德阳市初三化学上册期末化学试题(含答案)

德阳市上册期末化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。

（固定装置已略去，实验前开关K 1、K 2均处于关闭状态）：
I.打开K 1，通入N 2一段时间，点燃酒精灯； Ⅱ.关闭K 1，打开K 2，通入O 2，观察现象； Ⅲ….
针对上述实验，下列说法错误的是（）
A ．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A 中无明显现象，
B 中红磷燃烧，产生大量白烟 B ．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C ．步骤Ⅲ，若将装置B 中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D ．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B 中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
2．在反应X + 2Y → M + 2N 中，已知M 和N 的摩尔质量之比为，当1.6g X 与Y 完全
反应后，生成4.4g M 。

则在此反应中Y 和N 的质量之比为 A ．
B ．
C ．
D ．
3．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。

下列判断正确的是（ ）
A ．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
B ．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气
C ．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
D ．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽 4．已知:2
2Mg OH M O (gO+H )
，CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑。

取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的
混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。

下列说法错误的是
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2 B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3高温
CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO 5．下列实验不可行或不能达到实验目的的是
选项实验目的实验方法
A区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液观察溶液的颜色
B除去CO2中少量的CO点燃
C除去CO中少量的CO2通过足量灼热的炭层
D 焊接金属时所用燃料乙炔（化学式
C2H2）充分燃烧时的产物检验
在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时
间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
6．生活中处处有化学，下列说法正确的是（）
A．市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是单质
B．气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子变大
C．组成H2O、H2O2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用
7．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）
A．C2O3属于氧化物
B．C2O3在一定条件下能还原氧化铁
C．C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2
D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
8．某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测定 CO2的体积（如图所示）。

实验数据在相同温度、相同压强条件下测定：
时间/min12345678910
注射器读数
60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0 /mL
以下说法错误的是（）
A．实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好
B．实验中需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内
C．反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．根据以上数据综合分析，最终生成CO2的体积是 30mL
9．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。

下列有关说法正确的是
A．所取的鸡蛋壳样品的质量为125g
B．当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应
C．反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g
D．该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%
10．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g203220
反应后质量/g X2820
A．该反应的基本类型为化合反应
B．反应后甲物质的质量值x=15
C．物质丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：7
11．将5.6g铁粉放入一定量的稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体的质量为（）
A．6.4g B．15.2g C．16.0g D．30.4g
12．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。

它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。

下列关于分子机器的说法中，正确的是
A．肉眼能直接观察到分子机器
B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化
C．分子机器的驱动不需要能量
D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同
13．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。

下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
14．实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。

图中各点表示的含义错误的是（）
A．a点表示高锰酸钾的质量
B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量
C．c点表示生成二氧化锰的质量
D．d点表示高锰酸钾完全分解了
15．下列有关图象中不正确的是
A．图①是一定量的碳在过量的氧气中燃烧
B．图②是加热高锰酸钾制取氧气
C．图③是镁条在密闭容器中燃烧
D．图④是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应
16．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是
物质x y z q
前(g)2202020
后(g)待测102624
A．y是反应物
B．z、q是生成物
C．这个反应属于化合反应
D．x可能是这个反应的催化剂
17．如图是某反应前后的微观示意图，关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是
A．该反应常温下一定能发生
B．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
C．反应前后原子的种类和数目没有发生改变
D．反应前后元素的化合价没有发生改变
18．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A．向盛有一定量的
H2O2溶液的烧杯中
加入MnO2
B．二氧化锰与氯酸
钾混合受热
C．镁带在密闭容器
中燃烧
D．红磷在装有空气
的集气瓶中燃烧
A．A B．B C．C D．D
19．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质X Y Z Q
反应前质量/g82405
反应后质量/g待测24823
下列说法正确的是（）
①该反应一定是分解反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9
③Z是反应物，X、Y、Q均为生成物④反应后X的质量为0 ⑤参加反应的X、Z的质量比为1：4
A．①②④B．③④C．④⑤D．②④⑤
20．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()
A．红磷燃烧
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．在少量二氧化锰中加入双氧水
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
21．如图是甲、乙两种物质的结构示意图,图中小圆圈均代表碳原子,这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳,但它们的物理性质却明显不同,如导电性、硬度等。

据此,下列说法错误的是
A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同
D．甲乙两种物质由相同的原子构成
22．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是
A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1
23．在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：
物质M N P Q
反应前的质量/g404 3.6 4.8
反应后的质量/g待测1312.610.8
下列说法正确的是（）
A．该反应为化合反应B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3 C．待测值为16 D．N和P的相对分子质量之比为1︰1
24．下列化学方程式书写正确的是()
A．2H2↑+O2↑=2H2O
B．2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑
C．Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O
D．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4
25．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y随时间的变化趋势，则y表示的是
A．高锰酸钾的质量
B．固体中钾元素的质量
C．固体中氧元素的质量
D．固体中锰元素的质量分数
二、九年级化学上册实验题
26．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图。

