【解析版】四川省遂宁市射洪中学2013-2014学年高一(上)第一次月考化学试卷Word版含解析

2013-2014学年四川省遂宁市射洪中学高一（上）第一次
月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）
1．（3分）（2012•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
2．（3分）（2013秋•文峰区校级月考）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
⑥加过量KOH溶液
3．（3分）（2012秋•湖北期中）按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．
4．（3分）（2013秋•射洪县校级月考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该
5．（3分）（2013秋•射洪县校级月考）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中，正确的是（）
①25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol•L﹣1
②此溶液中KCl的质量分数为×100%
③20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
﹣3
c=进行公式变形计算；
c=，故②正确；
6．（3分）（2013秋•射洪县校级月考）按下列实验方法不能达到要求的是（）
①用托盘天平称量14.31g NaCl
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸
③用紫色石蕊试液检测出某溶液的pH值为6
8．（3分）（2012•镜湖区校级模拟）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）
10．（3分）（2013秋•射洪县校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
g
则一个该气体分子的质量为：
，
==
12．（3分）（2014秋•正定县校级期末）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
=0.3mol
13．（3分）（2013春•桓台县校级期中）N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）
14．（3分）（2013秋•信丰县校级期末）常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，则原溶液的浓度为（）
mol/L=
mol/L=0.01mol/L
15．（3分）（2013秋•西安校级期中）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1
c=
=
=
=
c===，＜）＜＞＜
17．（3分）（2008秋•江岸区校级期末）在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol ﹣1﹣3
V=c=
=
=g
=
二、填空题（共49分）
18．（9分）（2013秋•孝南区校级期中）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L﹣氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）3胶体生成，其操作及现象是：用激光笔照射，有一条明亮的光路（则有胶体生成）则一定有Fe（OH）3胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电．
②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是生成红褐色的沉淀．
O
19．（16分）（2012秋•襄阳期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）ABFGH．
A．烧杯B．量筒C．1000mL容量瓶D．托盘天平
E．药匙F．500mL容量瓶G．胶头滴管H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BCD
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质
的量浓度为mol/L．
（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.3mol/L．
计算；
c=
c= c===12mol/L
mol mol×36.5g/mol=
g+1000g
=
=mol/L
=
20．（16分）（2013秋•射洪县校级月考）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．
（1）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）固体E的成分为Fe和Cu，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）加入试剂①的目的是将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）为验证溶液C中含有SO42﹣：取少量的溶液C于试管中，先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液，若观察到有白色沉淀，则说明溶液C中含有SO42﹣．
21．（8分）（2013秋•射洪县校级月考）取1.43g Na2CO3•XH2O 晶体溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）．则：（1）稀盐酸物质的量浓度 5.0mol/L．
（2）Na2CO3•xH2O的摩尔质量286g/mol．
（3）x值为10．
（4）若用此晶体配溶液，要使所得溶液Na+中与H2O分子数之比为1：100，需17.1mL水．
=0.005mol
=
=286g/mol
所以
三、（8分）计算题（选作题，16至20班必做）
22．（2013秋•射洪县校级月考）将V1 L 2.0mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0mol/L H2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）．通过必要的计算填空：
（1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余．则c（Fe2+）=mol/L．
（2）在标准状况下，生成的V（H2）=22.4V2L．
（3）若V1＜V2，充分反应后溶液的质量会增重（填“增重、减轻或不变”）（54V2﹣16V1）g．
=mol/L。