山东省东营胜利一中第一学期高二期中模块考试

20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目：
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监考老师：
日期：
20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
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考点：
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日期：
20XX-2021学年度山东省东营胜利一中第一学期高二期中模块考试
化学试卷
本试卷分第一卷和第二卷两部分，共100分。

考试时间90分钟。

第一卷（选择题，共59分）
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64
一、选择题（本题共20分，每小题2分，只有一个
．．．．正确选项）
1．下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2．下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应一定是吸热反应
B．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，避免反应中生成有污染的物质
C．H2 →H+H 的变化放出能量
D．鼓入大量空气（远远过量）使燃料完全燃烧，一定提高燃料的利用率
3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
4．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学反应限度理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学反应限度理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益5．下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol / L盐酸的烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行的反应，其中反应速率最大的是
A ．10 mL 4 mol / L X 的溶液
B ．20 mL 2 mol / L X 的溶液
C ．10 mL 2 mol / L X 的溶液
D ．20 mL 3 mol / L X 的溶液
6．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A ．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C ．甲能跟稀盐酸反应放出H 2，而乙不能
D ．将甲、乙组成原电池时，乙是负极
7．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲
烷和氧气，其电池反应为：X 极：O 7H CO 8e 10OH CH 2234+→-+---
Y 极：--→++8OH 8e 2O O 4H 22关于此燃料电池的说法错误的
A ．通过甲烷的电极（X ）为电池的负极，通过氧气的电极（Y ）为电池正极
B ．放电一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量改变
C ．在标准状况下，通过5.6L 氧气，完全反应后有1.0mol 的电子发生转移
D ．放电时，通过甲烷的一极附近的pH 升高
8．在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （g ）+2B （g ）2C （g ），一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率是
A ．40%
B ．50%
C ．60%
D ．70%
9．α1和α2分别为A 在两个恒容容器中平衡体系A （g ）2B （g ）和 2A （g ） B （g ）的转化率，在温度不变的情况下增加A 的物质的量，下列判断正确的是
A ．α1和α2均减少
B ．α1和α2均增大
C ．α1减小，α2增大
D ．α1增大，α2减小
10．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO 2（g ）
N 2O 4（g ）△H
< 0 在下列条件测定NO 2的相对分子质量时，测定结果误差最小的是 A ．温度130℃，压强3．03×105Pa B ．温度25℃，压强1．01×105Pa
C ．温度130℃，压强5．05×104Pa
D ．温度0℃，压强5．05×105Pa
二、选择题（本题共39分，每小题3分，只有一个正确．．．．
选项） 11．在密闭容器中，有可逆反应：nA （气）+mB （气）
pC （气）处于平衡状态（已知
m+n ＞p ，△H>0）下列说法中正确的是
①升高温度时，［B ］／［C ］的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；③加入B 后，A 的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C 后，A ，B 的物质的量增大．
A ．③④
B ．②③⑤
C ．①②⑤
D ．全部
12．已知（1）H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （g ）；△H 1=aKJ/mol （2）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H 2=bKJ/mol （3）H 2（g ）+
21O 2（g ）=H 2O （l ）；△H 3=cKJ/mol （4）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H 4=dKJ/mol 下列关系式中正确的是
A ．a<c<0
B ．b>d>0
C ．2a=b<0
D ．2c=d>0
13．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积（V ）与时间的关系正确的是
14．在一定温度下，可逆反应N 2+3H 22NH 3达到平衡的标志是
A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键生成
B ．N 2、H 2、NH 3的体积分数不再变化
C ．N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度相等
D ．N 2、H 2、NH 3的分子数之比为1：3：2
15．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A ．工业接触法制硫酸的过程中通入足量的空气，可以提高SO 2的转化率
B ．溴水中有下列平衡：Br 2＋H 2O
HBr ＋HBrO ，当加入AgNO 3溶液后溶液颜色
变浅
C ．恒温、固定容积的密闭容器中充入的NO 2越多，NO 2转化成N 2O 4的转化率越大、平衡浓度也越大
D ．工业合成氨选择催化剂的反应条件
16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)。

恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。

下列说法正确的是
A ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
B ．该反应的焓变为正值
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO ＋ H 2O CO 2＋ H 2
17．已知充分燃烧乙炔气体生成1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出b kJ 热量。

