2018-2019学年人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第1课时作业

第1节弱电解质的电离第1课时作业
1、下列物质中，属于强电解质的是（）
A. CO2
B. NaOH溶液
C. NH3·H2O
D. HCl
2、下列物质属于弱电解质的是（）
A.氯化钠
B.蔗糖
C.次氯酸
D.硫酸
3、下列说法正确的是（）
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v结合=v电离=0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
4、下表中物质的分类组合正确的是（）
选项 A B C D
强电解质Al2（SO4）3BaSO4HF KClO3
弱电解质H3PO4H2O CaCO3Al（OH）3
非电解质CO2NH3·H2O NH3HI
5、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()
A．H 2S2H＋＋S2－
B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32—
C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
D．HF===H＋＋F－
6、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）
A.0.50 mol Ba（OH）2
B.100 mL水
C.0.50 mol酒精
D.0.50 mol Na2SO4
7、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()。

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—
B．H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32—
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4—
8、关于强弱电解质，下列说法正确的是（）
A. 液态HC1和液态H2O中都不存在离子
B. 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液
C. 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D. NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质
9、常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是（）
A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。

B. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸
C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. 醋酸溶液的pH大于盐酸
10、下列事实能证明HCOOH为弱酸的是（）
A. 可与Na2CO3反应生成CO2
B. 常温时HCOONa溶液的pH大于7
C. 导电能力低于同浓度的硫酸
D. 0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红
11、下列电离方程式书写正确的是（）
A. CH3COOH H++CH3COO-
B. NaHSO4Na++H++SO42-
C. H2CO32H++CO32-
D. NaHCO3Na++HCO3-
12、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3
HCl
CH3COOH
Fe（OH）3．
13、I. 按要求回答下列问题：
有以下几种物质：①液态HCl②熔融NaCl③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水
⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu CaCO3SO2Al(OH)3NaOH
CH3COOH。

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是________________________。

（2）能导电的是________________________。

II.在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸（用a、b、c填空）：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
______________。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

14、在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是_______________。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________V（b）；反应完毕后生成气体的总体积是V（a）________V（b）；原因是_________________________。

15、现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸：⑥二氧化碳；
⑦氨水；⑧氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液。

请用序号按要求填空：
(1)其中能导电的是________。

(2)属于强电解质的是________属于弱电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)既不是电解质也不是非电解质的是________。

参考答案
1、【答案】D
【解析】解：A．CO2是非电解质，错误；B．NaOH溶液是混合物，不是纯净物，无谓电解质与非电解质，错误；C．NH3·H2O在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，错误；D．HCl在水中能够完全电离产生H+和Cl-。

是强电解质，正确。

2、【答案】C
【解析】解：本题主要考查弱电解质的概念。

A.氯化钠是强电解质；B.蔗糖是非电解质；
C.次氯酸是弱电解质；
D.硫酸是强电解质。

故选C。

3、【答案】C
【解析】解：A．弱电解质在水溶液中存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，故A错误；
B．电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0，为动态平衡，故B 错误；
C．弱电解质在水溶液里部分电离，所以溶液中存在离子和分子，故C正确；
D．弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离不可逆，故D错误；
故选C．
4、【答案】A
【解析】解：A．Al2（SO4）3在水溶液中能完全电离，是强电解质；H3PO4在水溶液中只能部分电离，是弱电解质；CO2是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物为非电解质，故A正确；
B．NH3·H2O在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故B错误；C．HF是在水溶液中只能部分电离的化合物，属于弱电解质；CaCO3 熔融状态下能够完全电离，属于强电介质，故C错误；
D．HI是在水溶液中能全部分电离的化合物，是强电解质，故D错误；
故选A．
5、【答案】 C
【解析】A项应为H 2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，两步不能合并；B项应为NaHCO 3===Na＋＋HCO3—HCO3—H＋＋CO32—；D项应为HF H＋＋F－。

6、【答案】D
【解析】A选项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀，溶液不导电：H2SO4＋Ba（OH）
2=BaSO4↓＋2H2O；B选项溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H＋）和c（2-
4
SO），都变
为原来的1/2，溶液的导电性减弱；C选项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液
的体积，降低了H＋、2-
4
SO的浓度，溶液导电性减弱；D选项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。

