61化学反应与能量的变化(+精品练习)1

61化学反应与能量的变化（+精品练习）1
一、选择题
1．以下讲法中正确的选项是
( )
A ．伴有能量变化的物质变化差不多上化学变化
B ．放热反应在常温下一定专门容易发生
C ．吸热反应只有在点燃条件下才能发生
D ．反应是吸热依旧放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
【答案】 D
2．以下变化为放热反应的是 ( )
A ．H 2O(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－44.0 kJ/mol
B ．2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＝＋14.9 kJ/mol
C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应
D ．能量变化如下图的化学反应
【答案】 D
3．(2018·山东省枣庄市高三第一学期期末检测)依照以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)＋3O 2(g)＝2SO 2(g)＋2H 2O(l)；
ΔH ＝－Q 1kJ·mol －1
2H 2S(g)＋O 2(g)＝2S(s)＋2H 2O(l)；
ΔH ＝－Q 2kJ·mol －1
2H 2S(g)＋O 2(g)＝2S(s)＋2H 2O(g)；
ΔH ＝－Q 3kJ·mol －1
对Q 1、Q 2、Q 3三者大小关系的判定正确的选项是
( )
A ．Q 1>Q 2>Q 3
B ．Q 1>Q 3>Q 2
C ．Q 3>Q 2>Q 1
D ．Q 2>Q 1>Q 3
【答案】 A
4．100 g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占13，CO 2占23体积，且C(s)＋12
CO 2(g)===CO(g)；ΔH ＝－110.35 kJ·mol －1
CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－282.57 kJ·mol －1 与这些碳完全燃烧相比较，缺失的热量是 ( )
A ．392.92 kJ
B ．2489.44 kJ
C ．784.92 kJ
D ．3274.3 kJ
【答案】 C
5．分析以下图所示各物质能量变化关系，以下热化学方程式正确的选项是
( )
A ．C(金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1＝a kJ·mol －1(a<0)
B ．C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 2＝b kJ·mol －1(b >0)
C ．C ＋O 2===CO 2(g)；ΔH ＝c kJ·mol －1(c >0)
D ．C(金刚石)===C(石墨)；ΔH 4＝d kJ·mol －1(d >0)
【答案】 A
6．阿伏加德罗常数为N A ，那么关于C 2H 2(g)＋52
O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝－1300 kJ·mol －1的以下讲法中，正确的选项是
( )
A ．有10 N A 个电子转移时，吸取1300 kJ 的能量
B ．有2 N A 个CO 2(气态)和N A 个H 2O(液态)生成时，放出1300 kJ 的能量
C ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸取1300 kJ 的能量
D ．有2N A 个C 2H 2反应且为气态时，放出1300 kJ 的能量
【答案】 B
7．(2018·广东广州4月)：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g)===ZnO(s)；ΔH ＝－348.3 kJ·mol －1
(2)2Ag(s)＋1/2O 2(g)===Ag 2O(s)；ΔH ＝－31.0 kJ·mol －1
那么Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于 ( )
A ．－317.3 kJ·mol －1
B ．－379.3 kJ·mol －1
C ．－332.8 kJ·mol －1
D ．317.3 kJ·mol －1
解析：依照盖斯定律，将反应(1)－(2)得到相应的反应，ΔH ＝－348.3 kJ·mol －1－(－31.0 kJ·mol －1)＝－317.3 kJ·mol －1
答案：A
8．(2018·广东东莞5月)中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情形，其中不正确的选项是
( )
A ．用NaOH 和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H 2SO 4和NaOH 溶液的反应热
B ．用沸点数据估量两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C ．用沸点数据分析分子的稳固性
D ．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
解析：分子的稳固性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子间作用力有关系，不能用沸点数据来分析分子的稳固性。

答案：C
9．(2018·天津滨海新区5月)2018年北京奥运会〝祥云〞火炬用的是环保型燃料—丙烷(C 3H 8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C 4H 10)和35%丙烷，丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol －1，以下有关讲法正确的中 ( )
A ．奥运火炬燃烧要紧是将化学能量转变为热能和光能
B ．丙烷的沸点比正丁烷高
C ．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷邻近的铂极为电池的正极
D ．丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g)；ΔH ＝－2221.5 kJ·mol －1
解析：依照能量守恒定律得出A 项正确；B 项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相
对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C 项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所谓燃烧热是指1 mol 可燃烧气体完全燃烧生成稳固的氧化物所放出的热量，而D 项中的H 2O 是气态，不是稳固氧化物。

答案：A
10．(2018·海南化学)白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。

断裂以下化学键需要吸取的能量分不为：P —P a kJ·mol －1、P —O b kJ·mol －1、P===O c kJ·mol －1、O===O d kJ·mol －1
依照以下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的选项是
( )
A ．(6a ＋5d －4c －12b )kJ·mol －1
B ．(4c ＋12b －6a －5d )kJ·mol －1
C ．(4c ＋12b －4a －5d )kJ·mol －1
D ．(4c ＋5d －4c －12b )kJ·mol －1 解析：化学键断裂吸取的能量为(6a ＋5d )kJ ，化学键生成放出的能量为(12b ＋4c )kJ 。

