湖南省邵阳市邵阳县九年级(下)第一次联考化学试卷(4月份)

湖南省邵阳市邵阳县九年级（下）第一次联考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）日常生活中的下列变化，一定发生化学变化的是（）
A．用活性炭除去异味B．浓盐酸挥发
C．工业炼铁D．车胎充气过多爆炸
2．（3分）如图所示实验操作正确的是（）
A．过滤B．加热液体
C．制取氢气D．检查装置气密性3．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①所有的金属常温下都是固体；
②天然气和煤都是可再生能源；
③使用乙醇汽油可以防止“温室效应”；
④不锈钢和生铁都是合金；
⑤海水经过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠；
⑥烧碱和纯碱都是碱．
其中说法完全正确的组合是（）
A．①②⑤⑥B．④C．③④⑤⑥D．①③④⑤4．（3分）下面是某学生学完化学用语后一次练习的部分内容，其中理解不正确的是（）A．2SO42﹣：表示2个硫酸根离子
B．Ar：表示氩气、氩元素和一个氩原子
C．2CO2：表示2个二氧化碳分子
D．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
5．（3分）如图实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）A．比较二氧化碳的含量
B．研究二氧化锰的催化作用
C．配制氯化钠溶液
D．区分硬水和软水
6．（3分）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量
B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量
D．固体中钾元素的质量分数
7．（3分）市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为﹣1价，则P元素的化合价为（）
A．+5B．+3C．+1D．﹣3
8．（3分）在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如表
物质甲氧气二氧化碳水
反应前质量（g）404812
反应后质量（g）待测04529
关于此反应，下列认识正确的是（）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．甲中肯定含碳元素
C．待测等于23
D．参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1
9．（3分）下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是（）
A．一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒
B．二氧化碳的大量排放会造成温室效应
C．向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长
D．一氧化碳和二氧化碳都能还原氧化铜
10．（3分）下列除杂所用试剂及实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．NaCl （KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
11．（3分）实验室常用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。

下列说法错误的是（）
A．烧杯中的热水只起到加热作用
B．水中的白磷不能燃烧，是因为白磷没有与空气接触
C．对准烧杯中的白磷通入氧气，热水中的白磷能燃烧
D．铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点
12．（3分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y 13．（3分）现有NaCl、NaOH、HCl三种无色溶液，只用下列物质不能鉴别的为（）A．紫色石蕊B．无色酚酞C．K2SO4D．Cu（NO3）2 14．（3分）20℃时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液，且底部残余一部分没有溶解的硝酸钾固体，垫上石棉网加热至60℃烧杯中固体全部溶解．下列说法不正确的为（）
A．升温到60℃为不饱和溶液
B．升温前后溶液中水的质量不变
C．升温后固体硝酸钾的溶解度增大
D．升温后溶液中溶质的质量分数增大
15．（3分）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH H2SO4BaCl2B．NaOH CuSO4NaCl
C．Na2SO4FeCl3KCl D．HNO3KNO3K2SO4
二、填空题（本小题包括3个小题，每空2分，共14分）
16．（6分）写出相关化学符号：
①氖气②钙离子③乙醇．
17．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：
（1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是。

（2）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液（溶剂水的质量均为300g）都恒温蒸发50g水，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。

①c＞a＝b ②a＝b＞c ③a＞b＞c ④b＞a＞c。

18．（4分）某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。

倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。

为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”（图中虚线所示）与大气相通。

“空气导入管”下端管口应在，上端管口应在。

（填字母）
A．待过滤液液面上方
B．待过滤液中
C．滤纸边沿上方
D．滤纸边沿下方
E．A和B项均可
F．C和D项均可。

三、简答题（本小题包括2个小题，每空2分，每个化学方程式3分，共13分）
19．（6分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、（填化学式）。

（3）第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、（填化学式）。

20．（7分）如图所示A～E是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“﹣﹣”表示相互能反应。

已知A、B反应为中和反应且产物之一为生理盐水的有效成分。

B、C、
D、E是不同类别的化合物。

请回答：
（1）A的化学式为，E的化学式；
（2）C、D发生反应的化学方程式。

四、实验题（本小题包括2个小题，每空2分，每个化学方程式3分，共23分）21．（11分）实验室制取气体所需装置如图所示。

请回答以下问题：
（1）写出仪器①的名称；
（2）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式是；B装置的优点是（填序号）①一次制取较多气体②随时添加液体药品③随开随用，随关随停（3）要收集到较为纯净的氧气应该选择的收集装置为（填字母）
（4）若选F
装置用排空气法收集甲烷，空气应从（选填“a”或“b”）排出。

22．（10分）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

实验一实验二
观察固体表面向两块固体表面滴加稀盐酸
（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的，因此要密封保存。

（2）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为和NaCl．理由是氢氧化钠暴露在空气中变质和氯化钠没有完全转化为氢氧化钠。

【实验探究】取样溶于水，并分成两份。

实验步骤实验现象实验结论
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂溶液变红
猜想正确步骤②：向另一份溶液中滴加过量产生气泡
步骤③：向步骤②所得溶液中滴加溶液产生白色沉淀【实验反思】
Ⅰ．上述实验中步骤（填写序号）是没有必要进行的；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有。

五、解答题（共1小题，满分7分）
23．（7分）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为．
（2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
湖南省邵阳市邵阳县九年级（下）第一次联考化学试卷
（4月份）
参考答案
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．C；2．D；3．B；4．D；5．C；6．A；7．A；8．B；9．D；10．B；11．A；12．A；13．C；14．A；15．D；
二、填空题（本小题包括3个小题，每空2分，共14分）
16．Ne；Ca2+；C2H5OH；17．a＞b＞c；③；18．D；A；
三、简答题（本小题包括2个小题，每空2分，每个化学方程式3分，共13分）
19．引流；NaOH；BaCl2；20．NaOH；CO2；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH；
四、实验题（本小题包括2个小题，每空2分，每个化学方程式3分，共23分）
21．长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑；①②；C；a；22．水蒸气和二氧化碳；Na2CO3；
稀硝酸；硝酸银；①；NaNO3和HNO3；
五、解答题（共1小题，满分7分）
23．10g；。