化学教学中几个值得商榷的问题

化学教学中几个值得商榷的问题
安徽黄山市屯溪一中 胡征善
在中学化学教学中，可能是为了学生便于掌握知识，往往将一些问题简单化，有时甚至绝对化，因此而失却了知识的灵活多变，缺失了教学的生动趣味。

这里就几个典型问题谈谈笔者的看法，与同仁们商讨，不妥之处，敬请教正。

一、配制一定物质的量浓度的溶液一定要先在烧杯中溶解吗？ 欲说明此问题，首先要明确配制一定物质的量浓度的溶液用烧杯溶解的目的，对于固体溶质或浓溶液，在溶解或稀释时，由于溶液的温度有显著的变化，需要恢复至室温才能注入容量瓶中，因此需要先在烧杯中溶解，但用烧杯溶解必定增加了配制步骤，且也会造成配制误差。

事实上，在用稀溶液来配制更稀的溶液时，溶液几乎没有温度变化，就不必先在烧杯中溶解了，而直接在容量瓶中稀释。

二、原电池放电时，电解质溶（熔）液中的离子会定向移动吗？ 人教版《化学反应原理》P 72在阐述原电池内电路电解质溶液中离子移动时叙述：“在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的定向运动而形成内电路。

”这里的“定向运动”值得商榷。

在电解池中，电解质溶（熔）液在电场力的作用下做定向移动；在原电池的电解质溶(熔)液中正负离子除非是在电极的“近程”有吸引外，溶（熔）液中主要是靠离子的浓差扩散而导致的。

例如：
甲烷燃料电池
（—） CH 4(Pt) | 电解质溶(熔)液 | (Pt)O 2（+）
（1）若电解质溶液是酸溶液
（—） CH 4—8e —
+
（+） 2O 2 +8e —电池反应：CH （2 4 2 32应）
（1）若电解质熔液是多孔的固体O 2—传导电荷
（—） CH 4—8e —2— ===CO 2↑ + 2H 2O
（+） 2O 2 +8e —2—
电池反应：CH 4 + 2O 2 === CO 22O （甲烷的燃烧）
（2）若电解质熔液是高温熔融的CO 32—传导电荷，正极通入氧气和二氧化碳混合气
（—） CH 4—8e —2— 2↑ + 2H 2O
（+） 2O 2 +8e — 232—
电池反应：CH 4 + 2O 2 === CO 2↑ + 2H 2O （甲烷的燃烧）
三、电解过程中，电能一定转化为化学能吗？
人教版《化学反应原理》P80有这样的叙述：“……借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是说把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽。

”诚然，“借助于电流引起氧化还原反应的装置，叫做电解池或电解槽。

”但电解池(槽)不一定都是能将“电能转变为化学能的装置”，例如电镀池电能只是转化为热能等，并没有转化为化学能，同样道理，电解精炼主要也没有转化为化学能。