广东省惠州市高一化学下学期期末考试试卷 理

惠州市2014年7月高中教学质量检测
高一化学试题
（理科或未分科 2014.7）
说明：1、本试卷满分为150分。

考试时间为100分钟。

2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。

第一部分（100分）
一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。

每小题只有一个选项正确．．．．．．．．） 1. 下列元素中，属于非金属元素的是
A ．Ca
B ．
C C ． Na
D ． Al 2. 下列物质能用铁制器皿盛放的是
A ．浓硫酸 B. 稀硫酸 C ． 氯化铜溶液 D ．氯化铁溶液
3. 下列物质中，可以用于制造半导体的是
A ．铝
B ．石墨
C ．晶体硅
D ．二氧化硅 4. 下列物质中，属于合金的是
A ．金
B ．不锈钢
C ．金属铝
D ．铜 5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. O 2 6. 下列物质中，属于混合物的是
A ．碳酸钠
B ．液态氨
C ．铝热剂
D ． 氢氧化钠 7. 下列化合物中，不属于有机物的是 Ａ. 甲烷 Ｂ．淀粉 Ｃ．二氧化碳 Ｄ．蔗糖 8. 下列元素中，属于主族元素的是
A. 氖 B 钠 C.铜 D. 铁 9. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
A ．拉瓦锡
B ．门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D ．道尔顿 10. 下列物质中，S 元素的化合价为+6的是
A ．S
B ．H 2SO 4
C ．SO 2
D ．H 2S
二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。

