高中化学 第一章 第一节 第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发课时跟踪训练 新人教版必修1

高中化学第一章第一节第一课时化学实验安全过滤和蒸发课时跟踪训练新人教版必修1
[课时跟踪训练]
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．[双选题]下列实验操作中错误的是( )
解析：不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤手，C错；应使用酒精灯外焰给物体加热，D错。

答案：CD
2．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )
A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
解析：煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。

答案：A
3．实验室将NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为( )
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，用余热蒸
干
A．②③④⑤①B．①②③④⑤
C．②③①④⑤D．②①③④⑤
解析：在将NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调
整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。

答案：B
4．下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液加稀硫酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO2－3
解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等，与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等，与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋，与稀硫酸反应产生CO2的还有HCO－3。

答案：C
5．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不．正确的是( ) A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液
B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸
C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸
D．CO2(O2)：灼热的铜网
解析：CaCO3中的CaCl2杂质易溶于水，而CaCO3不溶于水、把样品溶于水过滤即可除CaCO3中的CaCl2。

不能用盐酸，因盐酸可与CaCO3反应而生成CaCl2。

答案：B
6．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )
A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸
解析：将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4；向滤液中加入足量氢氧化钾，它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3；向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。

答案：C
7．[双选题]为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③D．⑤②④①③
解析：解题时必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。

加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量BaCl2溶液是为了除去SO2－4，加入过量Na2CO3溶液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋。

然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等难溶物；最后加适量的盐酸，除去多余的CO2－3和OH－。

综上所述，可知正确的实验操作顺序为②⑤④①③或⑤②④①③。

答案：CD
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(12分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示(胶塞、导管可自由选用)。

(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，
③________，④________。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和______相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是______________________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置。

实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是___________________________。

解析：本题考查制取并收集O2、H2、CO2的装置，以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。

检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO。

答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯
(2)A E B F (3)A C 有白色沉淀生成
(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应
9．(6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、
MgCl2、KNO3中的某几种。

现进行如下实验：
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：
①原混合物中肯定没有___________________________________________________。

②原混合物中肯定有_____________________________________________________。

③不能确定是否含有_____________________________________________________。

解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。

根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。

根据实验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。

对于KNO3、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。

答案：①CuSO4、CaCO3、Na2CO3②Na2SO4、MgCl2③KNO3、NaCl、KCl
10．(11分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。

根据方案操作步骤回答下列问题：
(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________________________________，
右盘上放________。

(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。

(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式是______________________。

(5)在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

解析：(1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”“二低”“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干；(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。

答案：(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上)
(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘
(3)蒸发皿剩余较少液体
(4)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(5)除去过量的Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
11．(10分)某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如图)。

请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种猜想，并设计实验验证，写出任意一种的实验操作、现象和结论。

猜想的化学
物质(化学式) 检验需要
的试剂操作、现象和结论
1
2
解析：根据标签，2423SO2－4或CO2－3即可。

答案：
猜想的化学
物质(化学
式)
检验需要的试剂操作、现象和结论
1 Na2SO4稀盐酸和BaCl2溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
2 Na2CO3稀盐酸和澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液是Na2CO3溶液。