人教版高中化学选修四—高二上学期期中.doc

高中化学学习材料
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2012—2013学年度高二上学期期中
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：C：12O：16Na：23 H：1 K：39
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有
．．1．个．选项符合题意。

）
1．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量
·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列
2．在0．1mol/L的氨水中存在NH
措施都能使该平衡向右移动的一组是
（）
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入
氨气
⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥
3．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-
4．mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，
达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v A: v B: v C: v D=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥B．②③④⑥
C．①③④⑤D．①③④⑥
5．已知常温下，N 2（g ）和H 2（g ）生成2 mol NH 3（g ）放出92．4 kJ 热量。

现
有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol
N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ 。

② 向密闭容器乙中通入0．5 mol
N 2和1．5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ 。

则下列关系式正确的是 （ ）
A ．92．4＞Q l ＞2Q 2
B ．92．4＝Q 1＜2Q 2
C ．Q 1＝2Q 2＝92．4
D ．Q 1＝2Q 2＜92．4
6．室温时，浓度都为0．1mol/L 的HA 、HC 、 HD 三种一元酸溶液，其中HA
溶液中c （H +）=0．01mol/L ， HC 的pH 值为3，HD 溶液中c （OH —）=10-13mol/L ，
则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH 值由
大到小的顺序为 （ ）
A ．NaA > NaC > NaD
B ．Na
C > NaA > NaD
C ．Na
D > NaA > NaC D ．NaC > NaD > NaA
7．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式
是 （ ）
A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；
⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/mol
B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；
⊿H ＝ 2(b —a)kJ/mol
C ．21N 2(g)＋2
3H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝(b ＋c —a)kJ/mol
D ．21N 2(g)＋2
3H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝(a ＋b)kJ/mol
8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）
A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性
B ．水的离了积不变、pH 不变、呈中性
C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性
D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性
9．已知常温下某水溶液中由水电离出来的c (H +)=10－14 mol ·L －1，溶液中可能含
有①Fe 2+②Cl －③HCO -3④Na + ⑤NO -3⑥Al 3+，上述离子肯定能在该溶液中大
量共存的是 （ ）
A ．①②④
B ．①③⑤
C ．②④⑤
D ．③④⑥
10．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是 （ ）
A ．在pH = 0的溶液中：Na +、K +、MnO 4＿、I ＿
B ．和Al 反应能产生氢气的溶液：K +、NH 4+、Cl ＿、HCO 3＿
C ．c （H +）<c （OH ＿）的溶液中：Na +、K +、CO 32－、S 2－
D ．中性溶液中：K +、SO 42－、AlO 2＿、Fe 3+
11．将1molCO 和1molNO 2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应
NO 2（g ）+CO （g ）CO 2（g ）+NO （g ）并达到化学平衡，发现有50%
的CO转化为CO2。

在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是（）
A．1
9B．
1
6C．
2
9D．
1
3
12．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）
A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl
B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl
C．（NH4）2SO4NH4Cl NaNO3Na2S
D．NH4Cl （NH4）2SO4Na2S NaNO3
13．已知0．1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
（）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有c（Na+）＋c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）D．在Na2A溶液中一定有c（Na+）＞c（Ａ2-）＞c（H+）＞c（OH-）14．发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = + 67．7kJ/mol。

N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）；△H = – 534kJ/mol。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）
A．2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（l）；△H = – 1135．7kJ/mol B．2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（g）；△H = – 1000．3kJ/mol C．N2H4（g）+ NO2（g）= 3/2N2（g）+ 2H2O（l）；△H = – 1135．7kJ/mol D．2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（g）；△H = – 1135．7kJ/mol。

15．向0．1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH –）减小
16．已知反应：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)；
③2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别在加入一定量的各自的反应物，则转化率（） A．均不变B．均增大
C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不变，③增大
第II卷（非选择题，共52分）
二、实验题
17．（6分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。

B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。

C．把滴定管用蒸镏水洗净。

D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。

E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。

F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。

G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。

据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
E→→→B→→→；
②G步操作中判断滴定终点的依据
是；
③D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应；
④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；
碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

）
三、填空简答
18．（4分）现有可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；
根据下图示回答：
（1）上左图中压强p1 p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）反应式中（a +b）（c +d）（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上右图中温度t1℃t2℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）
19．（10分）现有下列物质：①Cl2 ②SO2③0．1mol·L-1Na2CO3
④0．1mol·L-1NH3．H2O⑤0．1mol·L-1CH3COOH ⑥BaSO4
（1）其中属于强电解质的是（若为溶液则指溶液中的溶质，下同）：属于弱电解质的是：
属于非电解质的是：。

（2）向⑤中加入等浓度、等体积的④，溶液导电性（填“增强”
或“减弱”）
（3）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性的原因是由于CO32—水解所致，为证明该观点的正确性，请你设计一个简单的实验，简述实验过程。

20．（6分）现有pH值相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100毫升
（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是。

（2）分别用0．1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。

（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率。

（填序号）A．HCl最快B．H2SO4最快C．CH3COOH最快D．一样快21．（4分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。

A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）_______c（CH3COO－）（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系
为。

（4）常温下，若NaOH溶液中的c（OH―）与CH3COOH 溶液中的c（H＋）相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和
CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。

则pH1+pH2
14（“>”、“＝”或“<”）
22．（10分）（1）配平氧化还原反应方程式：
C2O42-+ MnO4-+ H+＝CO2+ Mn2++ H2O （2）称取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶
液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至溶液颜色刚好变为
紫红色时共滴入高锰酸钾溶液16mL。

则该溶液中还原剂的物质的量为mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。

KHC2O4的质量分数为。

23．（12分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。

2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。

（2）x＝；平衡常数K＝。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C 都不反应）后，化学平衡（填字母）。

A.向正反应方向移动
B. 向逆反应方向移动
C. 不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、
n(C)之间应该满足的关系式
为。

2012—2013学年度高二上学期期中
高二化学试题参考答案
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有
．．1．个．选项符合题意。

）
1 A
2 ．A
3 C
4 ．B
5 ．A
6 ．B
7 ．A
8 ．D
9．C 10．C 11 C 12 C 13 C 14 D 15 A 16 D
二、实验题
17．（6分）
（1）C、D、A、G、F（1分）
（2）当滴加最后一滴时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点（1分）
（3）刻度“0”或“0”以下；充满溶液或无气泡（每空1分）
（4）偏高偏低（每空1分）
18．（4分）（1）＜（2）＜（3）＞；（4）吸热（各1分）
19．（10分）（1）③⑥；④⑤；②；（各2分）（2）增强（2分）（3）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。

（2分）
20、（6分）（1）CH3COOH （2）CH3COOH （3）D （各2
分）
21．（4分）
（1）D（1分）
（2）< （1分）
（3）c（Cl－）=c（Na+）>c（H+）>c（CH3COO－）>c（OH－）（1分）（4）pH1+pH2<14 （1分）
22．（10分）（1）5 2 16 10 2 8 （2）①0．005 ② 0．004 ③21% 64%。

23、（12分）( 1 )0.2mol·L－1·min－1
（2）4 1／27
（3）C
（4）0.8＋a／5 或0.8＋0.2a
（5）n(A)＝3n(B)；n(C)≥0 ［或n(A)＝n(B)＝0；n(C)＞0］。