河南省2020-2021年高三上学期化学开学考试卷

河南省2020-2021年高三上学期化学开学考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（）
A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化
B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层
C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层
D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层
2. （2分） (2016高三上·清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
A . 只有②④⑥⑦
B . 只有①③⑤⑦
C . 只有③④⑥
D . 只有①②⑤
3. （2分） (2017高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）
A . 悬浊液
B . 溶液
C . 胶体
D . 乳浊液
4. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）
A . 乙炔的比例模型示意图:
B . 乙烯的结构简式:CH2CH2
C . 甲基的电子式:
D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H8
5. （2分） (2016高二上·扬州期中) 光纤的主要成分是（）
A . 纯硅
B . 铜
C . 玻璃
D . 二氧化硅
6. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）
A . 10 g H2和10 g O2
B . 5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2
C . 9 g H2O和0.5 mol Br2
D . 224 mL H2和0.01 mol N2
7. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）（）
A . 5种
B . 4种
C . 3种
D . 2种
8. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）
A . 6种
B . 8种
C . 10种
D . 12种
9. （2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）
①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用．
A . ①③④
B . ②③④
C . ③⑤⑥
D . ②⑤⑥
10. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A . ①②
B . ②④
C . ③④
D . ①③
11. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）
A . 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO
B . 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO
C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液一定含有CO
D . 向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH
12. （2分）下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）
A . CsI
B . NaF
C . LiI
D . KCl
13. （2分） (2016高一上·安庆期中) 今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）
A . Cl2
B . KMnO4
C . FeCl3
D . HCl
14. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（）
A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol
D . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) △H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H=bkJ/mol，则b >a
15. （2分）以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）＞c（OH﹣）+c（A﹣）
B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D . 0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
二、推断题 (共2题；共16分)
16. （7分） (2016高一下·济南期末) 表是元素周期表的前三周期：
二B C D E F
三G H I J
回答下列问题：
（1） J元素的元素的名称：________．
（2） G元素与I 元素形成的化合物的电子式是________，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为________．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，属于两性氢氧化物的是________（用化合物的化学式表示）．
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为________极（填正或负），并写出该电极反应式为：________．
17. （9分） (2019高三上·延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、
________。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg2+”或“Cu2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物Li2O MgO P4O6SO2
熔点/℃1570280023.8﹣75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y＝________pm．设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是________g•cm﹣3（列出计算表达式）。

三、综合题 (共1题；共7分)
18. （7分） (2018高二下·福州期末) 甲醇是重要的化工原料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应②中相关化学键键能数据如下：
化学键H－H C＝O C≡O H－O
E/kJ·mol－14368031076465
由此计算ΔH2＝________kJ·mol－1。

已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。

体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温
度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。

在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是________。

②一定能提高甲醇产率的措施是________。

A.增大压强
B.升高温度
C.选择合适催化剂
D.加入大量催化剂
（3）如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是________(填“I”或“II”)。

Ⅰ.CO2 CO CH3OH II.CO CO2 CH3OH＋H2O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因________。

四、填空题 (共2题；共12分)
19. （4分） (2017高三上·白山期中) ①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为________．
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，________、冷却结晶、过滤．过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________．
③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ，反应的离子方程式为________．
20. （8分） (2019高三上·衡阳月考) 美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：
已知：① ② B－ F苯环上均只有两个取代基
回答下列问题：
（1） A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________
（2）E→F的反应类型是________，G的分子式为________。

（3） D的结构简式为________。

（4）反应B→C的化学方程式为________
（5）芳香族化合物W是G的同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有________种（不考虑含的结构）①W能发生水解反应②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:3:2:2
（6） 4一苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：________（无机试剂任用）。

五、实验题 (共1题；共6分)
21. （6分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1） Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为________．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________．装置连接后，首先要进行的操作名称是________．
（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是________．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共2题；共16分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、综合题 (共1题；共7分) 18-1、
18-2、
18-3、
四、填空题 (共2题；共12分)
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
五、实验题 (共1题；共6分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。