初中化学方程式练习题完整版
初中常见化学方程式练习(带答案)
３、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 ４、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 有白色沉淀产生 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有白色沉淀产生
为例，写出制备MgCl2的可能方法： 的可能方法： 以 MgCl2为例，写出制备 Mg + Cl2
金属 非金属
MgCl2
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
点燃
高温
△
23、氢气还原氧化铜 H2+CuO====Cu+H2O 、 24、碳还原氧化铜 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 、
△
高温
25、一氧化碳还原氧化铜 CuO+CO====Cu+CO2 、
高温
26、一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、
高温
27、一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 、
１、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 锌跟稀盐酸反应： 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 锌跟稀硫酸反应： 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 铁跟稀盐酸反应： 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生， 有气泡产生，溶液变成浅绿色 铁跟稀硫酸反应： 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 有气泡产生,溶液变成浅绿色 溶液变成浅绿色。 有气泡产生 溶液变成浅绿色。
初三化学方程式练习题及答案
初三化学方程式练习题及答案化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，它由反应物、产物和反应条件组成。
熟练掌握化学方程式的书写对于初三化学学科的学习至关重要。
下面是一些针对初三学生的化学方程式练习题及答案，帮助大家巩固知识点。
1. 氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式是什么？答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O解析：根据氢气和氧气的元素符号H₂和O₂，以及反应生成的水的元素符号H₂O，我们可以得到方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙的化学方程式是什么？答案：CaCO₃ → CO₂ + CaO解析：根据碳酸钙的元素符号CaCO₃，二氧化碳的元素符号CO₂，以及氧化钙的元素符号CaO，我们可以得到方程式CaCO₃ → CO₂ + CaO。
3. 氮气与氢气反应生成氨的化学方程式是什么？答案：N₂ + 3H₂ → 2NH₃解析：根据氮气的元素符号N₂，氢气的元素符号H₂，以及氨的元素符号NH₃，我们可以得到方程式N₂ + 3H₂ → 2NH₃。
4. 硫酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠的化学方程式是什么？答案：H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄解析：根据硫酸的元素符号H₂SO₄，钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃，以及产物二氧化碳、水和硫酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₂SO₄，我们可以得到方程式H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₂SO₄。
5. 磷酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和磷酸钠的化学方程式是什么？答案：H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₃PO₄解析：根据磷酸的元素符号H₃PO₄，钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃，以及产物二氧化碳、水和磷酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₃PO₄，我们可以得到方程式H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₃PO₄。
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
初中化学 第5章 化学方程式 55道练习题
一．选择题（共60小题）1．化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．①③⑥2．下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+HCl═2FeCl3+3H2↑C．2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O↑D．2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu3．学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。
下列选项正确的是（）A．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同B．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4OC．模型与推理：氧化物含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可4．10.5g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后，可得无水固体29.7g，则反应生成氢气的质量为（）A．0.3g B．0.2g C．0.4g D．0.8g5．火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，反应生成的物质为（）A．CaSO4和CO2B．CaSO3和H2OC．CaS和H2D．Ca（NO3）2和CO26．取7.5g的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为60%。
下列判断不正确的是（）A．剩余固体是混合物B．剩余CaCO3的质量为2.8gC．生成2.5gCO2气体D．剩余固体的质量为5g7．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．实验室制氢气：Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑B．铝和硫酸亚铁发生置换反应：Al+FeSO4＝Fe+AlSO4C．铁丝燃烧：4Fe+3O22Fe2O3D．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O28．金属钠是一种化学性质非常活泼的金属，它能与水发生剧烈反应，推测该反应的生成物是（）A．NaCl和H2B．Na2O和O2C．Na2CO3和H2D．NaOH和H2 9．下列文字表述及其对应的化学方程式都正确的是（）A．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2OC．磷燃烧产生大量白烟：4P+5O22P2O5D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+H2O10．氢化钙（CaH2）是登山运动员常携带的一种固体，它能与水反应，生成物可能为（）A．Ca（OH）2和H2B．CaO和O2C．CaCl2和H2D．CaCO3和O211．现有Mg、Fe的混合物共8.4g，与足量的稀硫酸反应，生成H2的质量可能是（）A．0.2g B．0.3g C．0.5g D．0.7g12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒，又能絮凝净水的水处理剂。
初中化学方程式大全(试卷)
初中化学方程式大全训练卷一．化合反应：（1）金属+ 氧气金属氧化物1. 镁在空气中燃烧：2. 铝表面生成氧化膜：3. 铁在氧气中燃烧：4. 铜在空气中受热：（2）非金属 + 氧气非金属氧化物5. 氢气在空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（3）化合物与单质的反应：10. CO在氧气中燃烧：11．碳与二氧化碳的反应：（4）金属（碱性）氧化物+ 水可溶性碱12．生石灰暴露在空气中变质：13．氧化钠溶于水：（5）非金属（酸性）氧化物+ 水-----含氧酸14．二氧化硫溶于水：15．三氧化硫溶于水：16．二氧化碳溶于水：二．分解反应：（1）均生成单质的分解反应：17. 电解水：18. 氧化汞分解：（2）生成单质和化合物的分解反应：19. 用氯酸钾制氧气：20. 加热高锰酸钾：21. 过氧化氢分解：（3）均生成氧化物的分解反应：22. 碳酸不稳定而分解：23. 高温煅烧石灰石：24. 加热碱式碳酸铜：三．置换反应：（1）氢气或碳+ 金属氧化物金属+ 水或二氧化碳25. 氢气还原氧化铜：26. 木炭还原氧化铜：27. 焦炭还原氧化铁：28. 焦炭还原四氧化三铁：（2）金属单质+ 酸盐+ 氢气29. 锌和稀硫酸30. 铁和稀硫酸31. 镁和稀硫酸32. 铝和稀硫酸33. 锌和稀盐酸34. 铁和稀盐酸35. 镁和稀盐酸36. 铝和稀盐酸（3）金属单质+ 盐（溶液）新金属+ 新盐37. 铁和硫酸铜溶液反应：38. 锌和硫酸铜溶液反应：39. 铝和硫酸铜溶液反应：40. 铜和硝酸银溶液反应：四．复分解反应：（1）金属（碱性）氧化物+ 酸盐+ 水41. 