然后给装有红磷的玻璃管加热。

同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。

停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约_______mL。

(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是____________。

写出该反应的文字表达式：__________。

(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是____________(写出一种即可)。

27．下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰制取和收集氧气的装置，回答下列问题。

（1）指出图中标号仪器的名称：①_______；②________。

（2）改正装置图中的一处错误：_______。

（3）实验前必须检验装置的________。

（4）试管加热时，用酒精灯的_______先给试管_______，然后对药品所在部位加热。

（5）停止加热时，先要把_______，然后再______，若上述操作顺序颠倒，可能造成的结果是：___________。

（6）二氧化锰的作用是：___________。

三、九年级化学上册推断题
28．现有以下几种物质，其中A是淡黄色固体粉末，它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰；B是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；C是一种金属，也可在D中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z。

请分析并回答以下问题：
（1）A物质名称是______。

（2）写出下列物质的化学式：D_____，Z_____，
（3）B在D中燃烧的文字表达式：______；
（4）Y由______构成。

29．已知A、B、C、D、E四种元素，A元素组成的单质是一种清洁能源；B元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne原子相同；C元素的某氧化物分子组成为CO3，其中C 元素与氧元素的质量比为2:3；D元素的原子有三个电子层，最内层是最外层的2倍；E元素是地壳中含量第二多的金属元素。

请回答下列问题：
(1)随着社会的发展，能源和环境问题成为当今一大热点话题，请根据所学的知识找到一种能产生A单质的方法(用化学符号表示)：____________________________。

(2)写出A、B可能形成的化合物的化学式_______、________.
(3)写出B、C、D三种元素形成的化合物的化学式：____________.
(4)写出实验室用白色固体和黑色粉末制取单质B的反应原理(符号表达式)：___________.
(5)E元素形成的单质能与B元素形成的单质在一定条件下剧烈反应，请写出该反应的符号表达式式：___________________________；该反应基本反应类型为：_______________. 30．A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。

已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

（1）请写出下列物质的化学符号：D___________，G___________，H___________。

（2）请写出下列变化的文字表达式：①B→F___________，②C→B___________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、步骤Ⅱ中，A中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；
B、步骤Ⅱ中，A中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点，错误；
C、木炭、红磷都是可燃物，步骤Ⅲ中，装置B中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物，正确；
D、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧，正确；
故选：B。

2．A
解析：A
【解析】
试题分析：物质反应的质量比即为相对分子质量之比。

现M和N的摩尔质量之比为，那么M与N反应的质量比=22：18=11:9,。

根据题意生成4.4g M，那么生成N的质量为11:9=4.4g：N，N=3.6g。

依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。

故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：3.6g=16:9.故选A。

考点：质量守恒定律的应用
3．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；
B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。

C、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；
D、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误；
故选：B。

4．D
解析：D 【解析】 【详解】
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

A 、12.9g 为CaCO 3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g 时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g ；所以x 点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x 点剩余固体物质为CaCO 3、Mg(OH)2和MgO ；
B 、y 点对应阶段为CaCO 3尚未分解的阶段，固体为CaCO 3和MgO ，根据生成水质量0.9g ，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m 、n 。

2
2Δ
Mg(OH)MgO +H O 584018m
n
0.9g
，得m=2.9g ，n=2g ，氧化镁中镁元素质量为：2g×24
40
＝1.2 g ，碳酸钙质量为12.9g-2.9g ＝10g ；
C 、z 点表示CaCO 3分解的阶段，方程式为：CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑；
D 、若剩余固体为CaCO 3和MgO ，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO 3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：40
10100%100100%33.3%12g g
⨯
⨯⨯=，不等于36%，D 选项错误。

5．B
解析：B 【解析】 【详解】
A 、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故正确；
B 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；
C 、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确；
D 、乙炔含有碳元素和氢元素，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄清石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，故正确； 故选：B 。

【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，
选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、市场上销售的矿泉水中的“镁、碘”指的是元素，而不是单质，故选项A不正确；
B、气体受热膨胀是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，故选项B不正确；
C、组成H2O、H2O2的元素种类相同，但构成H2O、H2O2的分子不同，它们的化学性质不相同，故选项C不正确；
D、洗洁精具有乳化功能，洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化作用，故选项D正确；
故选：D。

7．D
解析：D
【解析】
【分析】
A、根据氧化物的概念分析；
B、根据一氧化碳具有还原性分析；
C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析；
D、根据一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊分析；
【详解】
A、三氧化二碳是由碳氧元素组成的化合物，是氧化物，A正确；
B、由于一氧化碳具有还原性，因此C2O3在一定条件下能还原氧化铁，B正确；
C、根据一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，故C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2，C正确；
D、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，因此C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故选：D。

【点睛】
此类试题的难度不大，主要考查学生对知识的迁移能力，考查三氧化二碳实际是对一氧化碳性质的考查。

8．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好，不符合题意；
B、若稀盐酸是缓慢推入，可能造成烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落，故需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝
CaCl 2+H 2O+CO 2↑，不符合题意；
D 、从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10ml ，（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强）所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml ，第2分钟是75ml ，最终生成二氧化碳的体积是80ml ，符合题意。

