择题（本大题共28小题，每题2分，共计56分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团2.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A. 不是同分异构体B. 两者分子中所含官能团数目相同C. 均能与溴水反应D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分3.下列物质中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，又能发生银镜反应的是（）A. CH3—CH=CH2B. CH2=CH—CH2OHC. CH3CH2CH2OHD. CH2=CH—CHO4.香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。
其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．香草醛的分子式为C8H8O3B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色C．能与NaOH溶液反应 D．能发生银镜反应5.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应6.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A.1，2﹣二甲基戊烷B.2﹣乙基丁烷C.3﹣乙基己烷D.3，4﹣二甲基戊烷7.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（）A. 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）9.某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。
山东省济南市2017-2018学年高二化学10月月考试题理
2017-2018学年度第一学期10月阶段性检测考试高二化学理科试题考试时间90分钟满分100分可能用到的相对质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共57分）一、选择题：（本题共19小题，每小题3分，共57分。
每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．）1．下列反应中属吸热反应的是（）A．铝与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 ( )A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．电镀铜时(电解质溶液为CuSO4溶液) 阳极：Cu－2e－===Cu2＋C．电解熔融NaCl 阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑3．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）4．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1 5．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O26． Zn、Cu、稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e—═Zn2+．A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)= 2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)= 4HCl(g) ＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e 一＝C12↑C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极主要反应式为：Cu 一2e －＝Cu 2+D ．用铁作阴极电解饱和食盐水，该极电极反应式为：Fe 一3e —＝Fe 3＋9．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s)C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。
17—18学年上学期高二第二次学段考试化学试题(附答案)
武威六中2017～2018学年度第一学期高二化学《选修4》模块学习第二次学段性检测试卷原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137第I卷（选择题）一、单选题：共16题每题3分共48分1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶化合物,弱电解质都是难溶化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱2．某溶液在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12错误！未找到引用源。
mol/L，下列说法正确的是（）HCO-离子在该溶液中一定不能大量共存A.3B.该溶液的pH一定是12C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱3．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L4．在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+中，要使电离平衡正向移动，且pH减小，应采取的措施是（）A.加NaOHB.加热C.加水D.加浓盐酸5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）SO-A.能与Cu反应产生气体的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、24B.0.1 mol·L -1错误！未找到引用源。
MgCl 2溶液:Na +、Al 3+、3NO -错误！未找到引用源。
、24SO -错误！未找到引用源。
C.滴入甲基橙显红色的溶液:K +、Cu 2+、3NO -错误！未找到引用源。
、I -D.加入铝粉有大量H 2产生的溶液:Na +、Mg 2+、3HCO -错误！未找到引用源。
、24SO -6．常温时，pH 值为3的CH 3COOH 和pH 为11的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液pH 为（ ）A.pH ＞7B.pH ＜7C.pH ＝7D.无法判断7．常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
山东省2018年夏季普通高中学业水平考试化学试题(供2017级学生使用)最新.docx
山东省2018年夏季普通高中学业水平考试化学试题（供2017级学生用）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.二氧化硫可用于漂白草编制品B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂2.材料与人类生活密切相关。
下列材料所属类别错误的是A.蚕丝—天然高分子材料B.光导纤维—无机非金属材料C.玻璃钢—金属材料D.保鲜膜—合成高分子材料3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的磷原子：1615PB.Na+的结构示意图：C.氯化钙的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH24.下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是A.C + CO22COB.CaCO3CaO + CO2↑C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O5.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键6.下列化合物的类别完全正确的是A.Na2CO3，碱，电解质B.MgO，金属氧化物，非电解质C.H2SO4，酸，电解质D.CO2，酸性氧化物，电解质7.下列事实与胶体性质无关的是A.明矾用作净水剂B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8.下列实验操作错误的是A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属10.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是A.乙烯和苯两种分子的空间结构都是平面型B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色C.甲烷和苯都能发生加成反应D.丙烷和丁烷都有同分异构体11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 N AB.3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2 N AC.1.6 g CH4含有的共价键数为0.5N AD.5.6 L CO2中含有的分子数为0.25 N A12.下列例子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、SO32-、SO42-13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O14.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中15.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，则SO42-的浓度是A. 0.15 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4 mol·L-116.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.甲中电子经导线从铜片流向锌片B.两烧杯中锌片上均发生还原反应C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小17.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用等质量的锌粉18.恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.容器内的压强保持不变C.C与D的物质的量相等D.消耗1 mol B的同时生成0.5 mol D19.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为RaCl2C.单质镭不能与水反应产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强20.下列装置不能实现相应实验目的的是A.制取SO2B.验证SO2漂白性C.收集SO2D.处理含SO2的尾气21.Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的。
山东省莱州市第六中学高三化学下学期3月月考试卷(含解析)