氧化铁和稀盐酸反应：42. 氧化铁和稀硫酸反应：43. 氧化铜和稀盐酸反应：44. 氧化铜和稀硫酸反应：45. 氧化镁和稀硫酸反应：46. 氧化钙和稀盐酸反应：（2）酸+ 碱盐+ 水47．盐酸和烧碱反应：48. 盐酸和氢氧化钾反应：49．盐酸和氢氧化铜反应：50. 盐酸和氢氧化钙反应：51. 盐酸和氢氧化铁反应：52. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：53.硫酸和烧碱反应：54.硫酸和氢氧化钾反应：55. 硫酸和氢氧化钙反应：56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（3）酸+ 盐新酸+ 新盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应: 62．碳酸钡与稀盐酸反应:63．盐酸和硝酸银溶液反应：64. 硫酸和碳酸钠反应：65. 硫酸和氯化钡溶液反应：（4）碱+ 盐新碱+ 新盐66．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：67．氢氧化钠与氯化铁溶液反应：68．氢氧化钠与氯化镁溶液反应：69. 氢氧化钠与氯化铜溶液反应：70. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：（5）盐1 + 盐2盐3 + 盐471．氯化钠溶液和硝酸银溶液：72．硫酸钠和氯化钡溶液反应：73．碳酸钠和氯化钙溶液反应：五．其它反应（非基本反应类型）：（1）有机物+ 氧气水+ 二氧化碳74. 甲烷燃烧：75. 酒精燃烧：76. 呼吸作用：（2）一氧化碳+ 金属氧化物金属+ 二氧化碳77. 一氧化碳还原氧化铜：78. 一氧化碳还原氧化铁：79. 一氧化碳还原四氧化三铁：（3）非金属（酸性）氧化物+碱盐+ 水80．氢氧化钠暴露在空气中变质：82．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：83．氢氧化钠与三氧化硫固体反应：84．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：85. 用熟石灰吸收煤燃烧时放出的二氧化硫：（4）其他86. 光合作用：。
初三化学方程式练习题
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)
【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)一、选择题1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。
【详解】根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D⨯⨯29422x8.8g29422⨯⨯=x8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。
故选C。
2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。
故选A。
3．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子【答案】C【解析】【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
【详解】A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误；C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确；D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；故选：C。
初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习及答案初三化学方程式全练一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃=2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃=3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热=4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃=5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃=6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃=7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃=8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃=9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃=（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃=11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃=12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃= 二．几个分化回响反映：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电=14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热=15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热=17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=三．几个氧化还原反应：19.氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热=20.柴炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温=21.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温=22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温=23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热=24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温=25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温= 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35.锌和硫酸铜溶液反应：XXX ===36.铜和硝酸汞溶液回响反映：Cu + Hg(NO3)2 === （3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸回响反映：Fe2O3 + 6HCl ===38.氧化铁和稀硫酸回响反映：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39.氧化铜和稀盐酸回响反映：CuO + 2HCl ====40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41.氧化镁和稀硫酸回响反映：MgO + H2SO4 ====42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ====（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起回响反映：HCl + NaOH ====49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52.盐酸和氢氧化铁回响反映：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱回响反映：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾回响反映：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜回响反映：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57.硫酸和氢氧化铁回响反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===60．碳酸钠与稀盐酸回响反映: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2==NaOH+SO3==NaOH+SO2==Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物回响反映H2+CuO（置换反应）CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO（置换反应）C+CO2（化合回响反映）3．尝试室制取三种气体（经常使用办法）XXX4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3XXX4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2CH3OH+O2C2H5OH+O2初三化学方程式全操演谜底一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在氛围中熄灭：2Mg + O2扑灭2MgO2.铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2扑灭Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在氛围中熄灭：S + O2扑灭SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分化回响反映：13.