浙江省绍兴市诸暨市2025届化学高三第一学期期中监测试题含解析

浙江省绍兴市诸暨市2025届化学高三第一学期期中监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）
A．该反应的氧化剂只有Cu2O
B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol
D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
2、现有三组混合液：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；
②乙醇和丁醇；
③NaBr和单质Br2的水溶液.
分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
3、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 浓硝酸Cu NO2NaOH溶液
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-
B．弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-
5、胶体最本质的特征是（）
A．丁达尔效应
B．可以通过滤纸
C．布朗运动
D．分散质粒子的直径在1～100nm之间
6、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

容器
编号温度/℃
起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
CO Cl2COCl2COCl2
Ⅰ500 1.0 1.0 0 0.8
Ⅱ500 1.0 a 0 0.5
Ⅲ600 0.5 0.5 0.5 0.7
下列说法中正确的是
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B．该反应正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 7、以下决定物质性质的因素，正确的是
A．反应的速率：反应物的本性B．KNO3的溶解度：温度
C．分子间作用力：分子的质量D．气体摩尔体积：气体的物质的量8、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验现象结论
A
用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在
酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
待测液可能为KOH
溶液
B 向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊溶液中一定含有Ag+
C
向品红溶液中通入氯气或通入
SO2气体溶液红色均褪去
氯气和SO2均有漂白
性，但漂白原理不同
D
常温下，将铜丝插入到盛有浓硝
酸的试管中产生红棕色气体，
溶液变为蓝色
浓硝酸表现酸性和氧
化性
A．A B．B C．C D．D
9、下列描述正确的是
A．氯水的标签上应标注：B．S2-的结构示意图：
C．苯的分子式：D．BeCl2的电子式：
10、下列有关离子方程式书写正确的是
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 +2HClO
D．水玻璃中通入过量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
11、一种以2 mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：
NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是
A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应
B．放电时，Na+向锌棒一极移动
C．充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-
D．充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g
12、某白色粉末含有两种成分，为探究其组成，进行如下实验：取少量样品，加入足量水，充分搅拌，固体部分溶解；向所得悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最终仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。

该白色粉末可能为A．SiO2、明矾B．KCl、Ag2CO3
C．BaCO3、无水CuSO4D．MgCO3、Na2SO4
13、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-
D．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
14、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是
A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低
C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体
D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀
15、原子核外L电子层最多能容纳的电子数是
A．4 B．6 C．8 D．10
16、下列说法中，正确的是
A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构
B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A（阿伏加德罗常数为N A）
C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上
D．向30 mL 0.5 mol／L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机化学基础]M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________。

（2）A→B、H→M的反应类型分别为________、________。

（3）F中所含官能团的名称为________。

G的结构简式为________。

（4）试剂1为________。

（5）D→N的化学方程式为________。

（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为________。

①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构
②能与氯化铁溶液发生显色反应，1 mol Q最多消耗3 molNaOH
③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1
（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：________。

18、下表为元素周期表的一部分：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 C N ①
三②③④P ⑤⑥
请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是_______（填元素符号）；①的核外电子排布式______；⑤的最外层核外电子的轨道表示式______ ；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。

（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填该物质化学式）。

（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___>___（填离子符号）;元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的
离子方程式为____________________________。

（4）列举两个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强______；___________。

19、工业生产中常常需要对混合气体中的NO x ，含量进行测定，其中一种方法的操作如下：
①将0.2003m 气样通入酸化的22H O 溶液中，使NO x 完全被氧化为3NO -
；(气样中的其它气体不参与反应)，加水稀释至100.00mL ；
②微热，除去过量的22H O ；
③量取20.00mL 该溶液，加入20.00mL 28.00010-⨯1
4mol L FeSO -⋅溶液，充分反应； ④用3
1
2275.00010mol L K Cr O --⨯⋅溶液滴定剩余的2Fe +，终点时消耗227K Cr O 溶液20.00mL ， 已知：2332Fe
NO H NO Fe H O +
-
++++↑++—(未配平)； 2233272Cr O Fe H Cr Fe H O -
++++++++—(未配平)
(1)若NO x 主要为NO ，写出NO 被22H O 氧化为3NO -
的离子方程式____。

(2)若气体中仅含2N 、NO 和2NO ，由于发生反应2
242NO N O ，气体中也存在一定量的24N O 以NO x 表示该混合
气体的组成，增大压强时，x 的值将______(填“增大”“不变”或”减小”)。