每小题只有一个选项正确．．．．．．．．） 11. 硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是
12.下列物质中，属于电解质的是
A ．酒精
B ． 铜
C ．二氧化硫
D ．氯化钠
A.
B.
C.
13. 下列物质中，既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应的氧化物是 A ．Al 2O 3 B ． Al C ．Al(OH)3 D ．NaHCO 3 14. 下列元素中，非金属性最强的是
A ．P
B ．S
C ．C1
D ．Ar 15. 下列元素中，属于第三周期IVA 族的是
A ．钠
B ．镁
C ．硅
D ． 硫 16. 下列各组微粒中，属于同位素的是
A ．O 2、O 3
B ．Na 2O 、Na 2O 2
C ．1940
K 、2040Ca D ．H 、D 、T
17. 下列化学变化中，能够一步实现的是
A ．Na→Na 2O 2
B ．Al 2O 3→Al(OH)3
C ．N 2→HNO 3
D ．S→SO 3 18. 在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是
A ．盐酸
B ．Cl 2
C ．NaOH 溶液 D. 酸性KMnO 4溶液
19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的
超重元素，该元素原子的质子数为
A ．118
B ． 175
C ． 47
D ．293 20. 下列氢氧化物中，碱性最强．．
的是 A ． KOH B ． NaOH C ．Mg(OH)2 D ． Al(OH)3 21. 元素周期表中，划分周期的依据是
A.元素的核电荷数
B. 元素原子的电子层数
C.元素的化合价
D.元素原子的最外层电子数
22. 某元素最高价含氧酸的化学式是H 2RO 4，该元素的气态氢化物化学式可表示为
A HR
B H 2R
C RH 3
D 不能确定
23. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A ．元素原子半径大小呈周期性变化
B ．元素原子的原子序数依次增加
C ．元素的最高正化合价呈周期性变化
D ． 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 24. 下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是
A ．CuO → Cu
B ． KCl →AgCl
C ．Fe →FeCl 3
D ．HNO 3 → N O 25. 某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是
A ．IA 族元素
B ．金属元素
C ．非金属元素
D ．惰性元素 26. 在下列变化中，只发生物理变化的是
A ．空气液化制取氮气
B ．酸雨侵蚀建筑物
C ．荔枝酿酒
D ．生石灰遇水成为熟石灰
27. 碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有
A ．葡萄糖
B ．蔗糖
C ．淀粉
D ．纤维素 28. 决定化学反应速率的主要因素是
A ．催化剂
B ．参加反应的物质本身的性质
C ．反应物的浓度
D ．温度、压强以及反应物的接触面
29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．
氢气产生速率的因素是 A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体 30. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是
A ．都是纯净物
B ．都含有碳元素
C ．都是可再生能源
D ．都有固定的沸点 31. 乙烯和溴水的反应（CH 2=CH 2 + Br 2→BrCH 2 CH 2Br ）属于
A ．取代反应 B.酯化反应 C.消去反应 D.加成反应 32. 为了使AlCl 3溶液中的Al 3＋
离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸 D ．氨水 33. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是
A. CH 3CH 3
B. CH 3CH 2CH 3
C. CH 3CH 2CH 2CH 3
D. CH 3CH 2 CH 2CH 2CH 3 34. 假酒中严重超标的有毒成分是：
A ．CH 3CH 2OH
B ．CH 3OH
C ．CH 3COOCH 2CH 3
D ．CH 3COOH 35. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A ．苯
B ．乙烷
C ．乙烯
D ．乙酸 36. 用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是 A ．涤纶 B ．锦纶 C ．聚乙烯 D ．聚氯乙烯
37. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
A ．食盐
B ．食醋中的乙酸
C 料酒中的乙醇
D ．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 38. 在Na 和Na +
两种粒子中，相同．．
的是 A ．核外电子数 B ．核内质子数 C ．最外层电子数 D ．核外电子层数 39. 在可逆反应2SO 2+O 2
2SO 3中，充入一定量的18
O 2，足够长的时间后，18
O 原子
A.只存在于O 2中
B.只存在于O 2和SO 3中
C. 只存在于O 2和SO 2中
D. 存在于O 2、SO 2和SO 3中
40. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是
A . 化合反应 B. 复分解反应 C.分解反应 D. 取代反应 41. 下列各组物质中，互为同分异构体的是
A. 2O 与3O
B. 146C 与12
6C
3CH C. 22CH Cl 与3CHCl D. 3CH —2CH —2CH —3CH 与3CH —CH —3CH 42. 区别CH 4和C 2H 4的方法最好是
A.比较它们在水中的溶解度大小
B.嗅闻它们的气味
C.通入溴水中观察溶液颜色的变化
D.点燃它们后，观察火焰
43. 已知反应A
2（g ）+2B 2（g 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
44. 能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是
A．硝酸银溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液
45. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是
A．都容易发生取代反应 B．苯不能被KMnO4氧化
C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧
46.下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是
A. 酒精和水
B. 苯和水
C. 乙酸和乙酸乙酯
D.碘酒和水
47. 下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
48. 为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。

下列叙述错误的是
A．乙醇汽油是一种化合物 B．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C．乙醇充分燃烧生成CO2和H2O D．用粮食发酵可制得乙醇
49. 生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是
A.医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂
B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜
D．碘沾在手上立即用酒精洗涤
50.下图曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线
表示的反应是
三、双选题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分．）
51. 下列试剂中，不能．贮存在玻璃瓶中的是
A．浓硫酸 B．氢氟酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
52 .既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是
A．CH2=CH2 B．CH2=CH—CH2OH C．CH2=CH—COOCH3 D．CH2=CH—COOH
53. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。

下列叙述中正确的是
A. 原子序数：X＜Y
B.原子半径：X＜Y
C. 原子半径：X＞Y
D. 原子最外层电子数：X＜Y
54. 一定条件下，反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA2的同时消耗n molB2
B．容器内， AB、A2、B2三种气体共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
55. 下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与稀硝酸反应： CaCO3+2H+＝ Ca2++ CO2↑+H2O
B．金属钠与水反应： 2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑
C．铁溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
第二部分（50分）
四．双选题(本题包括3小题，每小题4分，共12分，每题都有2个选项符合题意，全选对得4分，选一个且正确得2分，未选、错选得0分）
56.下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是
A． 11与17 B．11与10 C．1与17 D．1与8
57.下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是
A． Fe+H2SO4 B．Cu+HNO3 C． NaOH+ CO2 D． AlCl3 +NaOH
58. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．0.1mol Fe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
B．常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4N A
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2N A D．由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
五、填空题（38分）
59．（10分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
(1) 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和。

