2018-2019年初中化学重庆初三开学考试全真试卷【10】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三开学考试全真试卷【10】含
答案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列符号能表示阳离子的是（）
A．N2B．H C．Na+D．Cl﹣
【答案】C
【解析】
表示1个氮分子或氮试题分析：根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数 , A、N
2
气，故A不符合题意； B、H表示1个氢原子，故B不符合题意； C、Na2+表示带1个单位正电荷的阳离子；故C符合题意； D、Cl﹣表示带1个单位负电荷的阴离子；故D不符合题意；故选C
考点：化学符号及其周围数字的意义．
2.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）
A．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度
B．溶解度受温度影响乙比甲大
C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲
【答案】 C
【解析】
试题分析：A 、由图可知：t 1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，故错误； B 、由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，故错误； C 、t 2℃甲的溶解度等于乙的溶解度，据饱和时质量分数的计算式
×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而该温度下二者的溶解
度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，正确； D 、不知甲乙两种物质饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量多少，若相等，则题意正确，故错误；故选：C ．
考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
3.下列有关水的说法正确的是
A ．淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B ．用紫色石蕊试液区分硬水和软水
C ．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物
D ．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】D 【解析】
试题分析： A.淡水资源缺乏，很多地区缺水,选项错误；B ．应用肥皂水区分硬水和软水，看产生泡沫的多少，产生泡沫少的为硬水，选项错误；C ．海水、湖水是混合物，自来水中含有可溶性的矿物质等多种物质，是混合物，选项错误；D ．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，依据质量守恒定律可知：水是由氢、氧两种元素组成的，选项正确；故选D
考点： 节约水资源；区分硬水和软水；混合物与纯净物的区分；水的组成；质量守恒定律 4.Cr 2O 3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr 元素的化合价为 A ．+1 B ．+2
C ．+3
D ．+6
【答案】C 【解析】
试题分析：氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3． 考点：化合价的计算
5.实验现象和对应结论的描述正确的是
A ．在某固体中滴加盐酸，有气泡产生——该固体一定含碳酸盐
B ．在某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色——该溶液一定是碱溶液
C ．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量——该化学反应一定是放热反应
D ．一定温度下往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙——溶质、溶剂的质量一定改变 【答案】D
【解析】试题分析：在某固体中滴加盐酸，有气泡产生，该固体可能含金属也可能含碳酸盐，所以A 不正确；在某无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色，该溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，所以B 不正确；将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，因为氢氧化钠固体遇水也放热，所以不能判断该化学反应一定是放热反应，所以C 不正确；一定温度下往
氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质也减少，
所以D正确，故选D。

考点：实验现象和对应结论的考查。

6.材料是生产、生活的物质基础．下列物品与材料类别对应关系错误的是
A．钢筋混凝土——复合材料
B．涤纶衣服——有机合成材料
C．玻璃钢——金属材料
D．陶瓷假牙——无机非金属材料
【答案】C
【解析】钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料（硅酸盐）组成的复合材料，A正确；
涤纶和玻璃钢都是有机合成材料，B正确，C错误；陶瓷属于无机非金属材料，D正确；
7. 2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料—“碳海绵”。

“碳海绵”具有高弹
性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。

下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是（）
A．具有吸附性B．常温下化学性质活泼
C．在一定条件下可还原氧化铜D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
【答案】B
【解析】
试题分析：据题意，“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，说明具有吸附性，所以A正确，不选；又主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），碳的化学性质稳定，不活泼，
所以B不正确，选B；因为碳具有还原性，所以C、在一定条件下可还原氧化铜正确，所以
不选C；又碳在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳，所以“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物正确，不选D。

故选B
是CO
2
考点：碳的性质考查
8.下列有关水的描述中不正确的是（）
A．电解水时在正极产生氧气
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
【答案】B
【解析】
试题分析：A、电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一，所以电解水时在正极产生氧气，正确，B、水是由说分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成的，错误，C、可用肥皂水来区分硬水和
软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确，D、在沉淀、过滤、蒸
馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏，得到的是纯净水：蒸馏水，正确，故选B
考点：水的组成、净化
9.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量分数如图所示：下列说法正确的是（）
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律，反应前后的总质量是不变的，所以可以直接根据反应前后的
各物质的质量分数的变化来判断质量的增减，甲：反应前70%，反应后42%，质量减少，说
明是反应物；乙：反应前14%，反应后8%，质量减少，说明也是反应物；丙：反应前6%，
反应后40%，质量增加，说明是生成物，丁反应前后的质量分数不变，意味着质量也没变，
所以丁可能是催化剂，但只是可能，自然也有可能参与了反应过程，只是质量没有变化而已，所以此反应可表示为：甲+乙→丙，A、丙可能是单质，错误，因为发生的是化合反应，所以
丙不可能是单质，，B、错误，上面已分析，C、反应可表示为：甲+乙→丙，是化合反应，正确，D、质量守恒定律告诉我们：是指参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物
质质量总和，而甲或乙有可能过量，所以甲和乙的质量之和不一定等于生成丙的质量，错误，故选C
考点：质量守恒定律，化合反应
10.决定元素种类的是
A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层外电子数【答案】A
【解析】
试题分析：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。

