配套新教材-高中化学-RJ-必修第二册-第七章第三节第1课时乙醇

HO H
2 H C C H + O2 催化剂
H O 工业上利用此原 理生产乙醛
2H C C H + 2H2O
HH
H 乙醛
1、在上述反应中，Cu起什么作用？ 催化剂
2、从反应中，我们可以看出乙醇有什么性质？ 还原性
3、乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化都是乙醇发生了氧化 反应，两者有什么区别？ 燃烧： 完全被氧化，所有键都断裂 催化氧化：部分C被氧化
用酒和调味用的料酒。
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
结构式：
有三种不 同的氢。
H－－－HCHH－－－HCHH－O－H
结构简式: CH3CH2OH 醇的官能团－羟基
或C2H5OH 写作－OH
3.羟基与氢氧根的区别 -OH 、 OH电子式、电子数？
构水 比、
水
较乙
醇
、 乙醇
乙
烷
的
结 乙烷
HO H HH H C COH HH HH HCCH HH
挥发， 易 燃烧，与水、乙醇等互溶。结构式为
，
结构简式为CH3CHO。
2、乙醇的用途
乙醇可用做 燃料 、 造酒原料、 有机溶剂 、化工原料等； 医院常用 75%(体积分数)的乙醇溶液 杀菌 、消毒 。
3、甲醇
化学式为 CH4O，结构简式为 CH3OH，易溶于水，有毒。会 使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡，禁止用工业酒精配制饮
(3)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）乙醇会被硫酸酸化处理的三氧化铬氧化 成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿 色的硫酸铬
检验酒后驾车
第七章
第三节
高中化学 必修第二册
乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标
1.了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。 2.掌握乙醇的主要化学性质。 3. 了解乙醇与人类生活和健康的知识，体会学习有机化学的意义， 提高科学素养和生活质量。
品名 酒的度数（°） 啤酒 3-5 葡萄酒 6-20
黄酒 白酒
8-15 30-70
一、乙醇 1.物理性质
乙醇俗称 酒，精是 色、无 具有特殊香味味的液体，密度比水 ， 小 沸点比水 低，易挥发，任意比溶于
水，能溶解多种无机物和有机物。
↓ ↓
思考： （1）乙醇沸点低，易挥发 ； 味
酒香不怕巷子深 （2）乙醇能与水以任意比例互溶，
乙醇不能作为溴水的萃取剂
1、乙醛简介
乙醛是 无 色、具有 刺激性 气味的 液 体，密度比水 小 ， 易
b.在试管口可以闻到刺激性气味
②乙醇的催化氧化
＋
2
CH3CH2OH
2+C2uC＋uOO△→2 △=2 C2HC3CuHOO
+
红变黑
2 Cu +2H2O
2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO →△
黑Hale Waihona Puke 红2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O
2CH3CH2OH
+
O2
C→u
△
2C乙H醛3CHO刺+激性2H气2O味液体
化学性质 1.与Na反应：一定是置换反应
2CH3CH2OHH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
现象：钠沉于乙醇底部，有气泡逸出 ，反应缓慢
该反应与钠和水反应比较，哪一个反应更剧烈？ H的活性：水 乙醇
注意羟基与氢气的比值 ：2-OH～H2
1mol醇与钠反应生成31个.5molH2，则该醇中含
2.氧化性（1）可燃性：
C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出淡蓝色火焰
乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于
食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。
注意耗氧量的计算？
（2）乙醇的催化氧化
［实验1］ ①用小试管取３～４mL无水乙醇。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝（银丝）或至红 热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 ④变a.反化铜复。丝操红C作色u→几→C次黑u，O色观→→察红Cu铜色丝反颜复色变和化液体气味的