苏教版高中化学必修二课件化学反应速率(上课).pptx

取2只试管，各加入5 mL 4%、12%的过氧化氢溶液，浓度大的产生气 分别加入洗涤剂，分别滴 泡快
入几滴氯化铁溶液
升温能加快 反应速率
使用催化剂能 加快反应速率
增大反应物 的浓度能加 快反应速率
你发现了什么？
温度、催化剂、浓度都能影响化学反应速率
升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以 减小化学反应速率；温度每升高10℃，化学反应速率 通常增大到原来的2～4倍。
mol·(L·min)-1 之比 数之比
n (
NH
V
*
t
3
)
n (O 2
)
V
*
t
n (
NO )
V
*
t
n (
H
2O
V
*
t
)
0.8
v(O2)
1.0
v (NO)
0.8
v(H2O)
1.2
解：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)
x
yபைடு நூலகம்
z
2.4mol
4mol
5mol
阅读31页“问题解决”，回答相应问题
1、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得 物质的量浓度为:
c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L, 写出此化学方程式
2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的 反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是
实例
夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃 烧快 氯酸钾与二氧化锰混合共 热可快速产生氧气
粉末状的碳酸钙与盐酸反 应比块状的碳酸钙反应快
工业合成氨通常要在高压 下进行
影响速率的因素
温度 浓度
催化剂 固体颗粒 的大小
压强
如何影响
T↑,v↑ c↑,v↑ 加入催化剂 v↑
固体颗粒↓ v↑
p↑,v↑
影响化学反应速率的大小
1
1.67×10－4 mol·(L·min)－1这个结果是怎样算出
来的？
△c
5×10-2 mol /L － 3×10-2 mol /L
V = ——— = △t
2×60 min
1.反应
4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 在1L密闭容器中进行，2min后，水蒸气的物质的量
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
2. 在反应 3 H2 + N22 NH3
经过一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此 时间内用H2表示平均反应速率为0.45mol/(L· s)， 则反应所经历的时间为多少？
高中化学课件
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化学反应速率
1.含义： 衡量化学反应进行快慢的物理量 2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加
3.表达式：v C n t V * t
x
y
z
2.4mol
4mol
5mol
4mol
6mol
速率
表达式
计算结果
速率 化学计量系
mol·(L·min)-1 之比 数之比
v(NH3)
n (
NH
V
*
t
3
)
n (O 2
)
V
*
t
n (
NO )
V
*
t
n (
H
2O
V
*
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v(O2)
0.8 1.0
4
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v (NO) v(H2O)
0.8
4
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4mol
6mol
速率
表达式
计算结果
速率 化学计量系
mol·(L·min)-1 之比 数之比
v(NH3)
n (
NH
V
*
t
3
)
n (O 2
)
V
*
t
n (
NO )
V
*
t
n (
H
2O
V
*
t
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v(O2)
0.8 1.0
4 5
v (NO) v(H2O)
0.8
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1.2
解：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)
n (
NH
V
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3
)
n (O 2
)
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n (
NO )
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t
n (
H
2O
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v(O2)
v (NO)
v(H2O)
解：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)
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2.4mol
4mol
5mol
4mol
6mol
速率 v(NH3)
表达式
计算结果
速率 化学计量系
1. 主要决定于反应物的性质 ——内因
2. 反应物的浓度 反应温度和压强
只有对溶液或气体反应体系 气体反应体系
加入催化剂
外因
反应物接触面积的大小 固体反应物的颗粒大小
除温度、浓度、催化剂外 固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等 因素对化学反应速率也有影响。 某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而 改变反应速率。
增加了2.4mol，则此反应的平均速率为多少？ 分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。
解：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)
x
y
z
2.4mol
4mol
5mol
4mol
6mol
速率 v(NH3)
表达式
计算结果
速率 化学计量系
mol·(L·min)-1 之比 数之比
4.单位： mol· (L· min)-1或mol· (L· s)-1
课本P30中间第二段：
25℃时，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从5×10 －2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1，则该双氧水在
这2 h中分解的平均速率约 1.67×10－4 mol·(L·min)－
增大反应物的浓度可以增大化学反应速率；反 之，降低反应物的浓度可以降低化学反应速率
使用催化剂，能显著地增大反应速率
材料：当氢气和氮气反应时，当外界对反应物气体 增加压强，容器的体积就会缩小，此时反应速率也 明显增大，这是什么原因呢？
容器体积缩小时，氢气和氮气的浓度就会增 大，故反应速率就增大。
增大压强，能增大有气体参加的反应的速率； 本质原因是增大压强导致气体浓度的增大。
6
6
1.2
化学反应速率是否还受外界条件的影响呢？
实验方案
实验现象
结论
取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分 别滴入几滴洗涤剂，加热 其中1支试管
被加热的试管 中产生气泡快
取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别 滴入洗涤剂，往其中1支试 管中加入少量二氧化锰
加入二氧化锰 的产生气泡快