高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 2 物质的量在化学实验中的应用强化训练3(含解析)

物质的量在化学实验中的应用
1.将足量的铁屑放入100 mL稀硫酸中充分反应后,生成标准状况下
2.24 L H2。

则稀硫酸的物质的量浓度为( )
A.3 mol·L-1
B.2 mol·L-1
C.1 mol·L-1
D.无法计算
【解析】选C。

n(H2)==0.1 mol
由Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
1 mol 1 mol
n(H2SO4) 0.1 mol
则=n(H2SO4)=0.1 mol
c(H2SO4)==1 mol·L-1。

2.11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,生成标准状况下H2的体积为
( ) A.11.2 L B.2.24 L C.4.48 L D.3.36 L
【解析】选C。

由于Fe与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2↑,则
11.2 g Fe的物质的量为0.2 mol,500 mL 2 mol·L-1盐酸的物质的量为1 mol,由于Fe与HCl 反应时二者物质的量之比为1∶2,故HCl过量。

以Fe的量计算产生H2的体积,则
Fe + 2HCl FeCl2+ H2↑
1 mol 22.4 L
0.2 mol V(H2)
=,则V(H2)=4.48 L。

3.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。

请通过计算回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为________。

(2)参加反应的HCl的物质的量是________。

【解析】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 g 22.4 L
m(MnO2) 2.24 L
=,m(MnO2)==8.7 g。

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 mol 22.4 L
n(HCl) 2.24 L
=, n(HCl)==0.4 mol。

答案:(1)8.7 g (2)0.4 mol。