浙江省宁波效实中学高二化学下学期期末考试试题苏教版

浙江省宁波效实中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题
苏教版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；
（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
（3）满分100分，考试时间100分钟；
（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共50分
一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）
①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。

A、①②③⑤
B、①②⑤⑦
C、②⑤⑥
D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）
A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出
B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路
C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀
D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去
4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）
A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等
B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1
C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
D、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A
5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液
（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。

仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）
A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
7．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围（）
A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 g C．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g
8．下列说法正确的是（）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数约为6.02×1023；
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×1023/22.4；
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；
④10g重水中含有的中子数约为4×6.02×1023；
⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023；
⑥500mL1mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023。

A、①④
B、②⑤
C、③⑤
D、②⑥
9．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y molAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为（）
A、(y－2x)/a
B、(y－x)/a
C、(2y－2x)/a
D、(2y－4x)/a 10．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A、在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B、在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C、在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D、在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
二、选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
11．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO；
△△
8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O。

下列说法正确的是（）
A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B、HNCO是一种很强的氧化剂
C、1个NO2分子在反应中转移4个电子
D、反应中NO2是还原剂
12．关于FeCl3溶液水解的说法错误
．．的是（）
A、水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B、浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C、有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D、为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
13．下列说法和推论均正确的是（）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NaCl晶体是离子晶体，可推测KCl晶体也是离子晶体，KCl晶体的熔点比NaCl晶体高
C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
D．NaHCO3溶液呈碱性，可推测NaHSO3溶液、NaHS溶液也呈碱性
14．I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤ Fe2+
﹤ H2O2﹤ I-﹤ SO2，则下反应不能发生的是 ( ) A．2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B．H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
C．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
D．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
15．实验室里可通过以下反应来制取碘：
2NO + O2 = 2NO2… ①
2H+ +2I- +NO2 = NO+I2+H2O…②
在这－过程中,每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为（）
A．46g B．32g C．28g D．16g
16．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag＋＋2H2O＝Ag↓＋4H＋＋O2↑
B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl—＋ClO—
C．明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SO42—＋Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O
D．碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
17．原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。

下列是有
关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化
物一定是强酸；②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同
一周期；③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；④若D的最高
价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态。

其中正确的是（）
A、①②③
B、②③④
C、①③④
D、①②④
18．向盛有ag镁铝合金的烧杯中加入c1mol·L-1的稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol·L-1的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg，则下列关系式不正确
的是（）
A．2c1V1＝c2V2
B．反应产生的H2的质量m(H2)＝
17a
b
g
C ．b≤a+17c 2V 2
D ．合金中含镁的质量分数＝(a
b 5824)×100% 19．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数为（ ）
A ．6
1 B ．3
2 C ．41 D ．31 20．n-28R O 离子在一定条件下可以把2+Mn 离子氧化为-4MnO ，若反应后n-28R O 离子变为
离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 值是 （ ）
A ． 4
B ． 3
C ．2
D ．1
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
三．填空题（本题共5小题，共32分）
21．（6分）①NaOH 溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤蔗糖晶体 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO 2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl
(1)上述状态下可导电的是__ （填序号，下同）；
(2)属于非电解质的是_ _；
(3)上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。

22．（6分）向100mL 3mol·L －1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴加入
1mol·L －1 Ba(OH)2溶液。

（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式
子表示）________________________________________________。

（2）随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如
图所示。

写出B 点和C 点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：
B_______，C_______。

23．（4分）a g 铜与一定量的浓HNO 3完全反应，生成标准状况下NO 2、NO 共11.2L ，则：
（1）反应中消耗的硝酸为 mol （用a 的代数式表示，下同）。

（2）若在11.2LNO 2、NO 混合气中，至少通入标准状况 LO 2使氮的氧化物完全溶解于水。

24．（4分）实验室用NaOH 固体配制250mL 0.625mol/L 的NaOH 溶液，请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.625mol/L 的NaOH 溶液，应用托盘天平称取NaOH 固体_______g
（2）下列配制的溶液浓度偏低的是 。

A ．称量NaOH 时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B ．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C ．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D ．定容时俯视刻度线
E ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
25．（12分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。

A 和D 最外层电子数相同；C 、E 最低负价相同。

B 、C 的最外层电子数之和等于D 的原子核外电子数，A 和C 可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D 2C 中阳离子与阴离子的电子层结构
相同。

请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。

（2）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为______________。

（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为______________ _____________。

已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）化合物X、Y分别是由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性一致，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则化合物X的化学式为，Y与水反应的离子方程式是。

四．实验题（本题共1小题，共10分）
26．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B 、C 、D ；
（2）连接好装置后应首先，其方法是。

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。

在这两步之间还应进行的操作是；
（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝；计算式2：Ar(W)＝。

五．计算题（本题共1小题，共8分）
27．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。

(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简。

)
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_________________。

（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道___________________ （3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
（4）若NaHCO 3和KHCO 3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO 2的体积（V ）的取值范围是_____________________________。

宁波效实中学 高二化学期末试卷答案
（含评分细则）
1-5 C B C C B 6-10 D C D D B
11-15 C C C B D 16-20 D B D A C
21．（1） 1，2，4，7，10；（2）5，6，8；（3）3，9。

（每空2分）
22．（1）Al 3＋＋2SO 42－＋NH 4＋＋2Ba 2＋＋4OH －＝Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O
（2）600mL ；750mL （每空2分）
23．（1）a/32＋0.5；（2）0.175a （每空2分）
24．（1）6.3；（2分） （2）A 、B 、C ；（2分，漏选得1分，错选不给分）
25．（1）NH 3 （2）NH 4H （电子式略）（3）AgNO 3+NH 4NO 2==AgNO 2↓+NH 4NO 3，
c(NO 2-)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)；（4）NaOH ，HS -+H 2O H 2S+OH -（每空2分）
26．（1）锌粒；水；浓硫酸；（每空1分）（2）检查气密性（1分）；将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B ，观察G 管口，若有气泡逸出，停止加热后左侧液面高于右侧，则说明装置的气密性良好（2分）；（3）从A 瓶逐滴滴加液体；检验H 2的纯度；（每空1分）（4）c b a c --)(48；d
e a c --)(54；（每空1分） 27．（1）(2分）84:100
（2）（2分)盐酸中HCl 的物质的量浓度 （3）（2分）c (HCl)=
1-L mol 46
5∙a （4）（2分）L 844.22)CO (L 1004.222a V a <<。