呼和浩特市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷新版

呼和浩特市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（）
A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁
B . 室内加热器产生的水蒸气
C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯
D . 地砖中含有的氡等放射性物质
2. （2分）如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）
A . 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池
B . 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣
C . 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效
D . 锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液
3. （2分）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A . 0.01 mol•L-1
B . 0.017 mol•L-1
C . 0.05 mol•L-1
D . 0.50 mol•L-1
4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是（）
A . C
B . N
C . N和S
D . N和C
5. （2分） (2016高二下·澄城期中) 化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基（﹣NO2是一种官能团）取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）
A . 乙苯
B . 邻二甲苯
C . 间二甲苯
D . 对二甲苯
6. （2分）下列说法正确的是
A . 苯酚和乙醇具有相同的官能团，所以二者性质相似
B . 甲苯和苯乙烯都属于苯的同系物
C . 甲醛常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等
D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
7. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为（）
下列说法正确的是（）
A . 上述反应为取代反应
B . 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
C . 滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂
8. （2分）下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）
A . ⑤④③②①
B . ⑤④①②③
C . ⑤③④①②
D . ①②④③⑤
9. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）
选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
A FeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤
B CO2（SO2）NaHCO3溶液洗气
C HCl（Cl2）饱和食盐水洗气
D NH4Cl固体（I2固体）﹣﹣加热至质量不再变化
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、
8、9，则下列判断中正确的是（）
A . HX、HY、HZ的酸性依次增强
B . 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C . 电离常数：K(HZ)>K(HY)
D . c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
11. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）
A . 2013年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃
B . 按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C . 甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
D . 某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基
12. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列物质互为同分异构体的是（）
A . CH3COOH和CH3COOCH3
B . CH3CH2OH 和CH3OCH3
C . CH3OCHO和HCOOCH3
D . 和
13. （2分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3
KSp 或Ka Ksp=1.8×10﹣
10Ksp=2.0×10﹣
12
Ka=1.8×10 ﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.1×10一7
Ka2=5.6×10﹣11
A . 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO ﹣）
B . 向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C . 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D . 向浓度均为1×10﹣3 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3 mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
14. （2分） (2018高二下·南宁期末) 某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（）
A . 丁烷
B . 己烷
C . 2—甲基丁烷
D . 2,2—二甲基丙烷
15. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C . 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
16. （2分）苯六甲酸俗称蜜石酸，常以铝盐的形式存在于蜜蜡石中，其结构如右图所示，下列关于苯六甲酸的说法错误的是（）
A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12
B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面
C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应
D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应
17. （2分）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B . pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
C . V（NaOH）=10.00 mL 时＞1
D . V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）
18. （2分） (2018高三上·武邑期中) 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。

下列有关镁海水电池的说法正确的是（）
A . Mg电极上发生还原反应
B . 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻
C . 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O
D . 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
19. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法正确的是（）
A . 油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出
B . 容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏
C . 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸
D . 为检验摩尔盐中的NH4+ ，可向试样加入少量的稀NaOH，再用pH试纸检验
20. （2分） (2019高一下·湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：
注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+
开始沉淀PH 2.57.0 4.7
完全沉淀PH 3.79.0 6.7
下列说法不正确的是（）
A . 气体B为氢气
B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%
21. （2分） (2019高一下·长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 16O2与18O2互为同位素
B . 16O与18O核外电子排布方式不同
C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
22. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，不能够能被催化氧化成醛的是（）
A . （CH3）2CHCH2Cl
B . CH3C（CH3）2I
C . （CH3）3COOCH2CH3
D . CH3C（CH3）2CH2Br
二、填空题 (共4题；共22分)
23. （6分） (2018高二下·淇滨月考) 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

请填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是________。

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________。

（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________。

（5）纯硝基苯是无色，密度比水________(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。

24. （4分）(2017高二下·资阳期末) 回答下列问题：
（1）常温下，氯化铵的水溶液pH________7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为________（用离子方程式表示），，下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是________。

①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热
（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，，可观察到的现象为________。

25. （5分）有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生如图转化：
请回答下列问题：
（1） A分子中不含氧官能团的名称为________．
（2） C不能发生反应的类型有________（填字母）．
a．取代反应b．消去反应c．加成反应d．氧化反应
（3）反应①的化学方程式为________．
（4）写出B到C的离子方程式________．
（5） E在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式：________．
26. （7分）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式________．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ•mol﹣1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为________（填序号）．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO 和甲醇的结构式如图1所示：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H
E/（kJ•mol﹣1）4363431076465413
由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是________，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B 为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为________．
三、实验题 (共2题；共12分)
27. （6分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）
配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：________
（2）
步骤③中，为了使反应在50﹣60℃下进行，常用的方法是________
（3）
步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________
（4）
步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________
（5）
纯硝基苯是无色，密度比水________ （填“小“或“大“），具有________ 气味的油状液体．
28. （6分） (2016高二下·资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH 的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

（1）滴定时应选用________作指示剂；到达滴定终点的实验现象是________。

（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

A . 锥形瓶未用待测液润洗
B . 酸式滴定管未用标准液润洗
C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶
F . 指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数________。

四、计算题 (共1题；共10分)
29. （10分） (2014高二下·资阳期末) 取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。

通过计算推断：
（1）该有机物A中含有的元素。

（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共4题；共22分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、实验题 (共2题；共12分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
四、计算题 (共1题；共10分)
29-1、
29-2、。