浙江高二高中化学期末考试带答案解析

浙江高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列物质均属于纯净物的一组是
A．冰水混合物、TNT、溴苯、胆矾
B．爆鸣气、铝热剂、普通玻璃、漂白粉
C．二甲苯、C5H10、花生油、福尔马林
D．水玻璃、密封保存的NO2气体、甲醛、氯化银
2.下列说法正确的是
A．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
C．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
D．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应
3.下列说法正确的是
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
B．用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气
C．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体
D．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中
4.下列说法正确的是
A．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
C．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液
D．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离
5.缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有
关说法正确的是
A．缬氨霉素是一种蛋白质
B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸
C．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体
D．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物
6.着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。

红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是
A ．红斑素和红曲素互为同分异构体
B ．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
C ．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D ．1 mol 红曲素最多能与6 mol H 2发生加成反应
7.下列有关有机化学的说法中正确的是
A ．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液
B ．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是
C 15H 20O 5
C ．有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
D ．
右图所示的有机物分子式为C 14H 12O 2，不能发生银镜反应
8.下列说法正确的是 A ．1mol 化合物
分别与足量的浓溴水、足量的NaOH 溶液反应，消耗Br 2和NaOH 的物质的量相
等
B ．等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C ．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的
D ．实验证实
可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键
9.已知反应：AgF+Cl 2+H 2O→AgCl+AgClO 3+HF+O 2（未配平)，下列说法不正确的是 A ．AgClO 3是氧化产物
B ．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1
C ．反应转移4mole -时生成标准状况下22.4 L O 2
D ．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1
10.三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3。

则下列说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂
B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉
C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染
D ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子
11.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．8.7gMnO 2与40mL 10mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A
B ．0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N A
C ．由2H 和18
O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为5N A
D ．1L0.1mol·L -1
Na 2CO 3溶液中含有的阴离子数为0.1N A
12.将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元
素的离子，其中ClO －
和ClO 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间（t ）的变化示意图如图所示。

下列说法正确
的是
A ．苛性钾溶液中KOH 的物质的量是0.09mol
B ．ClO 3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
C ．在酸性条件下ClO －
和ClO 3－可生成Cl 2 D ．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
13.常温下，下列各组离子可能大量共存的是
A ．水电离的H +浓度c(H +
)=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、NH 4+、SO 32－
B ．使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +
、SO 42－
C ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +
、SO 42－
D ．中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －、S 2
－
14.有M 、N 两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al 3+、Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、H +、NO 3-、OH -、
MnO 4-、Cl -、SO 32-、SO 42-、CO 32-、AlO 2-。

已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是
A ．如果M 溶液呈强酸性，则N 溶液中可能含有的阴离子有：OH -、NO 3-、CO 32-
B ．如果M 溶液呈强碱性，则N 溶液中可能含有的阴离子有：MnO 4-、AlO 2-、SO 42-
C ．如果M 溶液具有强还原性，则N 溶液中可能含有的阴离子有：MnO 4-、NO 3-、SO 42-
D ．如果M 溶液具有强氧化性，则N 溶液中可能含有的阳离子有：K +、Na +
、 NH 4+
15.某无色溶液中可能含有Na +、K +、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、Cl -、Br -、CO 32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L -1。

往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设
计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是
A ．若步骤中Ba(NO 3)2和HNO 3溶液改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B ．无法确定原溶液中是否存在Cl -
C ．肯定存在的离子是SO 32-、Br -，是否存在Na +、K +
需要通过焰色反应来确定
D ．肯定不存在的离子是Mg 2+、Cu 2+
、SO 42-、CO 32-，是否含NH 4+另需实验验证
16.下列离子方程式书写正确的是
A ．NH 4HCO 3溶于少量的浓KOH 溶液中：NH 4++ HCO 3-+2OH -=CO 32-+ NH 3↑+2 H 2O
B ．将1mol 过氧化钠投入含有1molAlCl 3的溶液中：6Na 2O 2 ＋ 6H 2O ＋ 4Al 3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O 2↑ ＋ 12Na +
C ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba 2
＋＋OH －＋H ＋＋SO===BaSO 4↓＋H 2O D ．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L 的HNO 3溶液中（还原产物只有NO ） 6Fe ＋ 20 H + ＋ 5NO 3－= 3Fe 2+＋ 3Fe 3+ ＋ 5NO↑ ＋10H 2O
17.氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu 2+、H +、SO2— 4、Mg 2+、A13+、Fe 2+) 经下列流程可制得高纯度硫
酸铜晶体：
已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH 如图所示。