所以应
选A项。

考点：元素
二、填空题
11.粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）
（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是
（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 （3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 （4）为了完善原实验方案，你的做法是
【答案】(1) MgCl 2+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+2NaCl;(2) 不可行；碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；（3）在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠；（4）向溶液A 中逐滴加入过量稀盐酸。

【解析】
试题分析：根据流程图可知步骤②为加入过量的氢氧化钠，故目的是除去镁离子（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是MgCl 2+2NaOH ═Mg （OH ）2↓+2NaCl;（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，这种方法不可行，理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠；（4）为了完善原实验方案，做法是向溶液A 中逐滴加入过量稀盐酸。

考点：粗盐的提纯
12.煤矿的矿井内，空气中常混有可燃性的气体和粉末，它们遇到明火就有可能发生 事故．为防止事故的发生，煤矿的矿井内通常采取的安全措施是 ． 【答案】爆炸；严禁烟火、通风． 【解析】
试题分析：可燃性的气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸； 煤矿的矿井内经常通风，严禁烟火是保障安全的有效措施． 考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；防范爆炸的措施
点评：本题主要考查爆炸方面的知识，爆炸的条件是：在有限的空间内，可燃物剧烈地燃烧，生成气体，放出大量的热．
13.（8分）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。

人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：（1）将石灰石煅烧制得氧化钙，化学方程式是 ，
（2）再将氧化钙加水制成氢氧化钙，化学方程式是 ，该反应属于 ；（填反应类型）
（3）然后将净化后的氢氧化钙与二氧化碳反应得到轻质碳酸钙，化学方程式是：。

张佳蕾同学对上述生产过程产生怀疑，石灰石的主要成分是碳酸钙，轻质碳酸钙的成分也是碳酸钙，为什么还要花人力、物力和时间去转化一番？请你帮张佳蕾同学解开这个结： 。

【答案】（1）CaCO 3
CaO + CO 2↑
（2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 ；化合反应 （3）Ca(OH)2 + CO 2 =CaCO 3↓+H 2O
石灰石的杂质含量较高，影响牙膏的品质，而转化后的轻质碳酸钙比较纯净，适宜卫生要求。

（只要表述出石灰石中含有杂质就可以。

表述合理即可） 【解析】
试题分析：根据具体反应判断出反应物和生成物，并依据质量守恒定律书写化学方程式。

（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故化学方程式是CaCO 3
CaO + CO 2↑；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故化学方程式是CaO + H 2O = Ca(OH)2，该反应是两种物质反应生成一种物质的化学反应，符合化合反应的特征，故属于化合反应；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故化学方程式是Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ； 由于石灰石中含有的杂质含量较高，直接用于牙膏会影响牙膏的品质，而转化后的轻质碳酸钙比较纯净，适宜卫生要求，故需要转化。

考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，书写化学方程式
点评：理解和熟练掌握碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，及其化学方程式的书写，是解答此题的关键。

14.（4分）请你解释有关“空气组成”的问题。

根据示例将（1）、（2）补充完整，并完成（3）。

要求（3）与示例（1）、（2）所涉及的物质不重复。

示例：空气能作为制造氮肥的原料，是由于空气中含有氮气。

（1）燃料能在空气中燃烧，是由于 ； （2） ，是由于空气中含有水蒸气； （3） ， 。

【答案】（1）空气中含有氧气
（2）敞口放置在空气中的饼干一段时间后会变软
（3）敞口放置在空气中的澄清石灰水会变浑，是由于空气中含有二氧化碳 【解析】
试题分析：（1）氧气具有助燃性，可以支持物质燃烧，该事实说明空气中含有氧气； （2）水蒸气可以使久置在空气中的饼干变软；
（3）空气中还含有二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，可根据该实验进行检验空气中CO 2的存在。

考点：空气的成分、物质的鉴别、实验设计。

点评：利用物质本身的性质来鉴别物质。

15.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。

(2)写出步骤①②③的化学方程式： ① ② ③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。

【答案】CO 2、CO ；C ＋O 2＝＝CO 2、C ＋CO 2＝＝2CO 、3CO ＋Fe 2O 3＝＝2Fe ＋3CO 2；CO 2、CO 、N 2
【解析】试题分析：根据高炉炼铁的流程、原料及反应原理分析。

