【重点推荐】2019高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界专题小结与测评学案 苏教版必修1

专题1 化学家眼中的物质世界
[知识网络构建](教师独具)
1．物质分类
完成上述标号的内容：
①________②________③________④________⑤________⑥________
2．以物质的量为中心的计算：
写出图中标号①、④、⑥、⑧所代表的转化关系式。

①________；④________；⑥________；⑧________。

3．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、①______________、②________、③________。

(2)主要过程：④________、称量或量取、溶解、⑤________、转移、⑥________、振荡、
⑦________、摇匀、装瓶。

(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式⑧________，判断c B的误差。

写出图中标号所代表的内容。

①__________________
②__________________ ③________(①②③顺序可换) ④__________________ ⑤__________________ ⑥__________________ ⑦__________________ ⑧__________________
4.研究物质的实验方法⎩
⎪⎪⎨
⎪
⎪⎧ 物质的分
离与提纯⎩⎪
⎨⎪⎧
分离、提纯的原则分离、提纯的方法
① 、结晶、② 、③ 、蒸馏
常见物质的检验⎩⎨⎧
物质检验的方法常见物质的检验⎩⎪⎨⎪
⎧
NH
＋
4CO 2－3、SO
2－4
、Cl
－
Na ＋
、K ＋
写出图中标号所代表的内容 ①________________ ②________________ ③________(①②③顺序可换)
5.
原子结构模型⎩⎨⎧
原子核⎩⎪⎨
⎪
⎧
质子——决定① 种类中子——决定② 种类
③
⎩⎪⎨⎪⎧
数目与质子数相同
分层排布
写出图中标号所代表的内容
①____________ ②____________ ③____________
【答案】
1．①纯净物 ②化合物 ③氧化物 ④电解质 ⑤胶体 ⑥丁达尔效应 2．①n ＝N N A ④n ＝m M ⑥n ＝V V m
⑧n ＝c ·V
3．①容量瓶 ②玻璃棒 ③胶头滴管 ④计算 ⑤冷却 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧c B ＝n B
V
4．①过滤 ②萃取 ③分液 5．①元素 ②同位素 ③核外电子
[专题总结对练]
专题一 常见物质的分离和提纯 [核心讲解]
常见物质的分离和提纯是化学研究的重点知识，也是命题人特别关注的热点，涉及的考点有
(1)常见分离方法的操作，注意事项等。

(2)常见分离方法的选择。

(3)常见物质的提纯方案设计及反应原理。

[专题对练]
1．下列有关分离和提纯的说法正确的是( ) A ．除去NaCl 溶液中少量CaCl 2：加入适量K 2CO 3 B ．用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C ．用酒精可以从碘水中萃取碘 D ．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
B [A 项，加入适量K 2CO 3，会引入新的杂质，不正确；
C 项，萃取剂不能与水互溶，酒精可与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，错误；
D 项，氨气会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰。

]
2．氯化钠固体样品中含有少量的Na 2SO 4和Na 2CO 3，按下列流程净化，请在流程中的( )中填上合适的试剂，在[ ]中填上实验操作名称。

已知：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 、BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 。

氯化钠样品――→ [ ]溶液――→ ②混合液――→
③
混合液
①
NaCl 晶体――→⑥[ ]NaCl 溶液――→ ⑤
澄清溶液
【解析】 应先选择除去Na 2SO 4和Na 2CO 3的试剂。

然后除去加入的过量的除杂试剂。

由题意，除去Na 2SO 4应选用BaCl 2溶液，而BaCl 2溶液同时也除去了Na 2CO 3，但所加的BaCl 2溶液是过量的，所以后续操作应除去BaCl 2溶液，除去BaCl 2可用Na 2CO 3溶液，而过量的Na 2CO 3可用稀盐酸除去，过量的稀盐酸通过加热的方法除去。

