湖南省郴州市高一下学期化学期末考试试卷C卷

湖南省郴州市高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（共48分） (共16题；共47分)
1. （3分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
2. （2分） (2016高二下·资阳期末) 如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （3分） (2016高一下·邯郸期中) 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（）
①x+1 ②x+11 ③x+25④x+26 ⑤x+10．
B . ②③
C . ①②③
D . 全部
4. （3分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是
（）
A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等
C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等
5. （3分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A B C D
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影
响
验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S
A . A
C . C
D . D
6. （3分） (2017高一下·湖北期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
7. （3分）(2019·浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法错误的是（）
A . Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B . 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C . 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D . 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
8. （3分） (2019高三上·浠水月考) 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,
下列说法正确的是 （）
A . 原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1
B . 上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D . 电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1
9. （3分）将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）
A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀
B . b中铁钉附近呈现红色
C . b中发生吸氧腐蚀
D . a中铜丝附近有气泡产生
10. （3分）将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2 ，构成甲烷燃料电池。

已知。

通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。

下列叙述不正确的是（）。

A . 通人CH4的电极为负极
B . 正极发生氧化反应
C . 燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动
D . 该电池使用一段时间后应补充KOH
11. （3分）硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：。

下列说法错误的是（）
A . 该元素处于第四周期第ⅥA族
B . SeO2既有氧化性又有还原性
C . 该原子的质量数为34
D . 酸性：HBrO4 > H2SeO4
12. （3分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . 将A、B组成原电池时，A为正极
C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出
13. （3分）室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ， B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％④ X=2
其中正确的是（）
A . ①③④
B . ①④
C . ②③
D . ③④
14. （3分） (2019高二上·湘西州期末) 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）。

A . v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1
B . v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
C . v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1
D . v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
15. （3分）(2018·崇明模拟) 如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。

下列有关说法中正确的是（）
A . X极连接电源正极
B . X极上产生气体有刺激性气味
C . Y极上发生氧化反应
D . 电子从X极经过溶液流向Y极
16. （3分） (2020高一下·太和期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）
A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快
D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加
二、非选择题 (共5题；共52分)
17. （12.0分）两位同学根据电解原理，利用塑料瓶、9 V电池、大头针进行电解污水的实验。

实验装置如下图。

根据上图回答下列问题：
（1）根据电浮选凝聚法处理污水的净化原理写出阳极区和阴极区上各自的电极反应式：
阳极：________；
阴极：________。

（2）试分析不能参加反应的污物是如何沉淀的：________。

（3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：________。

（4）甲同学模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求的情况下，发现产生气泡速度缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。

其原因是________。

乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的________溶液。

18. （9.0分）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
（1）Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2：
c．电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑；
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2；该法的化学方程式为________．（2）Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O2的量见下表：
时间/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反应速率 v（H2O）=________；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为________ kJ．（3）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t 变化如图所示，则下列说法正确的是．
A . c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B . d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C . 催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D . 分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．
19. （10分） (2019高一下·滁州月考) 原电池原理的发现是储能和供能技术的大进步是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入10mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度:甲________乙（填“＞”“＜”或“=” )
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:________。

④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为________。

（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。

通甲烷一极的电极反应方程式为________。

20. （11.0分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。

”如果＋3价铁被氧化为FeO ，试写出该反应的离子方程式________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________。

（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。

根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为________、________。

21. （10.0分） (2017高二上·西安期末) 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题（共48分） (共16题；共47分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共52分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、21-2、。