已知高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、空气等，结合图示的反应生产流程，可知： （1）焦炭与过量的空气生成二氧化碳（CO 2），二氧化碳高温下与焦炭反应生成一氧化碳（CO ）；
（2）高炉炼铁的流程为：①焦炭与过量空气在高温条件下生成二氧化碳，；②二氧化碳又与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，；③最终一氧化碳把赤铁矿中的铁还原出来，。

（3）焦炭与过量空气生成的二氧化碳，大部分与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，少部分剩余随尾气排出；生成的一氧化碳大部分与赤铁矿反应又生成二氧化碳，少部分一氧化碳随尾气排出；另外，空气中的氮气没有参加反应，所以还有氮气。

故高炉废气的主要成份为二氧化碳、一氧化碳和氮气。

考点：本题考查铁的冶炼，书写化学式、化学方程式
点评：焦炭在过量氧气中生成二氧化碳，在不足的氧气中生成一氧化碳，此点需同学们特别注意。

三、计算题
16.当车辆发生剧烈碰撞时，安全气囊中的NaN 3会在0.01s 内迅速反应生成钠和氮气，气囊在瞬间弹出，防止驾驶员受伤。

（1）NaN 3中Na 、N 元素质量比_____________。

（2）390gNaN 3中氮元素的质量为_____________g 。

（3）若生成钠23，则同时产生氮气的质量是多少？（写出详细计算过程） 【答案】（1）23:42 （2）252 （3）42g 【解析】
试题分析：（1）根据化学式计算各元素的质量比（相对原子质量×原子个数），所以NaN 3中Na 、N 元素质量比=23:14×3=23:42；（2）已知物质质量求元素质量，元素质量=物质质量×该元素的质量分数，即390g×42/65=252；（3）根据化学方程式计算 设产生氮气的质量为x 2NaN 3 =" 2Na" + 3N 2↑ 46 84 23g x
x=42g
答：产生氮气的质量为42g.
考点：根据化学式和化学方程式计算的考查
17.（2011年安徽巢湖，16题）发射通信卫星的火箭用联氨（N 2H 4）做燃料，用四氧化二氮（N 2O 4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4=3 ＋4H 2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9、6gN 2H 4完全燃烧需要助燃物N 2O 4的质量。

【答案】（1）N 2
（2）解：设需要助燃物N 2O 4的质量为x 2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 64 92 9、6kg x 64/92=9、6g/x X=13、8kg
答：需要助燃物N 2O 4的质量为13、8kg
【解析】(1)根据质量守恒定律，方程式左边有6个N 原子、8个H 原子、4个O 原子，右边有8个H 原子、4个O 原子，则3未知分子中共含有6个N 原子所以该物质的化学式为N 2。

(2)解：设需要助燃物N 2O 4的质量为x 2N 2H 4+N 2O 4=3N 2+4H 2O 64 92 9.6kg x
64/92=9.6g/x x=13.8kg
答：需要助燃物N 2O 4的质量为13.8kg 。

18.（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。

李琳同学为了检验该产品，取l0g 补钙品放入100g 稀盐酸中，HCI 与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。

反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】(6分）解：设补钙品中碳酸钙的质量为x ，稀盐酸中HCl 的质量为y CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ………………………………（1分） 100 73 44 x y 2.2g
100：44=x ：2.2g x="5g " ……………………………………（1分） 73：44=y ：2.2g y=3.65g……………………………………（1分） CaCO 3中钙元素的质量分数是：×100%=40％………………（1分） 补钙品中钙元素的实际含量：×100％=20％……………（1分）
盐酸的溶质质量分数：
×100％=3.65％……………………（1分）
答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65% 【解析】略
19.某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。

化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g 样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g ，生成二氧化碳气体4.4 g 。