答案：A 11．(2018·重庆)以下热化学方程式书写正确的选项是(ΔH 的绝对值均正确) ( )
A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)；ΔH ＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)
B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝＋57.3kJ/mol(中和热)
C ．S(s)＋O 2(g)SO 2(g)；ΔH ＝－296.8kJ/mol(反应热)
D ．2NO 2===O 2＋2NO ；ΔH ＝＋116.2kg/mol(反应热)
解析：A 项：燃烧热强调生成稳固的氧化物，其中水应为H 2O(l)；B 项：中和热为放热，ΔH 为〝－〞；D 项：未注明反应物，生成物的状态。

答案：C
12．(2018·天津)：(1)2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－566kJ/mol
(2)Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12
O 2(g)；ΔH ＝－226kJ/mol 依照以上热化学方程式判定，以下讲法正确的选项是
( )
A ．CO 的燃烧热为283kJ
B ．图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH >－452kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：A 中单位错，应为kJ·mol －1；B 中始态应为2CO ＋O 2，终态为CO 2；C 中因
CO 2(s)===CO 2(g)；ΔH >0，故该反应的放热减少，ΔH 增大；D 项，由(1)＋(2)×22
得CO(g)＋Na 2O 2(g)===Na 2CO 3(s)；ΔH ＝－566－226×22
kJ·mol －1＝－509kJ·mol －1，即放热509kJ 时有1 mol CO 参加反应，转移电子数为2N A 。

答案：C
13．(2018·全国卷Ⅱ)：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－890kJ·mol －1现有H 2与CH 4的混合气体
112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，假设实验测得反应放热3695kJ ，那么原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是
( )
A ．11
B ．13
C ．14
D ．2 3
解析：n (混)＝112L 22.4L·mol －1
＝5 mol ，设H 2、CH 4的物质的量分不为x 、y ，那么有 ⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝5 mol
571.62kJ·
mol －1×x ＋890kJ·mol －1×y ＝3695kJ 解出x ＝1.25 mol ，y ＝3.75 mol ，x y ＝13。

答案：B
14．(2018·华南师大附中模拟)以下各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 ( )
①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH 1；
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH 2
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH 1 H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分不置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平稳 状态时放出的热量分不为O 1、O 2
④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 1
CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH 2
A ．①②③
B ．②④
C ．②③④
D ．③④
答案：A
15．(2018·临沂模拟)如图，a 曲线是198K 、101kPa 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，以下表达正确的选项是 ( )
A ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3；ΔH ＝－92kJ·mol －1
B ．b 曲线是升高温度时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D ．在198K 、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，假设通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ 那么184>Q 2>2Q 1
答案：D
16．(2018·惠州模拟)0.3 mol 硼烷(B 2H 6)在氧气中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水，放出649.5kJ 热量。

以下判定正确的选项是
( )
A ．该反应是非氧化还原反应
B ．在理论上能够利用该反应的原理做成燃料电池
C ．该反应的热化学方程式为：B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l)；ΔH ＝＋2165kJ/mol
D ．每生成18 g 水，该反应转移2 mol 电子
答案：B
二、非选择题
17．(2018·宁夏、辽宁)2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂Δ
2SO 3(g)反应过程的能量变化如以下图所示。

1 mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol －1。

请回答以下咨询题：
(1)图中A 、C 分不表示__________、__________，E 的大小对该反应的反应热有无阻碍？__________。

该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高依旧降低？__________________，理由是__________________；
(2)图中ΔH ＝__________kJ·mol －1；
(3)V 2O 5的催化循环机理可能为：V 2O 5氧化SO 2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式__________；
(4)假如反应速度v (SO 2)为0.05 mol·L －1·min －1，那么v (O 2)＝__________mol·L －1·min －1、
v (SO 3)＝__________mol·L －1·min －1；
(5)单质硫的燃烧热为296kJ·mol －1，运算由S(s)生成3 mol SO 3(g)的ΔH (要求运算过程)。

解析：(1)反应热只与反应的始态和终态有关，催化剂能降低活化能使E 值减小；(2)图示为2 mol SO 2反应的情形；(3)四价钒化合物为VO 2；(4)依计量数之比可推出；(5)依盖期定律推出。

答案：(1)反应物能理 生成物能量 没有阻碍 降低 催化剂能降低活化能使E 值减小
(2)－198
(3)SO 2＋V 2O 5===SO 3＋2VO 2、4VO 2＋O 2===2V 2O 5
(4)0.025 0.05
(5)S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH 1＝－296kJ·mol －1、
SO 2(g)＋12
O 2(g)===SO 3(g)；ΔH ＝－99kJ·mol －1、 3S(s)＋92
O 2(g)===3SO 3(g)；ΔH ＝(ΔH 1＋ΔH 2)×3＝－1185kJ·mol －1 18．(2018·海淀)某实验小组用0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH 溶液
(1)假设实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体__________g 。

(2)从以下图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)：__________。

名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 仪器
序号
a b c 名称 玻璃棒 药匙 量筒 仪器
序号 d e f
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol)：________________________。

(2)取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表．．
中的空白：
温度
实验 次数
起始温度T 1/℃ 终止温度T 2/℃ 温度差平均值(T 2－T 1)℃ H 2SO 4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.
3 3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液的密度差不多上1 g/cm 3，中和后生成溶液的比热容C ＝4.18J/(g·℃)。

那么中和热ΔH ＝__________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的缘故可能是(填字母)__________。

a ．实验装置保温、隔热成效差
b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直截了当测定H 2SO 4溶液的温度
答案：Ⅰ.(1)5.0 (2)a 、b 、e
Ⅱ.(1)12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)＝12
Na 2SO 4(aq)＋H 2O(e)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1 (2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol －1 ③a 、c 、d。