(2) B物质的结构简式为。

(3) ①、④的反应类型分别为和反应。

(4) 反应②和④的化学方程式分别为：
②；
④。

60 .（7分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：。

⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木
①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。

61 .（11分）某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：
(1) 将装置A 、C 、E 相连接，用MnO 2和浓盐酸制取氯气，请回答： ①．氯元素在周期表中的位置为 。

②．A 中反应的离子方程式：___ _。

③．E 中氢氧化钠溶液的作用__________ 。

在C 中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________ ______________。

⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________ ____________________。

(2) 为比较Cl 2和I 2的氧化性强弱，将A 、C 、E 相连， C 中盛的试剂可以为___ _ __。

(3) 将B 、D 、E 相连，在B 中装浓硝酸和铜片，可制得NO 2并进行有关实验．
①.B 中反应的化学方程式_____________________ ______ __________。

②.先若关闭c ，当丁中充满红棕色的NO 2时，再关闭止水夹a 、b ，微热试管丁, 丁中可观察到的实验现象 。

62. （10分）实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。

现有含少量KBr 和K 2SO 4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）操作I 的名称 ，操作II 所需的玻璃仪器有酒精灯和 。

（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为
W 1g 和W 2g ，则样品中KBr 的质量分数计算式为 。

（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A ，B ，滤液C ，操作II 。

惠州市2014年7月高一教学质量检测检测化学答题卷
59（10分）、(1) 和。

(2) 。

(3) 和。

(4) ②；
④。

60 .（7分）
① a 、b 。

②。

⑵
① ______________ ______。

② _______ ______ ___ 。

61．（11分）(1) ①．。

②．。

③。

④．_________，____________________________________________________ 。

⑤．_________，_________________________________________________ 。

(2) ___________ _。

(3) ① _______________ ，
②________。

62. （10分）（1），。

（2）。

（3）。

（4）A ，B，
滤液C ，操作II 。

惠州市2013-2014学年下学期高一化学期末考试参考答案 一、选择题(每题1分，共10题，共10分)
四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)
59. （9分）（1）羟基、羧基（2分）（2）CH 3CHO （1分）（3）加成反应 、取代（2分） （4）① CH 2=CH 2 + Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （2分）
② HOCH 2CH 2OH +2CH 3COOH
浓硫酸 △
CH 3COOCH 2CH 2OOCCH +2H 2O(2分)
（缺条件与没有配平共扣1分）
60. （7分）(1) ① 温度（1分）、 催化剂（1分）
② 其他条件不变，升高反应温度，H 2O 2分解速率加快（或其他条件不变，使用合适的催化剂，H 2O 2分解速率加快等合理答案）（2分）。

（2）①↑+====222222O O H O H （2分，缺条件未配平共扣1分）
② 催化剂的聚集状态（或催化剂的表面积）（1分）
61.（12分）（1）① A 族（1分，只答周期或第ⅦA 族不给分）
② MnO 2 + 2Cl - + 4H +2+
+2H 2O +Cl 2↑（2分，缺条件未配平共扣1分）
③ 吸收多余的Cl 2（尾气处理）（1分）；
④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性（2分）；
⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl 气体，其溶于水能与NaHCO 3粉末反应产生气泡（2分）
（2）淀粉碘化钾溶液（1分）
（3）① Cu+4HNO 3(浓)==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （2分，未配平扣1分）
② 丁中气体的红棕色（颜色）变深（1分）
62. （10分）（1）过滤（1分）、 玻璃棒（1分）
MnO 2
（2）不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质（2分）；
（3）%1005.44)233/25(11912⨯--W
W W W （2分）；（4）（各1分）BaSO 4 ；K 2CO 3
KCl 、KBr 、K 2CO 3三种全才得分）；蒸发浓缩、冷却结晶（或蒸发结晶）。