试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少? 【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠质量为y Na 2CO 3 + 2HCl ="=" 2NaCl + CO 2 + H 2O
106 117 44 x y 4.4g 106∶44 =" x ∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 117∶44 ="y ∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 所的溶液中溶质的质量分数为：（11g －10.6g ＋11.7g)÷(11g ＋114.4g －4.4g)×100% ="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.
【解析】分析：向样品中加入盐酸，是碳酸钠与盐酸反应，根据生成二氧化碳的质量可以求得生成的氯化钠的质量以及碳酸钠的质量，要求所得溶液的溶质质量分数，需要求得溶液的质量和溶质的质量．
解析：解：设样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠质量为y Na 2CO 3 + 2HCl ="=" 2NaCl + CO 2 + H 2O 106 117 44 x y 4.4g 106∶44 =" x ∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 117∶44 ="y ∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 所的溶液中溶质的质量分数为：（11g －10.6g ＋11.7g)÷(11g ＋114.4g －4.4g)×100% ="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分） 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%.
点评：本题考查了根据化学方程式以及有关溶质质量分数的有关计算，此题的易错点是计算所得溶液的溶质质量分数时漏算原固体混合物中氯化钠的质量．
四、简答题
20.用微粒的观点解释下列现象：
（1）今年我国要求“公共场所全面禁烟”．非吸烟者往往因别人吸烟而造成被动吸烟。

（2）夏天钢轨间的缝隙变小。

【答案】（1）分子是在不断的运动的；
（2）夏天温度高，铁原子间的间隔变小
【解析】
试题分析：
（1）非吸烟者往往因别人吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康．
（2）钢轨主要成分是铁，铁是由铁原子构成的，夏天钢轨间的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，铁的体积变大。

．
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题
五、探究题
21.下表是某实验报告中的一组数据:
（1）从实验①、②数据可知：碳酸钠溶于水____(填“放出”或“吸收”，下同)热量,碳酸氢钠溶于水____热量。

（2）判断实验②中得到的溶液属于饱和溶液的操作是____,现象为_____________。

（3）实验①、②得到的溶液中,溶质质量分数较大的是____(填“①”或“②”)。

【答案】放出吸收向溶液中添加少量碳酸氢钠固体碳酸氢钠固体不溶解①
【解析】（1）碳酸钠固体溶于水后溶液温度升高，说明该变化放出热量；碳酸氢钠固体溶于水后溶液温度降低，说明该变化吸收热量；
（2）判断一定温度下的溶液是否饱和的方法：加入少量溶质固体，若能继续溶解，表明溶液属于不饱和溶液，若不能溶解，属于饱和溶液；
（3）实验①②中，水量相同，①中溶质较多，故实验①形成的溶液质量分数较大。

六、推断题
22.有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素是空气中含量第二多的元素，B 元素的原子核外有3个电子层，第一层和最外层的电子总数比第2层上的电子数还多一个，C 元素的原子失去一个电子后只剩下核内一个质子，D 元素是地壳中含量最多的金属元素，试推断：
① A 元素是 ② B 元素的离子符号为
③ C 元素形成单质是 ④ A 与D 两种元素组成的化合物的化学式为
【答案】①氧元素（名称符号均可）②
③氢气（名称化学式均可）④ 【解析】
试题分析：空气中含量占第二位的物质是氧气，故A 是氧元素；由于第一电子层上最多排2个电子，第二电子层排满只能排8个电子，根据B 元素的原子核外有3个电子层，第一层和最外层的电子总数比第2层上的电子数还多一个，说明B 的最外层有7个电子，它是17号元素氯，在发生化学反应时，氯容易得到1个电子而带1个单位的负电荷；根据C 元素的原子失去一个电子后只剩下核内一个质子可知，C 原子的核外只有1个电子，它是1号元素氢，它形成的物质是氢气，其化学式是H 2；根据D 元素是地壳中含量最多的金属元素可知，D 是
铝，由于氧是-2价，铝是+3价，所以由A 与D 两种元素组成的化合物的化学式为。

考点：物质的判断，化学式、离子符号的书写。

七、信息分析题
23.生活中蕴藏着许多化学知识。

请回答下列问题：
（1）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是____________________________；
（2）鉴别真假羊毛可以采用的简便方法是：___________________；
（3）防止菜刀生锈的常用方法是____________________________________；
（4）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的___________原理相似。

（5）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种的常用“绿色环保高效”净水剂。

下面是一种制备高铁酸钠
的反应原理：
Fe 2O 3 + 3NaNO 3 + 4NaOH =2Na 2FeO 4 + 3NaNO 2 + 2X, X 的化学式为___________.；
【答案】 隔绝氧气 灼烧，闻气味 使用后及时擦干 过滤 H 2O
【解析】（1）燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；（2）鉴别真假羊毛可以采用的简便方法是：灼烧，有烧焦羽毛气味的为真羊毛，反之为假羊毛；（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；防止菜刀生锈的常用方法是保持洁净干燥或涂食用油等；（4）用漏勺捞饺子与化学基本操作中的过滤原理相似。

（5）据质
量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有16个氧原子、7个钠原子、4个氢原子、3个氮原子、2个铁原子，反应后有2个铁原子、14个氧原子、7个钠原子、3
O
个氮原子、，所以一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子；X的化学式为H
2。