(3)若缺少步骤②，混合气体中NO x 含量的测定结果将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)气样中NO x 中N 的含量为_______3mol m -⋅。

(保留3位有效数字，写出计算过程)
20、Na 2S 2O 3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na 2SO 3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na 2S 2O 3。

已知10℃和70℃时，Na 2S 2O 3在100g 水中的溶解度分别为60.0g 和212g 。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na 2S 2O 3·5H 2O 。

现实验室欲制取Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体（Na 2S 2O 3·5H 2O 的相对分子质量为248） 步骤如下：
①称取12.6g Na 2SO 3于烧杯中，溶于80.0mL 水。

②另取4.0g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是
____________________________。

（2）步骤④应采取的操作是_________________、________________。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______________________________。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+ I2＝ S4O62－+ 2I－），滴定结果如下：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次0.30 30.52
第二次0.36 31.06
第三次 1.10 31.28
则所得产品的纯度为______________________________，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）
_________________________________。

21、某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为
___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入
_____________(填化学式)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】试题分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu元素化合价降低，所以反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，A错；Cu为还原产物，B错；分析氧化还原反应可知每摩尔反应转移6mole-，所以生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1 mol，C错；分析可知SO2是氧化产物、Cu是还原产物，质量比是1×64:6×64=1:6，故D对。

考点：理解氧化还原反应。

点评：氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为元素化合价的变化，掌握双线桥法，是对氧化还原反应的计算，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断的基础。

2、A
【详解】①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；③NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】
难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。

3、C
【解析】A. NH3应使用向下排气法收集，故A不合理；B. SO2的溶解度很大，不适合使用浓盐酸制取，故B不合理；
C.合理;
D.使用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，需要加热，故D不合理。

故选C。

4、B
【解析】A、pH=1的溶液显酸性S2O32-与氢离子反应生成SO2和H2O，不能大量共存，A错误；B、弱碱性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之间不反应，可以大量共存，B正确；C、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中SCN-不能大量共存，C 错误；D、能溶解Al2O3的溶液如果显酸性HS-不能大量共存：如果显碱性Fe2+、HS-均不能大量共存，D错误，答案选B。

点睛：掌握相关离子的性质、发生的反应是解答的关键。

另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

5、D
【详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液，故答案为：D。

【点睛】
利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。

6、C
【详解】A．容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)=0.8mol
0.5L
5min
=0.32mol/L•min-1，依据速率之比等于计量系数之比，
则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L•min-1，故A错误；
B．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；
C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)，可知：
CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)
起始浓度(mol/L) 2 2 0
转化浓度(mol/L) 1.6 1.6 1.6
平衡浓度(mol/L) 0.4 0.4 1.6
反应平衡常数K=
1.60.40.4⨯=10，平衡时CO 转化率：1.6mol /L
2mol /L
×100%=80%；
依据Ⅱ中数据，结合方程式可知： CO(g)+Cl 2(g)⇌C0Cl 2(g) 起始浓度(mol/L) 2 2a 0 转化浓度 (mol/L) 1 1 1 平衡浓度 (mol/L) 1 2a-1 1 Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K=
()
1
12a 1⨯-=10，解得：a=0.55mol ，故C 正确；
D ．CO(g)+Cl 2(g)⇌C0Cl 2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I 加入CO0.8mol ，Cl 20.8mol ，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D 错误； 故答案为C 。

7、A
【详解】A.影响物质化学性质的主要因素是物质本身的性质，在内因相同条件下，外界的温度、压强等也会影响化学反应速率，但物质的性质有物理性质和化学性质，因此A 正确；
B.KNO 3的溶解度的溶解度不仅与溶液的温度有关，也与溶剂有关，因此不能说温度是影响溶解度的主要因素，B 错误；
C.分子间作用力的大小取决于相对分子质量和分子结构，分子结构相同时，分子间作用力主要取决于相对分子质量大小，C 错误；
D.影响气体摩尔体积的因素是温度和压强，而不是气体的物质的量，D 错误； 故合理选项是A 。

8、A
【分析】A.焰色反应是元素的性质；
B.加入盐酸产生白色沉淀可能是AgCl 或H 2SiO 3；
C.氯气没有漂白性；
D.Cu 与浓硝酸反应后的溶液为绿色。