【答案】 ①蒸馏水 溶解 ②BaCl 2溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④过滤 ⑤稀盐酸 ⑥蒸发结晶
专题二常见离子的检验与推断
[核心讲解]
常见离子的检验与推断是物质检验与推断的重要知识，也是考题中常关注的重要题型，涉及的考点有
(1)常见离子(H＋、OH－、CO2－3、SO2－4、Cl－、Cu2＋、Fe3＋、Na＋、K＋等)的检验方法。

(2)根据实验现象推断上述离子的存在或离子组成的物质推断。

(3)常见离子检验的方案设计。

[专题对练]
3．下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )
A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液
B．某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是O2
C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag＋
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO2－3
B[A项，Cu2＋的水溶液一般都是蓝色但不一定是CuSO4溶液，错；B项对；C项，溶液中若有CO2－3等也会有同样的现象，错；D项，原溶液中若含有Ag＋也会有同样的现象，错。

] 4．为证明某晶体中含NH＋4、K＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是
( ) A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4
C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K＋
B[A项，无水CuSO4遇水生成蓝色晶体CuSO4·5H2O，正确；B项，NH＋4与NaOH反应，加热有NH3放出，应用湿润的红色石蕊试纸检验，不正确；C项，先加盐酸无现象排除了Ag＋、CO2－3干扰，正确；D项，黄色干扰紫色的呈现，不能证明有无K＋，正确。

]
专题三以物质的量为核心的计算
[核心讲解]
物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。

涉及的考点有：
(1)n 、V 、c 、m 的有关计算与换算。

(2)以N A 为载体的计算。

[专题对练]
5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( ) A ．1.8 g NH ＋
4中含有的电子数为1.1N A
B ．2.2 g CO 2和N 2O 的混合气体中原子数为0.15N A
C ．常温常压下28 g N 2含有的原子数为N A
D ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的分子数为0.5N A B [A 项，N (e －
)＝1.818
×10N A ＝N A ；
B 项，M (CO 2)＝M (N 2O)＝44 g/mol ，N (原子)＝2.2
44×3N A ＝0.15N A ；
C 项，N (原子)＝28
28×2N A ＝2N A ；
D 项，标准状况下，H 2O 为非气态。

]
6．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1
，该气体的质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：
【导学号：90512038】
①该气体在标准状况下的体积为________L ； ②该气体在标准状况下的密度为________g·L －1
； ③该气体所含的原子总数为________个。

(2)如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是________。

(3)标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L 。

该气体的摩尔质量是________。

(4)标准状况下，将V L HCl 气体通入1 L H 2O 中形成盐酸，其密度为d g/cm 3
，则该溶液的物质的量浓度为________。

【解析】 (1)根据n ＝m M ＝V V m ＝N N A 及ρ＝m V
等公式进行计算。

①V ＝
m g
M g·mol
－1
×22.4 L·mol －1
＝22.4m M
L ；
②ρ＝m V ＝M V m ＝M g·mol －122.4 L·mol －1＝
M 22.4
g·L －1
； ③N ＝m M
·N A ，则所含原子总数为
m g
M g·mol
－1
×N A mol －1
×2＝2mN A M
；
(2)由n ＝N
N A 可知a g 气体的物质的量为b N A
mol ，那么c g 气体的物质的量为b N A ·c a
mol ，则
V ＝n ·V m ＝
22.4bc
aN A
L 。

(3)由m M ＝V V m 可知M ＝1.6 g×22.4 L·mol －1
0.56 L
＝64 g·mol －1。

(4)n (HCl)＝V
22.4 mol
V ＝V
22.4×36.5＋1 000d ×1 000
L
c (HCl)＝
V
22.4
×d ×1 000V
22.4
×36.5＋1 000 mol/L
＝
1 000Vd
36.5V ＋22 400
mol/L
【答案】 (1)①22.4m M ②M 22.4 ③2mN A M (2)22.4bc
aN A L
(3)64 g·mol －1
(4) 1 000 Vd 36.5V ＋22 400mol/L。