下列判断正确的是
A ．沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3
B ．溶液2中所含金属阳离子只有Mg 2+
C ．将溶液3蒸干即得CuSO 4·5H 2O 晶体
D ．若不加入NaClO 溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响
18.“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：
下列叙述错误的是
A ．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯
B ．生物柴油是不同酯组成的混合物
C ．生物柴油属于化石燃料
D ．“地沟油”可用于制备生物柴油
19.硼氢化钠(NaBH 4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。

某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO 2）为主
要原料制备NaBH 4，其流程如下：
下列说法不正确的是
A ．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B ．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C ．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
二、实验题
1.某固体粉末甲中可能含有K 2CO 3、KNO 3、NaNO 2、K 2SO 3、Na 2SO 4、FeO 、Fe 2O 3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A ．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B ．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO 2
C ．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na 2SO 4
D ．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO 和Fe 2O 3
2.吲哚昔酚 (idoxifene )可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。

（1）反应类型：B→C ；D→E （2）D 中的含氧官能团为 （写名称）
（3）满足下列四个条件的A 的同分异构体数目有 种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl 3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应
（4）E→F 中还有一种副产物G 生成，G 与F 互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为
（5）2，2-二甲基戊酸[CH 3CH 2CH 2C(CH 3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH 3COCH 3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B 的类似反应；③合成路线流程图示例：CH 3CH 2OH
CH 2=CH 2
CH 2Br-CH 2Br
3.海带中含有丰富的碘。

经测定：1000g 某海带样品中含有6.35g 碘离子。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小
组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A ．烧杯 B ．坩埚 C ．表面皿 D ．泥三角 E ．酒精灯 F ．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
（3）步骤④反应的离子方程式是_
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： （6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置
是
（7）若将l000g 上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为
4.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式
制备过程中还可能的副反应有
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL 正丁醇、7.2mL 冰醋酸和3~4滴浓H 2SO 4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装
置安装好分水器、冷凝管。

然后小火加热。

②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，
③依次用10mL 水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL 蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。

主要试剂及产物的物理常数：
化合物
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
根据以上信息回答下列问题。

（1）图Ⅰ装置中冷水应从 （填a 或b ），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成
物是 ，其目的是 。

（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是 。

A ．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B ．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C ．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
D ．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，应选择图Ⅱ装置中 形分液漏斗，其原因是 。

（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质 。

若改用氢氧化钠溶液是否可以 （填“可以”或“不可以”），其原因 。

（5）步骤④的常压蒸馏，需收集 ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管 ，可能原因是 。

三、填空题
完成下列各题：
（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。

如2Fe 3+＋Cu=2Fe 2+＋Cu 2+，可拆写为氧化反应式：Cu －2e －=Cu 2+，还原反应式：2Fe 3+＋2e －
= 2Fe 2+。

据此请写出：
①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为： ②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：
（2）K 2Cr 2O 7（橙色）、Cr 2(SO 4)3（绿色）、K 2SO 4、H 2SO 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 和H 2O 分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。

②写出并配平该反应的化学方程式：
四、推断题
1.物质X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A 按物质的量之比1:2组成。

在密闭容器中加热8.75g X 使之完全分解，冷却后可得到3.2 g 固体氧化物B 、0.448L 无色气体D （体积已折算为标准状况）、4.27g 混合晶体E 。

B 溶于稀盐酸后，滴加KSCN 溶液，混合液变血红色。

D 气体能使品红褪色。

请回答下列问题：
（1）X 的化学式为 。

（2）将A 固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B 、D 和另一种化合物，则A 分解的化学方程式为 。

（3）将E 混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为 。

E 混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI 固体反应，写出该方程式 。

（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X ，产物中还有另外一种气体，其分子式是 。

请设计实验方案验证之 。

2.2004年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。

化合物A
足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O 元素的质量分数小于20%，N 元素的质量分数小于lO%。

（1）A 的分子式为
（2）光谱测定显示，化合物A 分子结构中不存在甲基（-CH 3），则化合物A 的结构简式为 （3）写出A 发生缩聚反应的化学方程式
浙江高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列物质均属于纯净物的一组是 A ．冰水混合物、TNT 、溴苯、胆矾 B ．爆鸣气、铝热剂、普通玻璃、漂白粉 C ．二甲苯、C 5H 10、花生油、福尔马林
D ．水玻璃、密封保存的NO 2气体、甲醛、氯化银
【答案】A
【解析】A ．冰水混合物组成为水一种物质属于纯净物，TNT 是三硝基甲苯的俗称属于纯净物，溴苯是一种物质组成的纯净物，胆矾是纯净物，其组成为CuSO 4•5H 2O ，故A 正确；B ．爆鸣气是氢气和氧气的混合物，铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，故B 错误；C ．二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物，C 5H 10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物，花生油属于油脂是混合物，福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，故C 错误；D ．水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，密封保存的NO 2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体，甲醛和氯化银都是纯净物，故D 错误。

