四川省遂宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷

四川省遂宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H2
2NH3。

下列说法错误的是（）
A . 使用合适催化剂可以加快反应速率
B . 升高温度可以增大反应速率
C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
2. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B . 1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C . 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D . 从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1
3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。

下列说法正确的是（）
A . XH4的稳定性比YH3的高
B . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C . 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D . Y离子的半径比Z离子的半径大
4. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列有关化学反应表达正确的是（）
A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2O
D . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
5. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（）
A . 乙醇（乙醛）﹣﹣加水，振荡静置后分液
B . 乙酸乙酯（乙酸）﹣﹣加乙醇、浓硫酸加热
C . 乙烯（乙炔）﹣﹣将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D . 苯（苯酚）﹣﹣加足量NaOH溶液，振荡静置后分液
6. （2分） (2018高二上·中山期末) 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。

下列说法不正确的是（）
A . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑
B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3
C . 原料室中Na+浓度保持不变
D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高
7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是（）
A . KNO3
B . NH4Cl
C . NaHSO4
D . NaHCO3
8. （2分）下列各组物质符合最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）
A . 乙烯和苯
B . 1-丁烯和环己烷
C . 丁炔和1，3-丁二烯
D . 二甲苯和甲苯
9. （2分） (2015高二下·广州期中) 下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）
A . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOHCH2CH3+H2O
B . 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
C . CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
D . CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
10. （2分）五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法错误的是（）
A . 1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应
B . 1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5
C . 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色
D . 1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H2
11. （2分） (2020高二下·大庆期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）
①分子式为C15H12O7；②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成；③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1；④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol。

A . ①④
B . ②③
C . ③④
D . ①②
12. （2分）据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。

乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。

下列说法正确的是（）
A . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同
B . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同
C . 用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D . 用乙醇作燃料不会导致酸雨
13. （2分） (2018高一下·大连期末) 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）
A . 乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）
B . 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D . 乙烯与水加成（乙醇）
14. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B . 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”
C . 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)
D . 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
二、综合题 (共1题；共2分)
15. （2分）根据题意填空：
（1） CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+ ，反应的离子方程式为________．
三、填空题 (共1题；共3分)
16. （3分） (2017高二下·南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。

从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：
（1）铅蓄电池放电时，PbO2作1极。

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：1。

② 生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．2（请你提出一种合理解释）。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。

实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2 ，通过实验证实了这一推测。

实验方案是1。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

阴极的电极反应式是________。

四、实验题 (共1题；共5分)
17. （5分）(2018·大连模拟) 软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3 ，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。

为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下
图所示,回答下列问题:
（1）反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和________。

为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):________。

（2）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为________。

（3）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)________；反应Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________。

（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4 ，写出阳极的电极反应式________。

（5） MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是________。

(保留小数点后两位)
五、推断题 (共1题；共6分)
18. （6分） (2018高一下·烟台期末)
（1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。

请回答下列问题：
比较正反应速率(同一物质)的大小：A点________(填“＞”“≤”或“=”)B点。

（2）从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为________。

（3）起始时I2的物质的量为________mol。

（4） II.下图是煤综合利用的一种简单流程。

已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸味剂，E是一种有水果香味的透明液体。

有机物D中含有的官能团的名称是________。

（5）①～⑥过程中属于加成反应的是________(填序号)。

（6）写出③的反应方程式________。

（7）下列说法正确的是________(填字母)。

a.第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法
b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应
c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共1题；共2分)
15-1、
15-2、
三、填空题 (共1题；共3分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
四、实验题 (共1题；共5分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
五、推断题 (共1题；共6分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
第11 页共11 页。