辽宁省高一上学期期中化学试卷B卷(考试)

辽宁省高一上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)
1. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法不正确的是（）
A . 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律
B . 化学研究的主要目的就是认识分子
C . 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法
D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
2. （3分） (2018高一上·和平期末) 下列说法中错误的是（）
A . 燃烧一定伴有发光发热现象
B . 燃烧不一定会放出热量
C . 燃烧一定要有氧气参加
D . 燃烧一定是氧化还原反应
3. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 苯
B . 天然气
C . 汽油
D . 煤
4. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）
A . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
5. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
A . A
B . B
D . D
7. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）
A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C . 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
D . 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
8. （2分） (2018高一上·北京期中) 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（）
A . 物质的量
B . 分子数
C . 原子数
D . 体积
9. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列叙述正确的是（）
A . CH4的摩尔质量是16g
B . 1molO2的质量是32g/mol
C . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
D . l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g
10. （2分） (2016高一上·歙县期中) 物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加热蒸发掉50g水，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L．则c1和 c2的关系为（）
A . 2 c1＜c2
B . c1＞c2
D . 2 c1=c2
11. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）
A . 4∶1
B . 1∶1
C . 4∶3
D . 3∶4
12. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2O⇌Na++H3O++CO32﹣
B . 丙烷分子的球棍模型：
C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为
D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H
13. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
①常温在C（H+）/C（OH﹣）=10﹣10溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣．
A . ①②③
B . ①②④
D . ①③④
14. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
B . 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3 ↑+SO32﹣+2H2O
D . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
15. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A . Na2SO3→SO2
B . HCl→Cl2
C . H2SO4（浓）→SO2
D . KMnO4→O2
16. （2分）某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）
A . ①②③
B . ③②①
C . ②③①
D . ②①③
17. （2分） (2016高一上·衡水期中) 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（）
A . p（N2）＞p（H2）＞p（O2）
B . p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C . p（N2）＞p（O2）＞p（H2）
D . p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
18. （2分）(2017·如皋模拟) 硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）
A . CO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化
B . 硫酸钙与焦炭反应时生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
C . 由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
D . 石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂
19. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A . ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B . BrO3- ＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C . BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D . Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
20. （2分）下列离子中最易给出电子的是（）
A . Cl﹣
B . Cu2+
C . F﹣
D . Fe2+
二、填空题 (共7题；共49分)
21. （4分） (2015高二下·周口期中) 结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题．
（1）邻二甲苯的结构简式为________（填编号）．
（2） A、B、C之间的关系为（填序号）．
A . 同位素
B . 同系物
C . 同分异构体
D . 同素异形体
（3）请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：________．
22. （6分） (2016高一上·吉安期中) 根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式．
（1）向碳酸钙中加盐酸溶液
化学方程式________，离子方程式________
（2）硫酸与氢氧化钠反应
化学方程式________，离子方程式________．
（3）氯化钡与硫酸钠反应
化学方程式________，离子方程式________．
23. （5分）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑦干冰⑧酒精．回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是________；
（3）以上物质中属于非电解质的是________；
（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO2的体积分数是________．
24. （7分）(2016·银川模拟) 研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）
NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________
利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．
（2）
已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ•mol﹣1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________
（3）
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H________0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此
压强的理由是________．
25. （9分） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：
步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．
步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 ．
回答下列问题：
（1） NaClO2中的Cl的化合价为________．
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式________．
（3）步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2+H++Cl﹣+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为________．（5） Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）
A . Cl2
B . H2O2
C . ClO2
D . O3
（6） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
________．
26. （8分）(2016·六安模拟) 氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中
能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．
（1）
KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有________性．
（2）
Ⅱ中反应生成气体a为________，1mol双氧水反应转移电子为________
（3）
A的化学式是 H2SO4，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为________；pH降低的一端为________ （填“阴极”或“阳极”）．
（4）
C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为________；
（5）
取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为________，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．
27. （10分） (2016高一上·孝感期中) 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：．（填选项）
A . 多加水配成较稀的溶液
B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为________．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是________．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量________ g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________和________．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会________，
②定容时俯视凹液面，结果会________
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会________
三、计算题 (共1题；共7分)
28. （7分） (2016高一上·海南期中) 根据题意解答
（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，该气体的摩尔质量为________．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________．
（3）同温同压相同体积的CO2和O2，其原子数目之比为________，密度之比为________．
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO的质量分数为________．
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共7题；共49分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、24-2、
24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、计算题 (共1题；共7分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、。