则能够表示乙炔燃烧热的热化学方程式是
A ．2C 2H 2（g ）+ 5O 2（g ）= 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ） △H =－2b kJ·mol －1
B ．
C 2H 2（g ） + 5/2O 2（g ）= 2CO 2（g ） + H 2O （l ） △H = b kJ·mol －1
C ．C 2H 2（g ） + 5/2O 2（g ）= 2CO 2（g ） + H 2O （l ） △H =－2b kJ·mol －1
D ．2C 2H 2（g ） + 5O 2（g ）= 4CO 2（g ） + 2H 2O （l ） △H =－4b kJ·mol －1 18．在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO （g ） + O 2（g ）2NO 2（g ）△Ｈ>0 达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、
E 点，其中表示未达平衡状态且V 正＞V 逆的点是
A ．A 或E
B ．
C 点 C ．B 点
D ．D 点
19．在一密闭的容器中充入2mol A 和1mol B 发生反应：2A （g ）＋B （g ）x C （g ），达到平衡后，C 的体积分数为w ％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w ％，则x 的值为
A ．只能为2
B ．只能为3
C ．可能为2，也可能为3
D ．无法确定
20．可逆反应：mA （g ） + nB （g ）
pC （g ） + qD （g ）； △H= Q ，在温度T 1、T 2，压强P 1、P 2下，产物D 的物质的量n （D ）与反应时间t 的关系如图所示，下列各项中不．
正确．．
的是
A ．T 1 < T 2
B ．P 1 < P 2
C ．m + n<p + q
D ．Q < 0
21．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X （g ）+Y （g ）
Z （g ），经60s 达到平衡，生成0．3molZ 。

下列说法正确的是
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0．001mol/（L·S ）
B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的
2
1 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0
22．下列叙述中，正确的是
A ．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe －3e －=Fe 3+
B ．Mg —Al 及NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C ．无隔膜电解饱和NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D ．H 2—O 2燃料电池中电解液为H 2SO 4，则正极反应式为：O 2+4e －=2O 2－
23．铅蓄电池放电时发生下列变化：
负极Pb+SO 42-＝PbSO 4+2e -，
正极4H ++ SO 42-+PbO 2+2e - =PbSO 4+2H 2O 。

使用该电池来电解硫酸铜溶液，要得到纯铜1．6g ，需消耗该蓄电池内硫酸
A ．0.05mol
B ．0.25mol
C ．0.1mol
D ．1mol
第二卷（非选择题，共41分）
三、填空题（本题共41分）
24．（10分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：2CuCl 溶液、342)(SO Fe 溶液、盐酸。

按要求回答下列问题：
（1）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？__________，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。

（若不能，后面两空不填）
（2）若电池反应为：222H Cu H Cu ++++，该池属于原电池还是电解池？__________请写出各电极的电极材料和电解质溶液___________。

25．（3分）粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是。

A ．可检测到电解液中有锌离子
B ．可检测到电解液中有银离子
C ．电解过程中，溶液中的铜离子浓度一定不变
D ．在纯铜极上有铜析出
E ．在纯铜极上有银析出
F ．在纯铜极上有锌析出
G ．通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物
H ．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量
26．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知：0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256．6kJ 的热量。

（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知：H 2O （l ）=H 2O （g ）；△H=+44kJ ／mol ，则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______________________________．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

27．（10分）（1） 20世纪30年代，Eyring 和Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

图甲是1mol 白磷固体（P 4）和O 2反应生成P 4O 10固体过程中能量变化示意图，请写出白磷（P 4）和O 2反应生成P 4O 10的热化学方程式：________________
（△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。

又知无论温度高低，上述反应都能自发进行，则从理论上推断上述反应的熵变△S ______0（填“>”、“<”或“=”）; （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? _______（填“是”或“否”）
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2_____（填“增大”“减小、”“不变”）。

28．（10分）（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：
2SO2（ｇ）＋O2（ｇ）2SO3（ｇ）
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．5MPa。

在A点该反应的平衡常数K（A）等于______________。

②平衡状态由A变到B时，B点平衡常数K（B）为______。

A．800mol-1．L B．8100mol-1．L C．810mol-1．L D．80mol-1．L
E．介于800mol-1．L 和8100mol-1．L之间
F．介于80mol-1．L 和810mol-1．L之间
（2）现有反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）△H < 0，在850℃时，平衡常数K = 1。

850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0mol CO、3．0mol H2O、1．0mol CO2和x mol H2，则：
①当x = 5.0时，上述反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______________；
③能判断该反应达到平衡状态的依据是__________________（填代号）。

A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2O）= v逆（H2）D．c（CO2）= c（CO）。