高三化学物质的分离与提纯-PPT精品文档
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
的2 ／3 ； b、加热时要不断搅拌，防止局 部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭
酒精灯，利用余热蒸发至干。
（2）.冷却结晶
适用于溶解度不同的固体 混合物的分离。
交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶 于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可 溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙 的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提 纯NaCl。
洗气
各气体与吸收 剂Βιβλιοθήκη 用不同洗气瓶过滤和蒸发结晶
１、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、烧杯、 玻璃棒。
通常用来分离 液体和不溶的固体。
注意点：
“一贴二低三靠”
2、结晶
（1）.蒸发结晶
注意事项:
a、蒸发皿中的溶液不超过容积
高考化学复习 强化双基系列课件
71《物质的分离 和提纯》
1、分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去。
2、物质提纯时原则
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
上述加入试剂的先后顺序可能有：
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl Ba(OH)2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀 HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。
实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾 与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何 提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计 一个实验方案。
方案思路： 溶解 → 过滤 → BaCl2(过量) → K2CO3(过量) → 过滤 → HCl(过量) → 蒸发结晶
萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶 剂中，从而进行分离的方法称为萃取。
萃取剂要求：
1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
化学计算
常见题型：
溶解度的计算、有机计算、多步反应计算、过 量计算、无数据（或数据缺省型计算）、与化 工有关的计算……
基本解题思想：
守恒法、讨论法、极限法、差量法、 关系式法……
讨论法适合解哪些计算题：
（1）问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。
（2）数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计 水银球 处于支 管口处 溶液体积不 超过烧瓶体 积1/2 水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
酒精和水的混合物如何分离？
升华
适用范围 易升华的固体 与不易升华固 体的分离
使胶体跟混在 其中的分子、 离子分离的方 法
主要仪器
略
实例
分离I2与SiO2
渗析
半透膜 （如膀胱 膜、羊皮 膜、玻璃 纸等）
略
除去Fe（OH）3胶体 中的Na+、Cl-和H2O
盐析
略
硬酯酸钠与甘油的分 离，加NaCl固体盐析 Cl2中混有HCl（通入 饱和食盐水中）；除
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液； 2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
蒸馏
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同 （通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的 操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过 程成为蒸馏。
先加生石灰（CaO）除去水，
再过滤，将滤液蒸馏
右图所示装置有多种用途，请回答 下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气， 装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2， 装置内应盛放 ； （3）集气 （4）贮气 （5）量气
练习：
用于分离或提纯物质的已学方法有： B．分液 E．蒸发 C．过滤 F．蒸馏
A．萃取 D．加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
过 滤
蒸 发
萃 取 分 液
滤 过
发 蒸
分 液
不溶性固体与 水的混合物
可溶性固体与 水的混合物
两种互不相溶 的液体
人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。
3、常用的物质的分离、提纯方法
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围
固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 ①难挥发的固体杂质在液体中形 成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 两种互不混溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
（3）字母型数据的过量问题的计算。
在化学计算题中，用字母代表数据，由于字母去值 存在不确定性，反应物将过量关系就有差异，反应过 程有时也会不同。因此，解题时需要对字母取值范围 进行讨论。
（4）条件残缺的计算题。
1、问题不明确，对可能结果的讨论 【例1】40g铁粉投入到500g稀HNO3中，若反应完毕 后两物质均无剩余，求此稀HNO3的质量分数及放出 的气体在标准状况下的体积。
实例
粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物
蒸馏水、石油的分馏
CCl4和水的分离
利用CCl4从溴水中萃 取溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同 时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
分离提纯
酒精灯，利用余热蒸发至干。
（2）.冷却结晶
适用于溶解度不同的固体 混合物的分离。
交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶 于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可 溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙 的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提 纯NaCl。
洗气
各气体与吸收 剂Βιβλιοθήκη 用不同洗气瓶过滤和蒸发结晶
１、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、烧杯、 玻璃棒。
通常用来分离 液体和不溶的固体。
注意点：
“一贴二低三靠”
2、结晶
（1）.蒸发结晶
注意事项:
a、蒸发皿中的溶液不超过容积
高考化学复习 强化双基系列课件
71《物质的分离 和提纯》
1、分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去。
2、物质提纯时原则
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
上述加入试剂的先后顺序可能有：
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl Ba(OH)2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀 HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。
实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾 与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问如何 提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？设计 一个实验方案。
方案思路： 溶解 → 过滤 → BaCl2(过量) → K2CO3(过量) → 过滤 → HCl(过量) → 蒸发结晶
萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶 剂中，从而进行分离的方法称为萃取。
萃取剂要求：
1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
化学计算
常见题型：
溶解度的计算、有机计算、多步反应计算、过 量计算、无数据（或数据缺省型计算）、与化 工有关的计算……
基本解题思想：
守恒法、讨论法、极限法、差量法、 关系式法……
讨论法适合解哪些计算题：
（1）问题不明确，如物质不明确，过量不明确等。
（2）数学方程式少于未知数的不定方程式的问题。
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计 水银球 处于支 管口处 溶液体积不 超过烧瓶体 积1/2 水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
酒精和水的混合物如何分离？
升华
适用范围 易升华的固体 与不易升华固 体的分离
使胶体跟混在 其中的分子、 离子分离的方 法
主要仪器
略
实例
分离I2与SiO2
渗析
半透膜 （如膀胱 膜、羊皮 膜、玻璃 纸等）
略
除去Fe（OH）3胶体 中的Na+、Cl-和H2O
盐析
略
硬酯酸钠与甘油的分 离，加NaCl固体盐析 Cl2中混有HCl（通入 饱和食盐水中）；除
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液； 2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
蒸馏
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同 （通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的 操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过 程成为蒸馏。
先加生石灰（CaO）除去水，
再过滤，将滤液蒸馏
右图所示装置有多种用途，请回答 下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气， 装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2， 装置内应盛放 ； （3）集气 （4）贮气 （5）量气
练习：
用于分离或提纯物质的已学方法有： B．分液 E．蒸发 C．过滤 F．蒸馏
A．萃取 D．加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
过 滤
蒸 发
萃 取 分 液
滤 过
发 蒸
分 液
不溶性固体与 水的混合物
可溶性固体与 水的混合物
两种互不相溶 的液体
人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。
3、常用的物质的分离、提纯方法
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围
固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 ①难挥发的固体杂质在液体中形 成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 两种互不混溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
（3）字母型数据的过量问题的计算。
在化学计算题中，用字母代表数据，由于字母去值 存在不确定性，反应物将过量关系就有差异，反应过 程有时也会不同。因此，解题时需要对字母取值范围 进行讨论。
（4）条件残缺的计算题。
1、问题不明确，对可能结果的讨论 【例1】40g铁粉投入到500g稀HNO3中，若反应完毕 后两物质均无剩余，求此稀HNO3的质量分数及放出 的气体在标准状况下的体积。
实例
粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物
蒸馏水、石油的分馏
CCl4和水的分离
利用CCl4从溴水中萃 取溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同 时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
分离提纯