水在直流电的感化下分化：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不不乱而分化：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化复原回响反映：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20.柴炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此干系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液回响反映：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸回响反映：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸回响反映：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁回响反映：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁回响反映：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱回响反映：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸回响反映：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液回响反映：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠回响反映：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+盐--------另外一种碱+另外一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
初二化学方程式练习100个-初二化学反应式100个
初二化学方程式练习100个-初二化学反应式100个1. 氢气和氧气反应生成水：`2H2 + O2 → 2H2O`2. 氧化铁和硫化氢反应生成硫化铁和水：`Fe2O3 + 3H2S → 2FeS3 + 3H2O`3. 氯气和铁反应生成三氯化铁：`3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3`4. 钠和氯气反应生成氯化钠：`2Na + Cl2 → 2NaCl`5. 铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气：`Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2`6. 铝和氯气反应生成氯化铝：`2Al + 3Cl2 → 2AlCl3`7. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气：`Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2`8. 银和硝酸反应生成硝酸银和氧气：`2Ag + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O + O2`9. 碳和氧气反应生成二氧化碳：`C + O2 → CO2`10. 铝和二氧化硫反应生成三氧化二硫和铝：`2Al + 3SO2 → Al2O3 + 3SO3`11. 蓝石和盐酸反应生成氯化铜和水：`CuSO4 + 2HCl → CuCl2 + H2SO4`12. 铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮：`3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O`13. 氧化铝和氢气反应生成三氢化铝：`2Al2O3 + 3H2 → 4AlH3`14. 二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水：`CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O`15. 氢气和硫化氢反应生成硫和水：`H2 + 2H2S → S + 2H2O`（以下省略...）这是一份初二化学方程式练习，包含了100个化学反应式。
希望这些例子能够帮助你对化学方程式有更深入的了解，加深对化学反应的理解和记忆。
享受学习化学的乐趣吧！。
化学化学方程式的计算练习题20篇含解析
化学化学方程式的计算练习题20篇含解析一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。
_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。
2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl208142233117104g 20%yzx208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233z x=11.7gy=14.2g z=23.3g+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g100%10.6%205g⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
初中化学方程式练习试题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学方程式练习题(含答案)经典
化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。
故选B。
【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
初三化学方程式练习题文库
初三化学方程式练习题文库化学方程式是化学反应过程的表达方式，它可以用化学符号和化学方程式来表示。
在初三化学学习中，理解和掌握化学方程式的写法和解题方法至关重要。
本文将为初三学生提供一些常见的化学方程式练习题，帮助他们提高化学方程式的写作和解题能力。
化学方程式练习题一：单质与非金属氧化物反应1. 氧气和铁反应的化学方程式是什么？答案：2Fe + O2 → 2FeO解释：此方程式表示了氧气和铁反应生成亚铁氧化物(FeO)的反应过程。
该反应是一种氧化反应，铁原子在反应中失去了电子，氧气分子得到了电子。
2. 硫与氧气反应的化学方程式是什么？答案：S + O2 → SO2解释：此方程式表示了硫和氧气反应生成二氧化硫(SO2)的反应过程。
该反应也是一种氧化反应，硫原子失去了电子，氧气分子得到了电子。
化学方程式练习题二：金属与酸反应3. 锌和盐酸反应的化学方程式是什么？答案：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2解释：此方程式表示了锌和盐酸反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)的反应过程。
在反应中，锌原子失去了电子，生成了锌离子(Zn2+)，而盐酸中的氢离子(H+)与锌离子结合生成氯化锌。
4. 铝和硫酸反应的化学方程式是什么？答案：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2解释：此方程式表示了铝和硫酸反应生成硫酸铝(Al2(SO4)3)和氢气(H2)的反应过程。
在反应中，铝原子失去了电子，生成了铝离子(Al3+)，而硫酸中的氢离子与铝离子结合生成硫酸铝。
化学方程式练习题三：酸碱反应5. 碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式是什么？答案：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2解释：此方程式表示了碳酸氢钠和盐酸反应生成盐(氯化钠)、水和二氧化碳的反应过程。
在反应中，碳酸氢钠中的氢氧离子和盐酸中的氯离子结合生成氯化钠，同时产生了水和二氧化碳。
6. 氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是什么？答案：NaOH + HCl → NaCl + H2O解释：此方程式表示了氢氧化钠和盐酸反应生成盐(氯化钠)和水的反应过程。
初中化学方程式练习题
化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)
【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)一、选择题1．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。
故选B。
2．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl【答案】A【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。
故选A。
3．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g17.4 1.68.029.6 3.212.0参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8【答案】A【解析】【分析】【详解】由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．故选A．4．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子【答案】C【解析】【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)