山东省莱州市第六中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．（2015春•亳州期末）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．苯的产量 C．乙醇的产量 D．乙烯的产量【答案】D【解析】乙烯可有石油裂解生成，且乙烯用途广泛，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选D．【点评】本题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．2．下列离子方程式中，书写正确的是( )A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．Na与硫酸铜溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O【答案】D【解析】试题分析：氨水是难电离的，应该用化学式表示，A不正确；碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示；钠是活泼的金属，首先和水反应生成氢氧化钠、氢气，然后生成的氢氧化钠在和硫酸铜发生复分解反应，C不正确，所以正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频点，难度较大，学生不易得分。
判断离子方程式正确与否的方法一般是：1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
3．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药【答案】B【解析】试题分析：在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素既具有金属元素的性质，也具有非金属元素的性质，因此导电性介于导体和绝缘体之间，因此能用于制半导体，选项是B。
鲁教版高二化学高二(下)第一次月考化学试卷.docx
高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4N AC．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N AD．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2．没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．则使溶液褪色的气体是乙烯C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42﹣Cl﹣B．能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3﹣，Na+，SO42﹣C．=l0﹣12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣5．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（）A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X＞YB．Z位于元素周期表的第三周期第IA族C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型D．X、Y最多可以形成5种化合物6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole﹣B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．【一】必考题8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为．（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为．（5）已知KI+I2⇌KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．9．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．坩埚B．坩埚钳C．三脚架D．泥三角E．酒精灯（2）过程②中充入足量Cl2的目的是，反应的离子方程式为．（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是；b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化．（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有处．10．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．实验流程：①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.00 24.10 22.40 23.90请回答：（1）装置A的名称．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为．（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为．（3）操作②中趁热过滤的目的是，操作I的名称．（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，，50mL酸式、碱式滴定管．（5）样品中苯甲酸纯度为．（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．【二】选做题：共45分请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．【化学--选修2：化学与技术】11．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β﹣辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式．（2）沉淀B的主要成分是（写化学式）．（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、和．（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是．（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是（用化学反应方程式表示）．（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82gcm﹣3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：（精确到整数）．【化学--选修3：物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为．（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为．（4）下列叙述正确的是（填序号）．a．M是极性分子，N是非极性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个σ键和1个π键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．t/℃200 300 400K K1K20.5①试比较K1，K2的大小，K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的V（C2）正（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．【化学选修--有机基础化学】13．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是．（2）反应①、③的有机反应类型分别是、．（3）下列说法正确的是（填字母编号）．a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种．a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应⑤的化学方程式．2015-2016学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．【分析】A．有吸水性的物质能起到干燥的作用；B．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；C．矿物燃料含有硫氮元素；D．碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料．【解答】解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；B．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故B正确；C．实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4N AC．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N AD．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；B．溶液体积未知；C.1mol 氯气与足量的铁反应，氯气少量，应依据氯气的量计算转移电子数；D．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为N A/mol=3N A，故A正确；B．溶液体积未知，无法计算硫酸中氢离子个数，故B错误；C.1mol 氯气与足量的铁反应，氯气少量，应依据氯气的量计算转移电子数，氯气全部反应生成2mol﹣1价氯离子，转移电子数2N A，故C错误；D．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数小于2N A，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意可逆反应特点，题目难度不大．3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2．没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．则使溶液褪色的气体是乙烯C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；B．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；C．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小；D．Fe3+遇KSCN溶液后变红色．【解答】解：A．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故A错误；B．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．Fe3+遇KSCN溶液后变红色，说明存在Fe3+，可为Fe2+部分被氧化，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀生成、物质的检验等知识点，为高频考点，侧重分析、实验及应用能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42﹣Cl﹣B．能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3﹣，Na+，SO42﹣C．=l0﹣12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B．该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．该溶液为碱性溶液，铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应．【解答】解：A．酸性溶液中，MnO4+、Cl﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中存在大量氢离子，Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（）A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X＞YB．