【详解】A.用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中含有K +，溶液可能为KOH 溶液，也可能是钾盐溶液，A 正确；
B.向某无色溶液中滴加稀盐酸,溶液变浑浊，溶液中可能含有Ag +，产生AgCl 白色沉淀，也可能含有SiO 32-，反应产生H 2SiO 3沉淀，B 错误；
C. SO 2有漂白性，能使品红溶液褪色，Cl 2没有漂白性，通入Cl 2褪色，是由于Cl 2与溶液中的H 2O 反应产生了具有氧化性的HClO ，HClO 将有色物质氧化变为无色物质，C 错误；
D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色NO 2气体，溶液变为绿色，将
溶液稀释后会变为蓝色。

在该反应中浓硝酸表现酸性和氧化性，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查了化学实验操作与实验现象的描述和使用结论的正误判断的知识。

化学是一门实验性学科，通过实验不仅可以学习知识，获得新知，而且可以加深对知识的理解和掌握，一定要仔细观察现象，不能想当然，要学会透过现象，发现本质，得出正确的结论，不能以偏概全，妄下结论。

9、B
【解析】A. 氯水不是爆炸品，标签上不应标注：，A错误；B. S2-的核外电子数为18，结构示意图：，B正确；C. 苯的分子式：C6H6，C错误；D. BeCl2的电子式：，D错误，答案选B。

10、B
【解析】A. 向稀盐酸中加入少量钠粒，反应发生在氯化氢电离的氢离子与钠之间：2Na+2H+=2Na+-+H2↑，故A错误；
B. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C. CaSO3与HClO 发生氧化还原反应，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HO+Cl-，故C错误；
D. 水玻璃中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，故D错误。

故选B。

点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。

(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。

解决这个问题只需记住强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。

11、D
【解析】A、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na＋向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充电时阳极反应式为[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，每转移0.2mol 电子，阴极增重6.5g，故D正确。

12、B
【详解】A.若固体为SiO2、明矾，向所得悬浊液中加入足量稀HNO3，无气体放出，A不符合题意；
B.若固体为KCl、Ag2CO3，加入水中，KCl溶解，而Ag2CO3不溶，加入稀硝酸Ag2CO3与硝酸反应产生AgNO3溶液、CO2气体和水，产生的AgNO3与KCl发生复分解反应，产生AgCl白色沉淀，因此会看到最后仍有未溶解的白色固体，
B符合题意；
C.若固体为BaCO3、无水CuSO4，加入水中，会得到蓝色溶液，与题干的无色溶液不符合，C不符合题意；
D.若固体为MgCO3、Na2SO4，加入水中，Na2SO4溶解，而MgCO3不溶，加入稀硝酸MgCO3与硝酸反应产生AgNO3溶液、CO2气体和水，最后无白色固体，D不符合题意；
故合理选项是B。

13、D
【解析】A.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3﹣在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，A错误；
B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH﹣不能大量共存，B错误；
C. pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误；
D. 能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正确。

故选D。

14、A
【详解】A、Al2O3熔点(以刚玉为例，是2054℃)非常高，可用作耐高温材料，故A正确；B、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝不会滴落来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，故B错误；C、常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；D、把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，故D错误；故选A。

15、C
【详解】每个电子层最多容纳的2n2个电子，原子核外的电子层按照K、L、M……等排列，L电子层为第2电子层，最多能容纳的电子数是2×22=8，故选C。

16、D
【解析】A、BF3分子中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子未达8电子结构；F元素化合价为-1价，F原子最外层电子数为7，|-1|+7=8，F原子满足8结构，故A错误；B、NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A，故B错误；C、全氟丙烷(C3F8)可以看做2个-CF3取代CF4中的2个F原子形成的，-CF2-具有四面体结构，3个碳原子呈Ⅴ形，故C错误；D、224mLCO2(标准状况)物质的量为0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.015mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1：1.5，介于1：1与1：2之间，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠元素守恒有2x+y=0.015，根据碳元素守恒有x+y=0.01，联立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，离子方程式为
3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正确；故选D。

