四川省遂宁市第二中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题

四川省遂宁市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试
题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，满分46分）
一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．石英的分子式：SiO2
B．NH4Cl 的电子式:
C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5
D．基态碳原子的价电子轨道表示式为
2．下列说法正确的是
A．Zn元素位于周期表的d区
B．第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种
C．催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
3．下列叙述中错误的是
A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
B. 还原性：Na>Mg>Al
C. 稳定性：HF>HCl>HBr
D. 离子半径：Cl－>S2－>O2－
4．对于可逆反应A(g)＋3B(s)⇌C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1
B. v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
5．下列说法正确的是
A．Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1
B．SO2分子的结构按VSEPR模型是V形
C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3和sp2，其中有一个π键，2个σ键
6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A
B. 1mol NaHSO4熔融态时含有2N A个离子
C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2N A
D．常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5N A
7．下列说法错误的是
A. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
B. 基态氧原子有8种能量不同的电子
C. 锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布
D. N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质
8．下列实验操作不能达到目的是
9．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有
①HCl的酸性强于H2S的酸性
②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度
A. ②③⑤
B. ①④⑤
C. ②③④
D. ①②③⑤
10．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热
量为
A. 920 kJ
B. 436 kJ
C. 557 kJ
D. 188 kJ
11. 一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A（s）+3B(g)=2C(g)+D(g) ,下列描述中不能说
明该反应到达平衡状态的是
①混合气体的压强不再变化
②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化
④A的质量不再变化
⑤气体的平均相对分子质量不再变化
⑥2v逆（C）=3v正（B）
A. ①③
B. ②⑤
C. ①⑥
D. ④⑤
12．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
C. 根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素
D. 根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸
中，浓硝酸中铝片先溶解完
13．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
14．在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶有大量泡沫冒出
B. 新制的氯水在光照下颜色变浅
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大压强颜色变深
16．在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。

若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。

下列判断正确的是
A． x＋y>z B．B的转化率降低
C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动
17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知C(石墨,s) ⇌ C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B. 氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
C. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓
硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热
19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
18．将1.2 mol H2(g)和0.8 mol I2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。

HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
下列说法中正确的是
A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10
B. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强
C. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10mol/(L· min)
D. 在条件II下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25%
19．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期, Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。

下列说法错误的是
A．X、Z阴离子的还原性强弱: Z>X
B．X、Y的简单离子半径大小：X>Y
C．X和Z的简单氢化物沸点：X<Z
D．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物
20．如右下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)
＋W(g) ΔH＜0。

Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。

下列说法错误的是
A．Ⅰ容器中X的转化率为80%
B．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
C．平衡时Y体积分数：Ⅰ<Ⅱ
D．平衡时的压强：PⅡ>2PⅠ
第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共54分）
21．（14分）
Ⅰ．金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。

(1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是▲ (用元素符号表示)。

(2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ▲。

与CO互为等电子体的阴离子是▲（只写一种），CO分子内σ键与π键个数之比为▲。

1mol Ni(CO)n中含σ键为▲ mol。

(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。

甲醛分子内C原子的杂化方式为▲ ,甲醇分子内的O—C—H键角▲ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

Ⅱ．(1) 已知NH3易溶于水，主要原因是▲。

(2) 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：H5IO6▲ (填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。

22．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1) 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是▲、▲。

(2) NaOH稍过量的原因是▲。

(3) 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量▲ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热▲ (填“相等”或“不相等”)，理由是▲。

(4) 他们记录的实验数据如下：
已知：Q =cm （t 2－t 1），反应后溶液的比热容c 为4.18 J •℃－1•g －1，各物质的密度均为1 g •cm －3。

根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式： ▲ 。

(5) 若用等浓度的醋酸与NaOH 溶液反应，则测得的中和热(ΔH) ▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是 ▲ 。

23. （12分）“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。

(1) 已知：① CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 1=+206.1kJ/mol
② 2H 2(g)+CO(g)=CH 3OH(l) ΔH 2=-128.3kJ/mol ③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 3=-481.9kJ/mol
常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH 4和O 2一步合成液态CH 3OH 的热化学方程式为 ▲ 。

(2) 二甲醚（CH 3OCH 3）是清洁能源。

利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H 2(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH<0。

在一定条件下，在反应中CO 的平衡转化率α（CO ）与温度（T ）、投料比n(H 2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K 与温度（T ）的关系如图2所示。

①图1中，X 代表 ▲ ；Y 1 ▲ Y 2 (填“>”“<”或“=”）。

②图2中，曲线 ▲ （填I 或II ）符合平衡常数变化规律。

(3) 在1L 恒容密闭容器中充入2a （a>0）molH 2和a mol CO,在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H 2(g)⇌CH 3OH(g),达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。

①在该温度下，平衡常数K= ▲ (用代数式表示）。

②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH 3OH(g),再次达到平衡后CO 的转化率将 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）
③下列情况表明反应达到平衡状态的是 ▲ A.
322()
()()
c CH OH c CO c H 不再改变
B. CO 的消耗速率等于CH 3OH 的生成速率
C. 混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变
24.（14分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题：
(1) 基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar] ▲。

(2) 根据元素周期律，元素的电负性Ga ▲ (填“大
于”或“小于”，下同)As，第一电离能B ▲ Ga；BF3和
NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是▲。

(3) 杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为▲，As
原子采取▲杂化。

(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，
其原因是▲。

(5) 原子晶体GaAs的晶胞参数a＝x pm，
它的晶胞结构如右图所示。

该晶胞内部存在的
共价键数为▲；该晶体的密度为▲
g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)
化学试题参考答案及评分意见
二、填空题（本题共54分）
21． (14分，除标注外均为2分）
Ⅰ. (1) C (2) 4 CN－ 1∶2 8（各1分）(3) sp2 小于
Ⅱ.（1）NH3和水分子均为极性分子，相似相溶；NH3和水形成了分子间氢键。

（2）＜
22．（14分，除标注外均为2分）
(1) 量筒（1分）温度计 (1分）
(2) 保证盐酸溶液完全反应
(3) 不相等（1分）相等（1分）中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol液态
H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等
(4) HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.8 kJ•mol－1
(5) 偏大醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大
23. （12分，除标注外均为2分）
(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol
(2) ①温度； > （各1分）② II
(3) ①300/128a2 ②增大③ AD
24．（14分，除标注外均为2分）
(1) 3d104s24p1
(2) 小于（1分）大于（1分）
NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道
(3) 正四面体（1分） sp3（1分）
(4) GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；
(5) 16。