Z位于元素周期表的第三周期第IA族C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型D．X、Y最多可以形成5种化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，且R 原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y 与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；B．Z是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同；C．Q、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直线形结构等；D．X、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物．【解答】解：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，且R 原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y 与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以X、Y形成的最简单化合物的稳定性：X＜Y，故B错误；B．Z是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同，所以Na位于第三周期第IA族，故B正确；C．Q、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直线形结构等，故C错误；D．X、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、分子空间构型是解本题关键，易错选项是D，知道常见的氮氧化物，题目难度不大．6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．pH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比；B．任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，根据物料守恒判断；C．n（CH3COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH﹣）=c（H+），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH﹣）、c（H+）不等，该溶液中由水电离出的c（OH﹣）=．【解答】解：A．pH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比，酸的电离程度CH3COOH＞H2CO3＞Al（OH）3，酸根离子水解程度AlO2﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，所以pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故A错误；B．任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，Na2CO3溶液中存在c（Na+）=2[c （CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，NaHCO3溶液中存在c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （H2CO3），所以混合溶液中存在c（Na+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B 错误；C．n（CH3COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒有：2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]=c（Na+），根据电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），整理得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），故C正确；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH﹣）=c（H+），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH﹣）、c（H+）不等，该溶液中由水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10d﹣14mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是BD，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关、与溶液酸碱性无关，题目难度不大．7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole﹣B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D 为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole﹣，如1mol 甲烷含有10mol电子等，故A错误；B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．故选：C．【点评】考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题的关键．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．【一】必考题8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是紫黑色物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3﹣+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽。
高二下学期期中考试化学试卷Word版含答案
第二学期期中考试 高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第 I 卷 （选择题 共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
） 1. 下列有机物命名正确的是（ ） A.1，3，4﹣三甲苯 B.2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔2A ．14C 原子结构示意图：．硝基苯的结构简式：C ．CO 2的电子式： D ．CH 4分子的球棍模型：3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L －1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ） A. 在A 点：c(Na ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋) B. 在B 点：c(Na ＋) ﹦c(CH 3COO －) ﹥c(OH －)﹦c(H ＋) C. 在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋) ﹥c(OH －) D. 在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋)4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（ ） A ．l mol 羟基含有的电子数为9N AB ．常温下，l mol 乙烯和乙硼烷(B 2H 6)的混合气体所含的电子数为16N AC ．26 g 乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N AD ．l mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N ANO 2期中考试高二化学试卷第1页（共8页）5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H 2速率慢； A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①②7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）A ． 醇类 –OHB ． 羧酸 –COOHC ． 醛类 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 醚类 8．下列体系中,离子可能大量共存的是( )A ．滴加KSCN 显红色的溶液:NH 4+、K +、Cl -、HCO 3-B ．常温下，水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液:Fe 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3- C ．使酚酞试剂显红色的溶液:Na +、Ba 2+、NO 3-、A1O 2- D ．加入Al 能产生H 2的溶液:K +、NH 4+、CH 3COO -、Cl -9.分子式为C 5H 12O 且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ）A ．B ．C ．D ．11．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （ ）OCCH 3CHCH 3COOH期中考试高二化学试卷第2页（共8页）A ．A 装置用于检验溴丙烷消去产物B ．B 装置用于石油的分馏C ．C 装置用于实验室制硝基苯D ．D 装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 12．下列离子方程式正确的是( ) A ．乙二酸与足量的酸性KMnO 4溶液：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H +== 10CO 2 ↑ + 2Mn 2++ 8H 2O B ．苯酚钠的溶液中通少量CO 2： 2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O → 2C 6H 5OH ＋CO 32- C ．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OHCH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OD ．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH 3COONa ＋H ＋== CH 3COOH ＋Na ＋13．下列实验方案不合理．．．的是（ ） A ．加入饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 C ．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤 D ．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法14．在BaSO 4饱和溶液中，加入Na 2SO 4(s)，达到平衡时( )A ．c (Ba 2＋)、c (SO 2－4)均增大B ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝[K sp (BaSO 4)]1/2C ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp (BaSO 4) D ．c (Ba 2＋)≠c (SO 2－4)，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp (BaSO 4)15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )A ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O B ．期中考试高二化学试卷第3页（共8页）C ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2OD ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是 ( )第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6大题，共52分）17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