点睛：本题的难点是D选项离子方程的书写，关键是计算确定碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比；易错点为B，要注意NaHSO4晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，要与硫酸氢钠在水中的电离区分开。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、苯酚取代反应酯化反应（或取代反应）醛基、醚键银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]
CH3CHO CH2＝CHCHO
【详解】结合E的结构简式，可知，D与CH3CH2I发生取代反应生成E和HI，可推知D为，D发生缩聚反应生成高分子化合物N；C与甲醛发生缩合反应生成D，结合C的分子式可知C为苯酚；B为氯苯，A为苯；E发生氧化反应生成F为；在氢氧化钠溶液中与乙醛发生类似已知反应类型的反应，生成G为
；H与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成M，根据M的结构简式可推知H为；
（1）C的化学名称为苯酚；
（2）A→B是苯在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢、H→M是和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应（也属于取代反应）生成M和水，反应类型分别为取代反应、酯化反应（或取代反应）；
（3）F为，所含官能团的名称为醛基、醚键；G的结构简式为；
（4）试剂1将G中的醛基氧化为羧基，为银氨溶液[或新制Cu（OH）2悬浊液]；
（5）D→N是在催化剂作用下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为
；
（6）Q为H的同分异构体，满足①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构，②能与氯化铁溶液发生显色反应则含有酚羟基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根据氧原子个数可知应该还含有一个连接在苯环上的酯基且水解后生
成两个酚羟基；③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，则有四种氢，其中有两个甲基，符合条件的同分异构体为；
（7）参照上述合成路线和信息，甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在银氨溶液中水浴加热发生氧化反应后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯酸，故制备聚丙烯酸（）的合成路线为：CH3CHO CH2＝CHCHO
18、Na1s22s22p4NaOH S2—Al3+Al（OH）3+3H+=
Al3++3H2O热稳定性H2O比H2S强H2S水溶液在空气中变浑浊
【分析】由周期表的相对位置可知，①为O元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为S元素、⑥为
Cl元素。

【详解】（1）由同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，表中左下角Na 原子的原子半径最大；O元素的核电荷数为8，最外层电子数为6，则核外电子排布式为1s22s22p4；S元素的价电子排布式为3s23p4，则轨道表示式为；镁元素和氯元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，电子式为，故答案为Na；1s22s22p4；；；
（2）金属元素的金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期元素Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则碱性最强的是NaOH，故答案为NaOH；
（3）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径
S2—>Al3+；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O，故答案为S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3++3H2O；
（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生如下反应：2H2S+O2=2S+2H2O，反应说明O2的氧化性大于S，则O的非金属性强，故答案为热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊；
【点睛】
元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；H2S水溶液在空气中变浑浊说明O2的氧化性大于S；在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S，说明O2的氧化性大于S等事实都能说明O的非金属性大于S。

19、+-22322NO+3H O =2H +2NO +2H O 不变 偏大 8.33×
10-3 【详解】(1)若NO x 主要为NO ，NO 被22H O 氧化为3NO -
，H 2O 2被还原为水，根据电子守恒和电荷守恒，写出离子
方程式为：+-22322NO+3H O =2H +2NO +2H O 。

(2) 增大压强，虽然2
242NO N O 会发生移动，但由于NO 2和N 2O 4中N 和O 的比都是1:2，所以NO x 中的x=2不
会随着平衡的移动而变化。

(3)若没有除去H 2O 2，则H 2O 2会消耗FeSO 4，导致剩余的FeSO 4变少，使滴入的K 2Cr 2O 7减少，混合气体中NO x 含量的测定结果将偏大。

(4)实验过程中消耗的()233427Cr O 5.00010
mol /L 20.00mL 10L /mL 1.00010mol n ----=⨯⨯⨯=⨯ 由滴定时的反应233272Cr O 6Fe 14H 6Fe 2Cr 7H O -++++++=++ 则()()224427Fe
6Cr O 6 1.00010mol 6.00010mol n n +---==⨯⨯=⨯ 与3NO -反应的2+Fe 的物质的量：
()22343Fe 8.00010mol /L 20.00mL 10L /mL 6.00010mol 1.00010mol n +----=⨯⨯⨯-⨯=⨯
N 的物质的量：()()()
233Fe 1(N)NO NO 10mol 33
x n n n n +-
-====⨯ 气样中NO x 中N 的含量：3323331510mol 50.2m 10mol m 8.3310mol m 36
-----=⨯⨯÷=⨯⋅≈⨯⋅。