7、【答案】C
【解析】本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。

因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—；但HSO4—中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO4—不能电离为H＋和SO42—，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4—，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为
H
2
CO3H＋＋HCO3—，HCO3—＋＋CO32—，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。

8、【答案】C
9、【答案】B
【解析】解：A. 用该醋酸和盐酸做导电性实验，HCl=Cl-+H+，CH3COOH CH3COO=+H+，由于c(Cl-)=c(CH3COO-)和电荷守恒，所以两溶液中的电荷浓度相同，导电能力相同，两溶液的灯泡一样亮，故A错误；B. 用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所以醋酸溶液的pH小于盐酸，故B正确；C. 分别用水稀释相同倍数后，稀释促进弱酸醋酸电离，所得溶液中c(Cl-)<c(CH3COO-)，故C 错误；D. HCl=Cl-+H+，CH3COOH CH3COO-+H+，由于c(Cl-)=c(CH3COO-)，所以两溶液的c(H+)相等，pH相等，故D错误。

故选B。

10、【答案】B
【解析】解：A、HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强（同理盐酸也可），故A错误；B、常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，醋酸是弱酸，故B正确；C、导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C错误；D、0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红只
能说明HCOOH溶液显酸性，故D错误。

故选B。

11、【答案】B
【解析】解：A、醋酸是一元弱酸，电离方程式正确，A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，应该用等号，B错误；C、碳酸是二元弱酸，分步电离，C错误；D、碳酸氢钠是强电解质，应该用等号，D错误，答案选A。

12、【答案】NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCl=H++Cl﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+；Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．
【解析】解：碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，其电离方程式为：HCl=H++Cl﹣；
醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO﹣+H+；
氢氧化铁在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCl=H++Cl﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+；Fe（OH）3Fe3++3OH﹣．
13、【答案】Ⅰ.(1) ①②⑦；④⑤⑧
(2) ②③⑥⑨⑩
Ⅱ.(1) b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c）
(2) b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c）
(3) c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b）
(4) c﹥a﹦b
(5) a﹦b＝c ；a﹦b﹥c
(6) c﹥a﹦b
【解析】解：I、①液态HCl在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②熔融NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；③稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；
⑦Al2O3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑧NH3本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑨氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；⑩Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；Al(OH)3熔融状态下能导电的化合物，属
于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
CH3COOH在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动
的离子，不导电；所以：属于电解质的是①②⑦；属于非电解质的是④⑤⑧
；能导电的是②③⑥⑨⑩，故答案为：①②⑦；④⑤⑧；②③⑥⑨⑩；II、(1)硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c(或b/2﹦a﹦c)，故答案为：b＞a=c(或b/2﹦a﹦c)；
(3)相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸)，最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b(或c﹥a﹦2b)；
(4)酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者c(H+)相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
(5)反应速率与氢离子浓度成正比，开始时氢离子浓度相等，所以其反应速率相等，即a=b=c；反应过程中，硫酸和盐酸不再电离出氢离子，醋酸继续电离生成氢离子，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于硫酸、盐酸中氢离子浓度，则醋酸反应速率最大，盐酸和硫酸反应速率相等，则反应所需时间的长短关系是a=b＞c，故答案为：a=b=c；a=b
＞c；
(6)加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b。

14、【答案】(1) 都产生无色气泡；a中反应速率较快；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大
(2) 大于；等于；开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但稀盐酸和稀醋酸中H＋的总的物质的量相等
【解析】解：本题主要考查弱电解质电离。

（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快；原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V（a）>V（b）；反应完毕后生成气体的总体积V（a）=V（b）：原因是开始反应时，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中H＋浓度较大，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸中用于生成氢气的H＋的物质的量相等。

15、【答案】(1)②⑦⑨⑩(2)④⑧⑨①⑤(3)⑥(4)②③⑦⑩
【解析】考查了电解质和非电解质的相关知识。

①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；
⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解，也不是非电解质。