故选A 。

【考点】考查纯净物和混合物
2.下列说法正确的是
A ．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
B ．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化
C ．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
D ．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应
【答案】C
【解析】A ．己烷是液态的，不是石油气，故A 错误；B ．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化都属于化学变化，熔化属于物理变化，故B 错误；C ．贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故C 正确；D ．间接液化就是先把煤进行气化，生成水煤气，再合成乙烷、乙醇等燃料，也可以进一步合成燃油，故D 错误。

故选C 。

【考点】考查煤的干馏和综合利用；石油的分馏产品和用途
3.下列说法正确的是
A ．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
B ．用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气
C ．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L －
1 KCl 溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl 固体 D ．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中
【答案】D
【解析】A ．乙醇与碘水混溶不能分层，不能提取碘单质，故A 错误；B ．酒精与水互溶，酒精不能萃取溴水中的溴，故B 错误；C ．托盘天平不能称出7.45g 固体，故C 错误；D ．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故D 正确。

【考点】考查实验方案设计与评价
4.下列说法正确的是
A ．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
B ．向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170°
C 产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，红色褪去，证明生成的气体全部是乙烯
C ．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液
D ．海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl 4萃取分离
【答案】C
【解析】A ．由现象可知，Cu 与氧气反应生成CuO ，CuO 氧化乙醇生成乙醛、Cu 、水，则Cu 不能氧化乙醇，Cu 在该反应中作催化剂，故A 错误；B ．乙醇与浓H 2SO 4混合加热，可发生副反应生成SO 2等物质，也能使酸性KMnO 4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；C ．在从海带提取碘单质的实验中，为了加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，所以需要将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟，故C 正确；D ．需要将碘离子氧化为碘单质，然后用四氯化碳萃取碘，需要用双氧水将碘离子氧化为碘，然后用四氯化碳萃取碘，故D 错误。

故选C 。

【考点】考查常见有机化学实验方案的设计与评价
5.缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有
关说法正确的是
A ．缬氨霉素是一种蛋白质
B ．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸
C ．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体
D ．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物
【答案】D
【解析】A ．蛋白质是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽键，而缬氨霉素是由12个分子组成的环状化合物，故A 错误；B ．缬氨霉素发生水解产物有三种
、
和
，且只有
是氨基酸，故B 错误：C ．与甘油醛（）互为同分异构体，与甘油分子
式都不同，故C 错误；D ．和互为同系物，故D 正确。

故选D 。

【考点】考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
6.着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。

红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的
着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是
A ．红斑素和红曲素互为同分异构体
B ．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
C ．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D ．1 mol 红曲素最多能与6 mol H 2发生加成反应
【答案】C
【解析】A ．红斑素含有5个碳碳双键，而红曲素含有3个碳碳双键，其他结构相同，因此含有的氢原子数不同，所以它们的分子式不同，一定不是同分异构体，故A 错误；B ．红斑素和红曲素均含双键，可发生加聚反应，而不含-OH 、-COOH ，不能发生缩聚反应，故B 错误；C ．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，故C 正确；D ．1 mol 红曲素中含有3mol 碳碳键和2mol 羰基，最多能与5molH 2发生加成反应，故D 错误。

故选C 。

【考点】考查有机物的结构和性质
7.下列有关有机化学的说法中正确的是
A ．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液
B ．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是
C 15H 20O 5
C ．有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
D ．
右图所示的有机物分子式为C 14H 12O 2，不能发生银镜反应
【答案】C
【解析】A 、向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析，从而可以讲硬质酸钠分离出，故A 错误；B ．根据结构简式知，分子式为C 15H 22O 5，故B 错误；C ．有机物
分子中含有碳碳双
键和醛基能与氢气发生加成反应（也属于还原反应）、能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应、含有碳碳双键可发生加聚（聚合）反应，故C 正确；D ．根据球棍模型分析可知，该有机物分子式为C 14H 12O 2，分子中含有醛基，能发生银镜反应，故D 正确。

故选C 。

【考点】考查物质的除杂和分离；烯烃和醛类物质的性质
8.下列说法正确的是 A ．1mol 化合物
分别与足量的浓溴水、足量的NaOH 溶液反应，消耗Br 2和NaOH 的物质的量相
等
B ．等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C ．聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的
D ．实验证实
可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键
【答案】D
【解析】A ．1mol 化合物
与足量的浓溴水反应时，消耗3mol 溴；足量的NaOH 溶液反应时，
4molNaOH ，故A 错误；B ．一般来说一定质量的烃及含氧衍生物燃烧时，氢元素的含量越高消耗氧气越多。

