2019年高考化学南方凤凰台高考总复习二轮提优导学案课件第一篇 微专题七 电解质溶液中的平衡
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2
mol· L 1，可知 c(HA )＝c(A2 )＞c(H )，D 错误。
－ － － ＋
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高考总复习
二轮提优导学案 ·化学
第一篇
高考选择题突破
4. (2017· 新课标Ⅲ卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl－会腐蚀阳极 板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( C )
－1 －
Cl 需要 AgNO3 溶液 20 mL，a 点 V(AgNO3)＝15
mL，C 错误；Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，达到滴定终点时，溶液中 c(Br－)小于同等情况 下的 c(Cl－)，即－lg c(Br－)更大，D 正确。
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二轮提优导学案 ·化学
第一篇
高考选择题突破
第一篇
高考选择题突破
【解析】 根据图像， pH＝1.2 时， H2A 和 HA－的物质的量分数 δ(X)相等， 则 c(H2A)
＋ 2－ c H · c A － ＝c(HA )， A 正确； H2A 的二级电离平衡常数 K2(H2A)＝ ， 因为 pH＝数 δ(X)相等，则 c(A2－)＝c(HA－)，则有 K2(H2A)＝c(H＋) ＝10－4.2，则 lg [K2(H2A)]＝－4.2，B 正确；根据图像，pH＝2.7 时，c(HA－)＞c(H2A) ＝c(A2－)，C 正确；根据图像，pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)，且物质的量分数约为 0.48，而 c(H )＝10
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二轮提优导学案 ·化学
第一篇
高考选择题突破
【解析】c 点处－lg c(Cl－)约为 4.7，c(Cl－)＝c(Ag＋)＝10－4.7 mol· L－1，Ksp(AgCl) ＝c(Ag＋)· c(Cl－)＝10－9.4＝3.98×10－10，A 正确；曲线上的点都达到沉淀溶解平衡，满 足 c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B 正确；滴定 0.050 0 mol· L－1 Cl－溶液消耗 AgNO3 溶 液 25 mL，若改为 0.040 0 mol· L
－
c(X2－)>c(HX－)，D 项错误。
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第一篇
高考选择题突破
3. (2017· 新课标Ⅱ卷)改变 0.1 mol· L 1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、
－
HA － 、 A2 － 的 物 质 的 量 分 数 δ(X) 随 pH 的 变 化 如 图 所 示 [ 已 知 ： δ(X) ＝ cX － 2－ ]。 cH2A＋cHA ＋cA
A. Ksp(CuCl)的数量级为 10
－
－7 ＋ －
B. 除 Cl 的反应为 Cu＋Cu2 ＋2Cl ===2CuCl C. 加入 Cu 越多，Cu＋浓度越高，除 Cl－效果越好 D. 2Cu＋ Cu2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
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第一篇
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cX2 cX2 Ka2 【解析】lg － ＝lg ＋ ，读图可知，pH＝5.0 时，lg － ＝－0.4，代入求 cHX cH cHX
－ － c HX c HX K a1 －5.4 －6 0.6 得 Ka2＝10 ＝10 ×10 ，A 项正确；lg ＝lg 数 ＋ ，相同 pH 时，lg cH2X cH2X cH
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命题规律
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第一篇
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1. (2018· 新课标Ⅲ卷)用 0.100 mol· L－1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol· L－1Cl－溶 液的滴定曲线如右图所示。下列有关描述错误的是( C )
2. (2017· 新课标Ⅰ卷)常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液 的 pH 与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述错误的是( D )
A. Ka2(H2X)的数量级为 10
－6
cHX－ B. 曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系 cH2X C. NaHX 溶液中：c(H＋)>c(OH－) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na )>c(HX )>c(X2 )>c(OH )＝c(H )
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电解质溶液中的平衡
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纲举目张
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栏 目 导 航
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命题规律 核心突破
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下列叙述错误的是( D ) A. pH＝1.2 时，c(H2A)＝c(HA ) B. lg [K2(H2A)]＝－4.2 C. pH＝2.7 时，c(HA )>c(H2A)＝c(A2 )
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D. pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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二轮提优导学案 ·化学
A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10
－ －
－10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol· L 1Cl ，反应终点 c 移到 a D. 相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol· L－1Br－，反应终点 c 向 b 方向移动