故选D 。

9．C
解析：C 【解析】 【详解】
A 、由坐标图可知，加入稀盐酸质量为0时，固体的总质量为25g ，即所取的鸡蛋壳样品的质量为25g ，A 选项说法不正确，不符合题意；
B 、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，当滴入100g 稀盐酸时，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.1g ，继续加入50g 稀盐酸，烧杯中剩余物质的总质量为165.1g ，恰好增加50g ，说明后面加入的50g 稀盐酸没有参与反应，故当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，B 选项说法不正确，不符合题意；
C 、根据B 选项的分析可知，当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g ，C 选项说法正确，符合题意；
D 、根据C 选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为9.9g ，设生成9.9g 二氧化碳参加反应的碳酸钙的质量为x ，则有：
3222CaCO 2HCl CaCl H +=++10044x
C g
O O 9.9↑
由100x =449.9g 解得x=22.5g ，该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为22.5g
100%=90%25g
⨯，D 选项说法不正确，不符合题意。

故选C 。

10．D
解析：D 【解析】 【分析】 【详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g ；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了20g ﹣15g=5g ，丁的反应质量为20g ﹣0g=20g ，生成的乙的质量为28g ﹣3g=25g ．数据可以如下处理：
B 、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；
C 、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；
D 、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g ：25g=4：5≠4：7，故说法错误。

故选D
11．B
解析：B 【解析】 【详解】
由于铁在一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，所以铁完全反应，根据三者反应关系可得关系式（或者根据铁元素守恒得关系式）求硫酸亚铁的质量。

设生成的硫酸亚铁的质量为x 。

根据2442Fe+H SO =FeSO +H 和44=Fe+CuSO FeSO +Cu 可得关系式为Fe~FeSO 4 或根据铁元素守恒可得关系式为：Fe~FeSO 4； 设生成FeSO 4的质量为X
4Fe ~FeSO 561525.6g x
56152
=5.6g x
X=15.2g 故选：B 。

12．B
解析：B
【解析】A 、由题可知：“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，是说该机器很小，跟分子一样属于纳米级的，并没有标明能直接观察到分子；B 决定物质种类的是物质的组成和结构，分子机器的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，所以分子的种类发生了改变，即物质的结构改变，所以物质的种类改变，是化学变化；C. 分子机器的驱动需要能量：电能、光能；D. 由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同；选B
13．B
解析：B 【解析】
A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：B。

14．C
解析：C
【解析】
高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

氧气是气体，锰酸钾和二氧化锰是固体，随着反应的进行，固体的质量会逐渐的减少，反应完全后，固体的质量保持不变。

a点还没有开始反应，表示的是高锰酸钾的质量，正确；
b点时高锰酸钾已分解了一段时间，b点时试管内物质为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，则b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，正确；
c点时高锰酸钾相对于b点，又分解了一段时间，但还没有完全分解，c点时试管内物质仍为剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，故c点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量，错误；
d点之后，剩余固体质量不再发生改变，说明高锰酸钾此时完全分解，则d点表示高锰酸钾完全分解了，正确。

故选C。

点睛：解题的关键是明确实验室制取氧气的反应原理，正确分析变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。

15．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量先增加，后不变，故错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气的实验中，锰元素一直含在固体中，故锰元素的质量不变，故正确；
C、镁在空气中燃烧时，刚开始，温度没有达到镁的着火点时，没有氧化镁生成，当反应开始后，氧化镁的质量增加，当镁反应完后，氧化镁的质量不变，故正确；
D、碳还原氧化铜的反应中，随着反应的进行，有二氧化碳生成，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确。

故选A。

16．C
【解析】
【详解】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

反应后y的质量减少，y是反应物，参加反应的y的质量为20g-10g=10g，反应后z的质量增多，z是生成物，生成z的质量为26g-20g=6g，反应后q的质量增多，q是生成物，生成q的质量为24g-20g=4g，10g=6g+4g，所以待测值为2，该反应是y==z+q，x在该反应中质量不变，可能是催化剂。

A. y是反应物，此选项正确；
B. z、q是生成物，此选项正确；
C. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，这个反应属于分解反应，此选项错误；
D. x可能是这个反应的催化剂，此选项正确。

故选C。

【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

17．C
解析：C
【解析】
【分析】
本题主要从看图得信息和化学反应中的质量守恒方面分析。

【详解】
A、该示意图中没有写明反应条件是什么，所以无法确定该反应是在什么条件下发生的，故不符合题意；
B、参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故不符合题意；
C、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故符合题意；
D、反应前元素以单质形式存在，反应后元素以化合物形式，故元素的化合价一定发生变化，故不符合题意。

【点睛】
根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比。

18．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，迅速发生反应生成氧气，当H2O2溶液完全反应后，不再生成氧气，氧气质量不再增多，此选项正确；
B. 二氧化锰与氯酸钾混合受热，其中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后其质量不变，此。