所以等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加，故B 错误；C ．聚乳酸属于聚酯类，是由单体之间通过缩聚反应合成的，故C 错误；D ．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键，故D 正确。

故选D 。

【考点】考查有机化合物的结构和性质
【名师点睛】以新型药物为载体考查有机化学知识已成为高考的热点题型。

需要结合官能团的性质和题给信息逐步分析解答，题目难度较大。

在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力。

注意通常涉及的定量问题：①氢气：苯环、碳碳双键、碳碳三键、醛基和酮基中的碳氧双键均能与氢气发生加成反应；②溴水：碳碳双键、碳碳三键能与溴发生加成反应，酚羟基邻对位氢原子发生取代反应；③金属钠：醇、酚、羧酸等含有-OH 的有机物；④氢氧化钠溶液：羧酸和酚类等呈酸性的物质与氢氧化钠溶液发生中和反应、酯类发生水解反应等；⑤碳酸氢钠：含-COOH 的有机物；⑥银氨溶液：检验醛类、葡萄糖、
甲酸酯等含-CHO 的物质，且1mol 醛基充分反应后生成2mol 单质银。

9.已知反应：AgF+Cl 2+H 2O→AgCl+AgClO 3+HF+O 2（未配平)，下列说法不正确的是 A ．AgClO 3是氧化产物
B ．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1
C ．反应转移4mole -时生成标准状况下22.4 L O 2
D ．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9︰1
【答案】C
【解析】A ．Cl 元素的化合价升高，失去电子被氧化，则AgClO 3是氧化产物，故A 正确；B ．由电子、原子守恒可知，反应为10AgF+5C12+5H 2O═9AgCl+AgClO 3+10HF+O 2，故B 正确；C ．由反应可知，每生成1 mol O 2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+
×5mol=4.5mol ，则反应转移4mole -时生成标准状况下
mol×22.4 L O 2，故
C 错误；
D ．由选项B 可知，9个Cl 原子得到电子被还原，1个Cl 失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故D 正确。

故选C 。

【考点】考查氧化还原反应
10.三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3。

则下列说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂
B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉
C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染
D ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子
【答案】C
【解析】NF 3与H 2O 的反应的方程式为3NF 3+5H 2O （g ）=9HF+2NO+HNO 3该反应中N 元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价。

A ．根据元素化合价变化知，NF 3是氧化剂、还原剂，故A 错误；B ．NF 3和水反应生成NO ，NO 极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则NF 3在空气中泄漏时易被察觉，故B 错误；C ．一旦NF 3泄漏，NF 3和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染，故C 正确；D ．若生成0.2molHNO 3，则转移电子的物质的量=0.2mol×（5-3）=0.4mol ，故D 错误。

故选C 。

【考点】考查氧化还原反应
11.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．8.7gMnO 2与40mL 10mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A
B ．0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2N A
C ．由2H 和18
O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为5N A
D ．1L0.1mol·L -1
Na 2CO 3溶液中含有的阴离子数为0.1N A
【答案】B
【解析】A ．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于0.1N A 个，故A 错误；B ．MgO 和Mg 3N 2中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol 镁完全反应失去0.2mol 电子，转移的电子数为0.2N A ，故B 正确；C ．11g 由2H 和18O 所组成的水的物质的量为
=0.5mol ，含中子数为：
0.5×(10+2×1)×N A =6N A ，故C 错误；D ．常温下，1L0.1mol•L -1 Na 2CO 3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol ，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol ，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A ，故D 错误。

故选B 。

【考点】考查阿伏伽德罗常数；化学计量的综合计算
【名师点睛】阿佛加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点。

该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，考查学生对阿佛加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念的理解是否准确深刻，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握的是否牢固，题目涉及的知识面广，灵活性强，思维跨度大，因而能很好的考察学生思维的严密性、深刻性，解此类题目需注意的问题先总结如下： 1、 要注意气体摩尔体积的适使用条件：标准状况下的气体摩尔体积才为22.4L/mol ，但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与条件无关。

2、 要注意物质的状态：气体摩尔体积适用于标准状况下的气体物质。

命题者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物质来迷惑考生。

3、 要注意物质的组成形式：对于由分子构成的物质，有的是单原子分子（如稀有气体分子），有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时要注意分子的构成，要注意分析同类或相关物质分子组成结构上的变化规律。

4、 要注意晶体结构：遇到与物质晶体有关的问题时，先要画出物质晶体的结构，然后分析解答，如在SiO 2晶体。