2019届高考化学人教版第二轮专题复习考点规范练：氯、溴、碘和化合物(含解析)

2019届高考化学人教版第二轮专题复习考点规范练
氯、溴、碘及其化合物
一、选择题
1、下列说法错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B.氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
D.过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2
解析氯气有强的氧化性，铁在氯气中燃烧时，铁都被氧化为＋3价，生成FeCl3，与铁是否过量无关。

答案 D
2、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A.再通入少量氯气，
c（H＋）
c（ClO－）
减小
B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。

答案 C
3、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。

已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为：CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4===6ClO2↑＋CO2↑＋3Na2SO4＋5H2O，则下列说法正确的是( )
A.氧化剂是甲醇
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.氧化产物是二氧化氯
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
解析 A.该反应中，碳元素化合价由－2价变为＋4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；B.该反应中，碳元素化合价由－2价变为＋4价，氯元素化合价由＋5价变为＋4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6∶1，故B错误；C.氧化剂是NaClO3，则二氧化氯是还原产物，故C错误；D.该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6∶1，故D正确。

答案 D
4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4
B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3
＋ClO－2＋H2O
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
解析A项，酸性条件下ClO－2发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出离子方程式：4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，离子方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。

答案 C
5、某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法正确的是( )
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子
解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗
导致气体外逸和HCl 的挥发；没有除杂装置；没有进行尾气处理；B 项，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥纯净的Cl 2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl 2的物质的量小于0.5 mol ，转移的电子小于1 mol 。

答案 A
6、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( ) A.碳酸钙粉末
B.稀硫酸
C.氯化钙溶液
D.二氧化硫水溶液
解析 在氯水中存在反应：Cl 2＋H 2O
H ＋＋Cl －＋HClO ，若反应使
溶液中c (HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。

A.由于酸性HCl>H 2CO 3>HClO ，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl ＋CaCO 3===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，使化学平衡正向移动，导致c (HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B.若加入稀硫酸，使溶液中
c (H ＋)增大，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误；C.
加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D.加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫还原，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误。

答案 A
7、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为
11)( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液的pH约为12：
ClO－＋H2O HClO＋OH－
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO －＋Cl－＋H
，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中
2O
溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO 浓度增大，漂白性增强，正确。

答案 B
8、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A.a—b—c—d—e—f—g—h
B.a—e—d—c—b—h—i—g
C.a—d—e—c—b—h—i—g
D.a—c—b—d—e—h—i—f
解析实验室制取FeCl3的实验流程为
故仪器连接顺序为a→e→d→c→b→h→i→g。

答案 B
二、非选择题
9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。

“电解”中阴极反应的主要产物是________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为________。

(计算结果保留两位小数)
解析(1)根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知NaClO2中Cl的化合价为＋3价；(2)由工艺流程图可知，“反应”步骤中的反应物为NaClO3、H2SO4和SO2，生成物为NaHSO4和ClO2，则反应的化学方程式为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2；(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以为了能更完全的除去粗盐水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，电解时在阴极发生还原反应，氯元素化合价降低，产物为NaClO2；(4)由题意可知，“尾气吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“电解”过程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，则此吸收反应
发生的化学反应方程式为2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，其中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，其物质的量之比为2∶1，该反应中的氧化产物是O2；(5)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。

答案(1)＋3
(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO－2(或NaClO2)
(4)2∶1O2
(5)1.57
10、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。

氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

生成Ca(ClO)2的化学方程式为________________________________________。

(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。

解析(1)Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，配平。

(2)①电石渣中含有不溶于水的CaCO3及溶解度较小的Ca(OH)2，滤渣为CaCO3、Ca(OH)2。

②因为Ca(OH)2与Cl2还可以发生反应生成Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2少量分解也会生成CaCl2，所以Ca(ClO3)2含量偏低。

答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(2)①CaCO3、Ca(OH)2②＜
11、如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备、净化、收集装置，根据要求回答下列问题：
(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用的发生装置是______________，用化学方程式表示制取氯气的反应原理：________________________________。

(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的发生装置是
________，试完成并配平下列离子方程式：
__MnO －4＋__Cl －＋__H ＋===__Mn
2＋
＋__Cl 2↑＋________。

(3)若选用MnO 2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体，可以选择________装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为________和________。

(4)若选用Ⅳ为氯气收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是 _______________________。

(5)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，用化学方法检验氯气已收集满的方法是 _____________________________。

解析 (1)MnO 2与浓盐酸的反应是固液混合加热制气体型，应选择Ⅰ装置；反应原理为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2
O 。

(2)KMnO 4与浓盐酸的反应是固液混合不加热制气体型，应选择Ⅲ装
置；MnO －4→Mn 2＋得5e －，2Cl －→Cl 2失2e －，根据得失电子守恒、原子
守恒知，生成物中还有H 2O ，配平离子方程式即可。

(3)因为浓盐酸有挥发性，制得的气体中含有杂质气体HCl 和水蒸气，选择Ⅴ装置来除杂，除杂时先用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸除去水蒸气。

(4)氯气有毒，逸出会污染空气，可用NaOH 溶液吸收氯气。

(5)氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集氯气，应“长进短出”，即A 为进气口；因为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以可用湿润的淀粉－KI 试纸检验氯气是否收集满。

答案 (1)Ⅰ MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2
O
2019届高考化学人教版第二轮专题复习考点规范练：氯、溴、碘和化合物（含解析）
(2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H2O
(3)Ⅴ饱和食盐水浓硫酸
(4)NaOH 防止氯气逸出污染空气
(5)A 将湿润的淀粉－KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满
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