山西省运城中学2014-2015学年高中化学 综合学习与测试3 新人教版必修1

综合学习与测试(三)
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28
S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I 卷（选择题，共54分）
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。

） 1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H +
+OH －
=H 2O 的是( )
A.盐酸和烧碱溶液
B.硫酸和氨水
C.氯水和氢氧化钾溶液
D.氢氧化亚铁和稀硝酸
2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( ) A. Fe(NO 3)3溶液 B.FeCl 2溶液 C. BaCl 2溶液 D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口
4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆
，加
热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ）
A. 23
B. 40
C. 108
D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃
=+ B. 2KClO 3
2KCl+3O 2↑
C. ↑+=23CO CaO CaCO 高温
D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑
6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以
控制的是（ ）。

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧
B.⑥⑦⑧
C.③⑤⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A、钠的熔点较低
B、钠的密度小于水
C、钠的硬度较小
D、钠的还原性强
8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )
A.Cl2
B.SO3
C.SO2
D.活性炭
9．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A、NaOH溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、盐酸
D、氨水
10．下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）
A.Mg
B. Cl2
C.Si
D. Al
11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl
12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )
A．OH-、K+、Fe3+、NO3-
B．HCO3-、OH-、Cl-、K+
C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+
D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个或两个选项
符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
13、下列叙述正确的是（）
A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质
B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质
C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
D．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质
14．下列实验操作先后顺序正确的是（）
A.先检查装置的气密性，后装好药品
B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性
C.用排水集气法集满气体后，先熄灭酒精灯，后撤导气管
D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯
15．下列离子方程式中书写正确的是（）
A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B、硫酸铜与NaOH溶液反应 Cu2++ OH-== Cu（OH）2↓
C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
16．不能用排水收集法收集的气体是 ( )
A．氨气B．氧气C．二氧化硫D．一氧化氮
17、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶
液中Na+的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
18． 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。

为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是
A、SO2
B、H2S
C、SO3
D、CO2
19．把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（）
A.先变蓝后变红 B、先变红后褪色
C、先变红后变紫
D、先变紫后变红
20．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。

有下列几种说法：
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；②温室效应将导致全球气候变暖；③酸雨主要是
由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化学烟雾主要由汽车排放的尾气引
起的。

其中正确的是（）
A.只有①和②
B.只有②和③
C.只有①、②和③
D.①②③④全都正确
21．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。

A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Au
22.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4
的物质的量( )
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45～0.90 mol之间
D.大于0.45 mol
第II卷（共46分）
三、填空题（每空1分，共16分）
23．（8分）浓硫酸具有A、酸性B、强氧化性C、高沸点、难挥发性，D、脱水性，E、吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。

( )
(2) 浓硫酸能和生石灰反应。

( )
(3)热的浓硫酸与铜片反应。

( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。

( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。

( )
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。

( )
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。

( )
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

( )
24、（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。

请对照性质找用途（填字母）
物质特性：
（1）钨丝能承受高温，但一受热就会发光（）
（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形（）
（3）锡无毒，抗蚀能力又高（）
（4）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间（）
主要用途：
A、制造晶体管、集成电路
B、制造太空飞船和人造卫星的部件
C、制造灯丝
D、制造罐头筒
25．（4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够。

人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于。

酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做反应。

四、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）
26．（６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

方案甲：
BaCl2溶液足量稀HCl
试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：
足量稀HCl BaCl2溶液
试液无沉淀白色沉淀
方案丙：
足量稀HNO3Ba(NO3)2溶液
试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

答：方案甲：；
方案乙：；
方案丙：。

27. （4分）请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作步骤）：
五．推断题（每空２分，共14分）
28．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。

（1）Ｚ的化学式是。

Ａ、O2Ｂ、H2Ｃ、Cl2Ｄ、N2
（2）w的名称是。

Ａ、氯化铁Ｂ、盐酸Ｃ、氯化亚铁Ｄ、铁（3）棕黄色溶液F是
Ａ、氯化铁溶液Ｂ、氯化亚铁溶液Ｃ、盐酸Ｄ、氯水
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是
Ａ、红色→灰绿色→红褐色Ｂ、红褐色→白色→灰绿色
Ｃ、红色→红褐色→灰绿色Ｄ、白色→灰绿色→红褐色
29．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。

现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。

再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；
并写出参加反应的离子方程式是：
六、计算题：（共6分）
30．（6分）现有一种泉水样品， 0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。

那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1mol·L-1NaOH 溶液的体积为多少？
答卷
第I卷（一、二选择题）（共54分）
第II卷（共46分）
三、填空题（每空1分，共16分）
23．（8分）(1) ； (2) ； (3) ； (4) ；
(5) ； (6) ； (7) ； (8) 。

24．（4分）（1）；（2）；（3）；（4）。

25．（4分）；。

四、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）
26．（６分）
方案甲：
；
方案乙：
；
方案丙：。

27.（4分）
五．推断题（每空２分，共14分）
28．（8分）
（1）。

（2）。

（3）（4）。

29．（6分）；；
参加反应的离子方程式是：
六、计算题：（共6分）
30．（6分）
参考答案
第I卷（一、二选择题）（共54分）
第II卷（共46分）
三、填空题（每空1分，共16分）
23．（8分）(1)C (2)A (3) A、B (4)E (5)B (6)E (7)B (8)A、D
24、（4分）（1） C ；（2） B ；（3） D ；（4） A 。

25．（4分）电离；导电。

电解质。

离子。

四、实验探究题（26题每小题2分，共1０分）
26．（６分）
方案甲：不严密，因为含有Ag＋而不含SO-2
4
的无色透明溶液，也会出现此方案的现象；
方案乙：严密，因为含有SO42-的无色透明溶液才会出现此方案的现象；
方案丙：不严密，因为含有SO-2
3而不含SO-2
4
的无色透明溶液，也会出现此方案的现
象。

27. （4分）根据答题情况给分，合理但不完整的可给2-3分，合理且完整的给满分。

五．推断题（每空２分，共14分）
28．（8分）
（1） B 。

（2） C 。

（3） A （4） D 。

29．（6分） K+、Cl-； NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；
参加反应的离子方程式是： Ag+ +Cl-＝AgCl↓
六、计算题：（共6分）
30．（6分）0.004mol·L-1，0.008L或者是8mL。