【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)一、选择题1．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是A ．该反应中CaO 起催化作用B ．该反应中CO 2是生成物C ．该反应是复分解反应D ．该反应是化合反应【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据图中CaCO 3、CaO 、CO 2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO 3增加，CaO 、CO 2减少，说明CaO 、CO 2是反应物，CaCO 3是生成物，是化合反应，故选D 。
2．某物质在空气中燃烧的化学方程式为2222X+3O 2CO +4H O 点燃，下列说法正确的是（ ）A ．O 2中氧元素的化合价为﹣2B ．该反应属于置换反应C ．X 属于有机物D ．CO 2中碳、氧元素的质量比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A 、单质中元素的化合价为零，错误；B 、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；C 、由2X+3O 22CO 2+4H 2O 可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X 中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X 中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X 中；由分析可知，每个X 中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH 4O ，为有机物，正确； D 、CO 2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。
故选C 。
有机物的定义：有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。
3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。
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初中化学方程式练习题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：___________________________2、铁在氧气中燃烧：___________________________3、铜在空气中受热：___________________________4、铝在空气中燃烧：___________________________5、氢气中空气中燃烧：_________________________6、红磷在空气中燃烧：________________________7、硫粉在空气中燃烧：_________________________11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一)最小公倍数法：1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2(二)观察法：1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、H2+Fe2O3——Fe+H2O6、H2+Fe3O4——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O(三)奇数配偶法：1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O(四)归一法：1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、C X H Y+O2——CO2+H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。
四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：一、计算题：1、二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为,将通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g ，求：（1）参加反应的的质量（2）求生成物的质量2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）（2）有多少克氯酸钾发生了反应（3）剩余固体中的物质是什么质量各多少克?4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克同时消耗氧气多少克在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升（标准状况下氧气的密度1.43g/L）6、质量为3.25g 的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气如果锌含有2％不跟HCl反应生成的杂质，则制得多少升（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）7、在标准状况下氢气密度为0.09g/L，问标准状况下：（1）10L氢气的质量是多少？（2）1.8g氢气的体积是多少？1、某学生称取12.25g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。
该学生加入了多少克高锰酸钾？2、甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2＋2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：(1）m值是；(2）参加反应的氧气质量是多少克（写出规范计算步骤）3、实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量。
4、将KClO3和MnO2的混合物15．5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7．45%的溶液，求（1）产生O2的质量；（2）原混合物中MnO2的质量。
5、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2直流电Mg+Cl2↑，若生产240kg金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？6、高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨（高温煅烧时，杂质不分解）7、４ｇ镁带在氧气中充分燃烧，生成物的质量比４ｇ镁带重，增重了多少克？8、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得9、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为()10、化学方程式aC2H2+bO2=cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）11、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶3613、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）14、在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）15、在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）16、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g和132g，那么在生成90g的同时，释放的氧气质量为（）17、己知反应3A＋2B2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为18、对于化学方程式2H2＋O2=2H2O的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水19、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为55gC．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶220、2A+3B==C+3D中A和C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2。
已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为21、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是5：322、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是23、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）24、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:925、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（）28、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）30、在反应A+2B====C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则所需要A的质量为31、电解9g水，得到氢气、氧气的质量分别是32、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（）A.27B.70C.108D.17234、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是[ ]A．H2B．PC．C D．S35、相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是____；放出氧气最少的是____。