cX2－ cHX－ 值大于 lg ，故曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系，B 项正确；在 NaHX cH2X cHX－
2－ c X － － 2－ 溶液中，HX 微弱电离，c(HX )＞c(X )，lg － <0，由图可知此时溶液显酸性， cHX 2 c X ＋ － － ＋ 即 c(H )>c(OH ) ， C 项正确； 溶液呈中性时， c(OH ) ＝ c(H ), lg － >0 ，即 cHX
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mol· L 1，可知 c(HA )＝c(A2 )＞c(H )，D 错误。
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4. (2017· 新课标Ⅲ卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl－会腐蚀阳极 板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( C )
－1 －
Cl 需要 AgNO3 溶液 20 mL，a 点 V(AgNO3)＝15
mL，C 错误；Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，达到滴定终点时，溶液中 c(Br－)小于同等情况 下的 c(Cl－)，即－lg c(Br－)更大，D 正确。
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【解析】 根据图像， pH＝1.2 时， H2A 和 HA－的物质的量分数 δ(X)相等， 则 c(H2A)
＋ 2－ c H · c A － ＝c(HA )， A 正确； H2A 的二级电离平衡常数 K2(H2A)＝ ， 因为 pH＝数 δ(X)相等，则 c(A2－)＝c(HA－)，则有 K2(H2A)＝c(H＋) ＝10－4.2，则 lg [K2(H2A)]＝－4.2，B 正确；根据图像，pH＝2.7 时，c(HA－)＞c(H2A) ＝c(A2－)，C 正确；根据图像，pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)，且物质的量分数约为 0.48，而 c(H )＝10
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【解析】c 点处－lg c(Cl－)约为 4.7，c(Cl－)＝c(Ag＋)＝10－4.7 mol· L－1，Ksp(AgCl) ＝c(Ag＋)· c(Cl－)＝10－9.4＝3.98×10－10，A 正确；曲线上的点都达到沉淀溶解平衡，满 足 c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B 正确；滴定 0.050 0 mol· L－1 Cl－溶液消耗 AgNO3 溶 液 25 mL，若改为 0.040 0 mol· L
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c(X2－)>c(HX－)，D 项错误。
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3. (2017· 新课标Ⅱ卷)改变 0.1 mol· L 1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、
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HA － 、 A2 － 的 物 质 的 量 分 数 δ(X) 随 pH 的 变 化 如 图 所 示 [ 已 知 ： δ(X) ＝ cX － 2－ ]。 cH2A＋cHA ＋cA
A. Ksp(CuCl)的数量级为 10
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－7 ＋ －
B. 除 Cl 的反应为 Cu＋Cu2 ＋2Cl ===2CuCl C. 加入 Cu 越多，Cu＋浓度越高，除 Cl－效果越好 D. 2Cu＋ Cu2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
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cX2 cX2 Ka2 【解析】lg － ＝lg ＋ ，读图可知，pH＝5.0 时，lg － ＝－0.4，代入求 cHX cH cHX
－ － c HX c HX K a1 －5.4 －6 0.6 得 Ka2＝10 ＝10 ×10 ，A 项正确；lg ＝lg 数 ＋ ，相同 pH 时，lg cH2X cH2X cH
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命题规律
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1. (2018· 新课标Ⅲ卷)用 0.100 mol· L－1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.050 0 mol· L－1Cl－溶 液的滴定曲线如右图所示。下列有关描述错误的是( C )
2. (2017· 新课标Ⅰ卷)常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液 的 pH 与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述错误的是( D )
A. Ka2(H2X)的数量级为 10
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cHX－ B. 曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系 cH2X C. NaHX 溶液中：c(H＋)>c(OH－) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na )>c(HX )>c(X2 )>c(OH )＝c(H )
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下列叙述错误的是( D ) A. pH＝1.2 时，c(H2A)＝c(HA ) B. lg [K2(H2A)]＝－4.2 C. pH＝2.7 时，c(HA )>c(H2A)＝c(A2 )
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D. pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10
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B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol· L 1Cl ，反应终点 c 移到 a D. 相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol· L－1Br－，反应终点 c 向 b 方向移动
cX2－ cHX－ 值大于 lg ，故曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系，B 项正确；在 NaHX cH2X cHX－
2－ c X － － 2－ 溶液中，HX 微弱电离，c(HX )＞c(X )，lg － <0，由图可知此时溶液显酸性， cHX 2 c X ＋ － － ＋ 即 c(H )>c(OH ) ， C 项正确； 溶液呈中性时， c(OH ) ＝ c(H ), lg － >0 ，即 cHX