华东师范大学第二附属中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版

华东师范大学第二附属中学2020年高中毕业班教学质量监测卷
理科综合化学部分
说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题
卷上作答,否则不给分。

第Ⅰ卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108
一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
【答案】B
8.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL
（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
【答案】C
【解析】
试题分析：利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。

因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87:1 ，故选C。

9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
10.H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下
列说法正确的是
A ．图甲表明，其他条件相同时，H 2O 2浓度越小，其分解速率越快
B ．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H 2O 2分解速率越快
C ．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O 2分解速率越快
D ．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大 【答案】D
11.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2
X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6
B ．曲线N 表示pH 与的变化关系
C ．NaHX 溶液中
2(HX )
lg (H X)
c c -(H )(OH )c c +-
>
D ．当混合溶液呈中性时，
【答案】D
【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=＞K a2=，
所以当pH 相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N 表示pH 与的变
化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10
－0.6 mol·L －
1
，c (H ＋)=10－4.8 mol·L －1，代入K a2得到K a2=10－5.4，因此K a2（H 2X ）的数量级为10–6，A 正确；B.根
据以上分析可知曲线N 表示pH 与的关系，B 正确；C. 曲线N 是己二酸的第一步电离，根
据图像取0.6和5.0点， =100.6 mol·L －1，c (H ＋)=10－5.0 mol·L －1，代入K a1得到K a1=10－4.4，
因此HX －
的水解常数是=10－14/10－4.4＜K a2，所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －
)，C 正确；
D.根据图像可知当＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，＞0，即c (X 2–
)＞c (HX –)，D 错误；答案选D 。

12.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥
NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
【答案】C 【解析】
试题分析：A 、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化
2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+
>>>=2(HX )(H )
(H X)
c c c -+⋅2(X )(H )(HX )c c c -+-2(HX )lg (H X)c c -2(X )lg (HX )c c --2(HX )
lg (H X)
c c -2(X )(HX )
c c --2(HX )
lg (H X)
c c -2(HX )
(H X)
c c -w
1
a K K 2(X )lg (HX )c c --2(X )lg (HX )
c c -
-
铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。

答案选C。

13.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1mol化合物X最多能与2mol Na OH反应
【答案】C
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作答,第33题-第38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:11题,共129分。

26.（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。

（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式
如下，将其补充完整： + ＝（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框
中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。

将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，
海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。

【答案】（1）CO2+H2O H2CO3，H2CO3HCO3－+H+
（2）①Ca2++ 2HCO3－＝CaCO3↓+ CO2+H2O②xCO22x H218O
（3）① ②xy /z
（3）
①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl 会挥发出来影响后续的滴定。

②该滴定过程转化的关系式为： CO 2 ～ HCO 3
－
～ HCl
1 1
n （CO 2） x mol /L ×y ×10-
3L
解得：n （CO 2）=xy ×10-3mol 所以：c （CO 2）=xy /z mol /L
27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，
还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3 Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+ NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为_______。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____。

−−
−→高温
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH 使之变____________（填“大”或“小”），原因是_____________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。

冷却到___________（填标号）得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。

a ．80℃
b ．60℃
c ．40℃
d ．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉（含Cr 2O 3 40%）制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品 m 2 kg ，产率为_____________。

【答案】（1）2∶7 陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应 （2）铁 Al(OH)3
（3）小 2+2H +
+H 2O （4）d 复分解反应 （5）
×100% 【解析】（1）FeO·Cr 2O 3是还原剂，氧化产物为Na 2CrO 4和Fe 2O 3，每摩转移7 mol 电子，而NaNO 3是氧化剂，还原产物为NaNO 2，每摩转移2 mol 电子，根据电子守恒可知，FeO·Cr 2O 3和NaNO 3的系数比为2∶7；陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应，则熔融时不能使用陶瓷容器。

（2）熔块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁；滤液1
中
24CrO -
227Cr O -
2
1
190147m m
含有AlO 2-、SiO 32-及CrO 42-，调节溶液pH 并过滤后得滤渣2为Al(OH)3及含硅杂质。

（5）样品中Cr 2O 3的质量为m 1×40% kg ，则生成K 2Cr 2O 7的理论质量为m 1×40% kg×，则所得产品的产率为m 2 kg÷（m 1×40% kg×
）×100%=×100%。

28.（14分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将
样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3。

回答下列问题：
（1）a 的作用是_______________。

（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________。

f 的名称是__________________。

（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k 1，关闭k 2、k 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭k 1，g 中蒸馏水倒吸进入c ，原因是____________；打开k 2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。

铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭k 3，d 中保留少量水。

打开k 1，加热b ，使水蒸气进入e 。

①d 中保留少量水的目的是___________________。

②e 中主要反应的离子方程式为________________，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

294
152
2941522
1
190147m
m
（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L –1的盐酸
V mL ，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

【答案】（1）避免b 中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨气逸出 ②+OH −NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）
【解析】（1）a 中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b 中压强过大。

（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L –1
的盐酸
V mL ，根据反应NH 3·H 3BO 3+HCl ＝NH 4Cl+H 3BO 3，可以求出样品中n (N)＝n (HCl)＝c mol·L –1×V ×10–
3
L ＝0.001cV mol ，则样品中氮的质量分数为
，样品中甘氨酸的质量≤0.001cV ×75g/mol ，所以样品的纯度≤。

(二)选考题:共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
在水溶液中与HCHO 发生如下反应：
4HCHO+2–
+4H +
+4H 2O===2+
+4HOCH 2CN
+
4NH =====
△ 1.4cV
m 7.5cV
m
10.00114g mol 1.4100%%g cV cV
m m
-⨯⋅⨯=7.5%cV
m
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。

不考虑空间构型，2–的结构可用示意图表示为_____________。

【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10（或 3d10）（2）3 （3）sp3和sp （4）NH2－
（5）
（4）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－；
（5）在2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，2–的结构可用示意图表示为。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有_____、 _____ 、_____。

（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。

（不含立体异构）【答案】（1）丙酮（2） 2 6:1 （3）取代反应
（4）
（5）碳碳双键酯基氰基（6）8
（5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为CH2=C(CN)COOR，根据流程图提供的信息可知，G的结构简式为CH2=C(CN)COOCH3，则G中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基。

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯，将氰基看成氢原子，有三种结构：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2，然后将氰基取代右面的碳原子上，共有8种。