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山东省莱州市第六中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A、氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中B、硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、水晶是一种无色，坚硬难熔的硅酸盐【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠溶液能和玻璃塞中的二氧化硅反应，错误。
B、制造光导纤维的材料的是二氧化硅，不是硅，错误。
D、水晶是二氧化硅。
考点：硅及二氧化硅的性质用途。
点评：此题考核了硅和二氧化硅的性质及用途，熟悉课本知识，能较好的解决此类题，难度不大。
2．0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是A．16 B．16 g C．32 D．32 g/mol【答案】A【解析】试题分析：3.01×1022个分子的物质的量为0.05mol，故A正确。
考点：本题考查物质的量。
3．下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A、K+、Na+、OH-、 Cl－B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl－C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-D、Ba2+、H+、NO3-、OH-【答案】A【解析】4．25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确．．．的是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】C【解析】试题分析：A、若为强酸，则应加水到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，所以加水的体积要多，稀释的倍数大于10倍，所以A正确，不选；B、在甲溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，乙溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，所以B 正确，不选；C、由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，所以用氢氧化钠中和后得到的盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH值越小，所以C错误，选C；D、根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。
若酸为强酸，则反应后溶液为中性，认为甲反应后再加水稀释得到乙反应后的溶液，则溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH越大，所以D 正确，不选、考点：强弱电解质的电离和溶液的酸碱性的判断。
5．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是A ．稀硫酸B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化镁溶液【答案】D【解析】试题分析：A 、钠是活泼的金属与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀，A 错误；B 、氢氧化钠溶液中投入钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，B 错误；C 、钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠和氢气，C 不正确；D 、钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀、氯化钠和氢气，D 正确，答案选D 。
考点：考查钠的性质6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．强酸溶液中：K +、Fe 2+、MnO 4-、SO 2-4B ．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl -、SCN -C ．既能溶解Al （OH ）3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：Na +、CO 32-、SO 32-、NO 3-D ．常温下14()10()c OH c H --+=的溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、CO 32- 【答案】C【解析】略7．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 溶液和AlCl 3溶液C ．Al 和 NaOH 溶液D ．NaOH 溶液和CO 2【答案】C【解析】 试题分析：A ．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，错误；B ．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，错误；C ．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，正确；D ．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，错误。
考点：钠的重要化合物、钠的化学性质、铝的化学性质8．下列叙述正确的是A ．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B ．短周期第IVA 族与VIIA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C ．C 、N 、O 、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强【答案】B【解析】试题分析：A 、副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，A 错误；B 、短周期第 IVA 与第 VIIA 族元素的原子分别构成CCl 4、CF 4、SiCl 4、SiF 4分子，均满足原子最外层8电子结构，B 正确；C 、C 、N 、O 、H 四种元素形成的化合物尿素只有共价键，没有离子键，C 错误；D 、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而不是含氧酸，D 错误，答案选B 。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用9．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多【答案】B【解析】A、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量，故B错误；C、因2C+O22CO，2CO+O22CO2都是放热反应，所以C+O2CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选B．【点评】本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．10．下列说法不正确的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，B正确；C、乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理相同，均是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，D正确，答案选C。
考点：考查液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等11．（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部【答案】B【解析】试题分析：根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的质量、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，答案选B。
考点：考查中和热的测定及计算。
12．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是]A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：正反应是气体系数增大的吸热反应，所以升温、减压（恒压下通入惰性气体相当于减压）均可使平衡正向移动，提高反应物的转化率。
而恒容下通往惰性气体、加催化剂对平衡没有影响；增加CO浓度，平衡左移，COCl2转化率减小，排除，选B。
考点：考查影响化学平衡的因素。
13．将2．3g钠放入足量的质量为m g的水中，另将0．1mol镁放入足量的质量为m g的稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为a g和b g ，则a g与b g两数的关系应是A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定【答案】B【解析】试题分析：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ △m Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ △m2×23 2 44 24 2 222．3 2．2 2．4 2．2也就是说两个装置中净增加的量都为2．2克。
因此选B。
考点：金属的性质与差量法的使用。
14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N AD、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N A[来源【答案】D【解析】试题分析：氯气参加的反应没有确定，无法判断电子转移数目，A错；根据反应2Fe+3Cl2 =2FeCl3，知道Fe过量，0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2N A，B错；44g二氧化碳的物质的量为1mol，CO2分子中有4个共用电子对，故1molCO2所形成的共用电子对数为4 N A，C错；1.6gO2和O3混合气体氧原子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为0.8mol，个数为0.8N A[，D对。