2019-2020学年度高一化学上学期第二次月考试题

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期第二次月考试题
______年______月______日
____________________部门
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64
分。

)
1．下列物质属于弱电解质的是 ( )
A．硫酸钡B．蔗糖C．醋酸
D．二氧化硫
2．离子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的
物质可能是
( )
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．BaCO3 D．Na2CO3
3．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的
是 ( )
A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．饱和Na2CO3溶液
D．Ca（ClO）2
4．下列反应不能通过一步反应实现的是 ( )
A．N2→NO B．S→SO3 C．Fe→FeCl2 D．Fe→FeCl3
5．下列微粒中，只具有还原性的是( )
A．Na+ B．N2 C．Cl−
D．SO32－
6．下列叙述中不正确的是( )
A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硝酸
B. 久置的浓硝酸溶液呈黄色
C. 金属铁与硝酸溶液反应能生成亚铁盐
D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体
7．下列说法正确的是 ( )
A．物质的量是指物质的质量 B．物质的量和摩尔都是物理量
C．摩尔是表示物质的量的单位D．CO2的摩尔质量是44g
8．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是( )
A﹒NaCl B﹒FeCl2 C ﹒KNO3 D﹒Fe2(SO4)3
9．下列物质中，不可用来漂白、杀菌消毒的是( )
A．次氯酸钠B．过氧化钠C．氯水D．含碘食盐
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
D．1mol·L－1的盐酸中氯离子数为NA
11．下列离子方程式错误的是 ( )
A．钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
B．氯气与水反应：H2O + Cl2 = 2H+ + Cl—+ ClO－
C．小苏打溶液与盐酸反应：HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑
D．过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应： CO2 + OH－ = HCO3—
12．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过( )
A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰 D．浓硫酸、饱和食盐水
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )
A．常温时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与酸反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
14．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ( )
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③氯水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
( )
A．Na+ H+ NO3－ Fe2+ B．Ca2+ NO3－HCO3－ OH－
C．K+ H+ Cl－ SO42- D．Fe3+ Cl－H+ CO32－
16．某合金(仅含铜、铁)，将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是
( )
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2＋
D．若金属有剩余，不可能只有铁
二、填空题：（每空2分共36分）
17．(8分)选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：
(1)NaCl溶液(Na2HCO3)，试剂__ ___，离子方程式
(2)FeCl2溶液(CuCl2)，试剂__ _ _，离子方程式
18．(6分)一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管
出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升且充满整个试管，由最终结果可知原气体一定有，一定没
有。

（每一个1分，错选不给分）
19．(8分)某学生在一次实验过程中需用约 0.10 mol·L－１的氯化钠溶液400 mL。

(1)应选用___ ____mL的容量瓶配制溶液；
(2)配制0.10 mol·L－１的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是(填序号)；
①用天平称量纯净的氯化钠固体2.9g
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度
1cm~2cm处
⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦反复上下颠倒摇匀
(3)判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：
①如果用比较多的蒸馏水只洗涤烧杯一次__ __；②定容时仰视刻度线__ ___(填偏大、偏小、不变)。

20．(14分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，X生成A、C 体积比为1:1，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

D能使清澈的石灰水变浑浊。

B是无色无味的液体。

（1）写出下列各物质的化学式：
X：；F：；G：。

（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：；
C→E：；
G→F: 。

(离子方程式)
（3）实验室里制取气体C化学方程
式，
高一化学参考答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C D A B C D C C D C B A B
14 15 16
A C D
二、填空题：
17．(8分)(1) 稀盐酸 H CO32－+ H+ = CO2↑+ H2O
(2) 铁粉 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
18．(6分) CO2、NH3、NO、 HCl、NO2、H2 （每一个1分，错选不给分）
19．(8分)(１)500 (2分) (2)①⑥②⑤④③⑦ (2分)
(3) ①偏小②偏小(各2分)
20．(14分)（1）NH4HCO3 NO2 HNO3
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4NH3+5O2======4NO+6H2O
Cu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O
（3）2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (反应条件略)。