20、蒸发浓缩 冷却结晶 球形冷凝管 冷凝回流 增加反应物接触面积，提高反应速率 蒸发浓缩 冷却结晶 Na 2SO 4 取少量滤液于试管中，加稀盐酸至溶液呈酸性，静置，取上层清液（或过滤除去S 后的滤液）于另一支试管中，向该试管中滴加BaCl 2溶液，若出现浑浊，证明原滤液中含Na 2SO 4 酸式 101.2% 含有的Na 2SO 3也会和I 2发生反应，从而影响纯度
【分析】本题以Na 2S 2O 3·
5H 2O 晶体的制备及其样品纯度的测定为背景，考查考生对化学实验仪器的认识和解决实际问题的能力。

硫粉不溶于水，制备过程硫粉与水溶液中的Na 2SO 3不能充分的接触，影响反应速率，用乙醇湿润硫粉的
目的就要从这些方面分析。

温度越高Na 2S 2O 3溶解度越大，所以冷却其较高温度下的饱和溶液，可得到Na 2S 2O 3·
5H 2O 晶体。

SO 32-有较强的还原性，加热条件下更易被溶解在溶液中的O 2氧化，分析滤液中的杂质要考虑这一点。

用已知浓度的碘水滴定Na 2S 2O 3溶液来测定样品纯度，而I 2也能够氧化SO 32-，这是实验原理不完善带来的系统误差。

由此分析。

【详解】(1)根据装置图可知，仪器B 为球形冷凝管，使水蒸气冷凝回流，防止反应液中水分大量流失而析出晶体。

硫
粉难溶于水而微溶于乙醇，用乙醇湿润可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫与Na 2SO 3的接解面积，加快反应速率。

(2)由100C 和700C 下的Na 2S 2O 3的溶解度数据可知，温度越高Na 2S 2O 3溶解度越大，可以先蒸发浓缩得到较高温度下
的Na 2S 2O 3的饱和溶液，然后冷却结晶，即可制备Na 2S 2O 3·
5H 2O 晶体。

所以步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。

(3)SO 32-具有较强的还原性，加热过程中溶解在溶液中的O 2氧化了部分SO 32-生成SO 42-，所以滤液中很可能存在Na 2SO 4。

检验Na 2SO 4的存在，只需检验SO 42-离子，但要排除SO 32-和S 2O 32-的干扰，先用盐酸酸
化：Na 2SO 3+2HCl=SO 2↑+H 2O+2NaCl ，Na 2S 2O 3+2HCl=S ↓+SO 2↑+H 2O+2NaCl ，再加入BaCl 2溶液：
Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓，产生不溶于盐酸的白色沉淀即证明滤液中含Na 2SO 4杂质。

所以检验方法是：取少许滤液于试管中，加稀盐酸至溶液呈酸性，静置，取上层清液（或过滤除去S 后的滤液）于另一支试管中，向该试管中加入BaCl 2溶液，若出现浑浊则证明原滤液中含Na 2SO 4。

(4) I 2能与橡胶发生加成反应而腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，只能用酸式滴定管盛装碘水进行滴定。

由表中数据可知三次实验消耗碘水体积分别为30.22mL 、30.70mL 、30.18mL ，显然第二次实验误差太大舍去，平均消耗碘水体积为
=30.20mL 。

设所配样品溶液的浓度为c(Na 2S 2O 3)，
列比例式：22321()?0.0250.05/0.0302mol mol c Na S O L mol L L
=⨯ ，解得c(Na 2S 2O 3)=0.1208mol/L 7.40g 样品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的物质的量=n(Na 2S 2O 3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol,样品的纯度
=×100%=101.2%。

因为SO 32-有较强的还原性，也能被I 2氧化，所以滴定中消耗的碘水体积偏大，使计算得到的纯度值偏大。

21、原电池 0.2 变大 不变 Ag 2O
【解析】试题分析：（1）根据图示，甲池为带盐桥的原电池；（2）根据甲装置总反应222Cu Ag Cu Ag +++=+ 计
算两电极质量相差28g 时导线中通过电子的物质的量；（3）甲池铜是负极，盐桥中阴离子移向负极；（4）其他条件不变，若用U 形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极；左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极；乙池中左侧Pt 电极与原电池的正极相连是电解池的阳极。

解析：（1）根据图示，甲池为带盐桥的原电池；（2）甲装置总反应222Cu Ag Cu
Ag +++=+
设参加反应的铜的质量为xg ，生成银的质量为ag 222Cu Ag Cu Ag +++=+。