辽宁省部分高中2024年高一下学期7月期末联考化学答案

2023-2024学年下学期高一年级期末测试
化学答案
序号123456789101112131415选项D C B C C B A A D B D D D B C 1.D。

A.超导陶瓷为新型无机非金属材料。

B.石油分馏得到汽油、煤油、柴油等含碳原子
少的轻质油。

石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状
烃如苯和甲苯。

C.氮的固定是游离态转化为化合态。

D.必修二教材第118页
2.C。

部分蛋白质遇浓硝酸会显黄色，不是浓硫酸
3.B。

A.乙醇的分子式：C2H6O。

C.四氯乙烯的电子式： D.是乙酸的球棍模型。

4.C。

A.物质三态变化伴随能量变化，但是物理变化。

B.一些放热反应也需要加热。

D.能
量变化与物质的量有关。

5.C。

脱氧抗坏血酸不饱和度为4，存在含苯环的同分异构体，例如苯六酚。

6.B。

A.常温下铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化。

B.吸收SO3时需要用98.3%的浓硫酸。

C.浓硫酸吸水，浓硝酸挥发。

D.浓硫酸、浓硝酸与金属反应，体现酸性和强氧化性。

7.A。

推出a:NH3，b:N2，c:NO，d:NO2，e:HNO3，f:NH4+。

B.NH3被催化氧化应生成NO。

C.稀HNO3与氨水是发生中和反应。

D.NO2可以与Na2CO3溶液反应。

8.A。

利用反应物总键能-生成物总键能=△H=-482kJ·mol-1
9.D。

因为氮化硅可以与氢氟酸反应，所以不能用氢氟酸进行酸洗。

应选用溶解铁和铜的酸。

10.B。

工业上采用电解熔融氯化镁制取镁。

11.D。

A.不能强光照射。

B.甲烷也溶解于四氯化碳中。

C.钠与水和乙醇均反应。

12.D。

A.分子中无亲水基团，所以不易溶于水。

B.一氯代物5种。

C.存在sp3杂化的碳原子，所以不共面。

D.含有酯基，可以水解，含碳碳双键可以被氧化。

13.D。

该电池钙为负极，正极为硫酸铅。

负极反应为：Ca-2e-=Ca2+。

放电时Li+向正极移
动。

受热熔融电池工作，所以常温下电流表指针不偏转。

14.B。

A.反应1和2为放热反应，△H<0；反应3和4为吸热反应，△H>0；B.利用盖斯定律：△H1+△H4=△H2+△H3。

C.利用盖斯定律：Cl•+HBr=HCl+Br•△H=△H2-△H4<0。

D.能量越低越稳定。

15.C。

实验4中酸性高锰酸钾过量，无法利用褪色时间判断反应速率。

16（14分，每空2分）
（1）①B②淀粉（溶液）③过滤
（2）AD
（3）①Cl2+2Br━=2Cl━+Br2②1:1③富集海水中的溴
解析：（1）灼烧实验需要的仪器为酒精灯，泥三角，坩埚，三脚架。

淀粉遇碘变蓝，所以选淀粉溶液。

悬浊液的分离操作为过滤。

（2）加入Na2CO3溶液目的为除去Ca2+、过量的Ba2+。

所以②要在③之前加入。

（3）通入氯气置换出溴。

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

氧化剂为Br2，还原剂为SO2，物质的量之比为1：1。

溴元素“被氧化→被还原→再被氧化”的目的是富集海水中的溴。

17.（13分，除标注外每空2分）
（1）2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol
（2）①0.04mol/（L·min）ABC②D
（3）CH4–8e━+10OH━=CO32−+7H2O
（4）左（1分）6
解析：（1）分别写出三种物质的燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律进行计算。

（2）①列三行式进行计算反应速率。

利用增大反应物浓度，升高温度，高效催化剂可以提高反应速率。

②A.各物质质量保持不变可以标志平衡。

B.M=m n随着反应进行混合气体质量保持不变，混合气体的物质的量变化，所以当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，可标志平衡。

C.断裂2mol C-H键的同时形成1mol H-O键，可以推出正反应速率等于逆反应速率，反应达平衡。

D.平衡时各物质的物质的量之比不一定是系数比。

（3）利用电子流向可判断正负极。

甲烷在负极反应，碱性环境下生成碳酸根。

（4）根据反应原理可判断CO2为正极，H2为负极。

根据化合价变化可判断每生成1mol CH3OH转移6mol电子，消耗3molH2，即6gH2。

18．（14分，除标注外每空2分）
（1）5.0（1分）
（2）偏低（1分）
（3）玻璃搅拌器温度计
（4）①3.0②55.2③ABD
（5）更多（1分）相等（1分）
解析：（1）需要240mL NaOH溶液，则需要用250mL容量瓶配制溶液。

m(NaOH)=0.5×0.25×40=5.0g
（2）称量时间过长，NaOH会吸水潮解，实际称取NaOH的质量会减小，配出的溶液浓度偏低。

（3）实验装置中缺少温度计
（4）①处理数据时，实验2温度差为1.9℃，误差大，应舍去。

其它三组实验求出平均值为3.0℃。

②利用公式Q=cm△t计算出生成0.025mol水时所放出的热量，再换算成生成
1mol水时反应放出的热量。

③实验数据低于57.3kJ，选项A和D是热量有损失。

B实验未完成，还有一部分热量没有测量到。

C.取H2SO4溶液时若仰视则取得多了，放出的热量多。

（5）60mL0.25mol/L的稀H2SO4和60mL0.55mol/L的NaOH进行反应生成的水的物质的量增多，反应放出的热量多，但换算成1mol水时放出的热量相等。

19．（14分，每空2分）
（1）乙醛加成反应
（2）酯基2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
（3）吸水剂（吸收生成的水，使反应更充分）
（4）Na2CO3（或NaHCO3、石蕊等，合理即可）
（5）BD
解析：A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

推出A为乙烯，A生成B的反应是乙烯与水加成生成乙醇，B生成C的反应是乙醇催化氧化生成乙醛。

C生成D 的反应是乙醛催化氧化生成乙酸。

根据G的分子式可判断出2molD与1molF反应生成酯。

酯化反应中浓硫酸作催化剂，吸水剂。

（4）鉴别乙醇、乙酸和酯的方法：可加入Na2CO3溶液或NaHCO3溶液或石蕊溶液等。

（5）A.H为聚乙烯，可用于食品、药品的包装材料。

B.医疗上应用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒液。

C.乙酸、酯均易挥发，易燃烧，所以要远离火种和热源。

D.1mol F中含有2mol 羟基，可以与2mol钠反应生成1mol H2。