黑龙江省伊春市新青区第一中学2017-2018学年高一下学

一、单项选择题（每题2分共40分请将正确答案按序号填在上面答题卡上）
1、某阳离子ARn+，核外共有x 个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为( )
A ．（n+x ）、（A-n+x ）
B ．（A-n ）、（n-x-A ）
C ．（n+x ）、（A-n-x ）
D ．（x-n ）、（A-x+）
2、15.下列变化过程中，没有破坏化学键的
是 ( )
A.氯化钠的融化
B. 冰的融化
C.氯化氢气体溶于水
D.水的通电分解
3、以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是( )
A ．有七个主族，八个副族
B ．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C ．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）
D ．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
4、A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B 、C 两元素原子序数之和为A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 依次是（ ）
学校 班
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
6、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石
C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
7、下列推断正确的是选项事实结论
A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴
落铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
8、下列有关氢键的叙述，错误的是
A、氢键不是化学键
B、氢键是一种特殊的分子间作用力
C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用
D、氢键比化学键强
9．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是
A．K+、OH-、Cl- B．Na+、K+、CO32-
C．Na+、HCO3-、SO42- D．Ba2+、AlO2-、NO3-
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
11、实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
12、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X 、Y ，它们的核外电子排布相同。

则下列关于X、Y元素的叙述正确的
( )
A、X的原子序数小于Y的原子序数
B、X和Y处在同一周期
C、Y和X的族序数之差是8－(m＋n)
D、X和Y的核电荷数之差是m－n
13．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断不合理的是( )
A．一定有Cl- B．一定有Na+ C．一定无CO32- D．一定有SO42- 14．向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是
A．Na+和K+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+
15．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。

如：NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质( )
A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2S D．Na2O2
16．下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质
B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存
C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
17．工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝ 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是
A．SO2发生还原反应B．NaClO3失去电子
C．H2SO4作氧化剂D．1mol氧化剂得到1mol电子
18．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896
19、若原子序数为 116 号元素为主族元素, 则下列叙述正确的是
A. X 不可能是金属元素
B. X的最高价氧化物的化学式为XO3
C. X与氮元素同在一族
D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
20、.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子
二、填空题（共4题，总计38分）：
21.（2分）、某元素的一种同位素离子Xm-的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D组成DmX分子，则ag DmX分子中含中子的物质的量
是 mol18.
22、（8分）（1）、等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________ ，电子数之比为
_________ ；
（2）、等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________；（3）7.8g Na2O2 与足量 C18O2 充分反应后生成的氧气质量为__________ g。

23、（14分）
a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）e的元素符号是______．
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）______；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______，Z的晶体类型为______；d2c2的电子式为______．
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______．（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为______
24、（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

Y的氢化物分子中有3个共价键，且Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

X、W同主族。

试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X ______ 、Y ______ 、Z ______ 、W ______。

（2）写出2种都由X、Y、Z所形成的常见化合物有______ ，其中是离子化合物的是______ 。

（3）由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物，其电子式为______ 。

三、实验探究题（10分）
25、某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱。

（可供选择的试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、浓盐酸、Na2S溶液）
（1）仪器A的名称为________ ；干燥管D的作用________________________；装置B中所装药品为________ ；
（2）C中溶液的现象为；（3）烧瓶中发生反应的化学方程式
为：。

四、简答题（12分）
26、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。

1molA的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。

请回答：
（1）写出B元素的化学名称，画出C元素的原子结构示意图。

（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号。

（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。

27、某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。

请回答：
（1）元素R的原子序数是。

（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。

（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。