【解析】湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷 含解析

2015年湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷（2）
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）
A．B．
C．D．
2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
3．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）
①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2．
A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤
4．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）
A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时难以分解
5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确的是（）
A．该元素位于第五周期IB族
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有2个电子
D．该元素原子M层上共有18个电子
6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构．如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳﹣碳化学键数的比是（）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
7．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正
确的是（）
A．C60摩尔质量是720
B．C60属于离子晶体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
8．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途．下列推测正确的是（）
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）
A．E＞E＞E＞E B．E＞E＞E＞E
C．E＜E＜E＜E D．E＞E＞E＞E
二．非选择题：（共50分）
11．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是．
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力，则冰晶体中氢键的“键能”是
kJ/mol．
12．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是（填元素符号）．
（2）f单质及Fe单质的融合物所属晶体类型是．
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为（填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式．
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是（填元素符号）．（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有（填写表中字母）．
13．决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：
电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4
A 578 1 817 2 745 11 578
B 738 1 451 7 733 10 540
A通常显价，A的电负性B的电负性（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原
因：．
共价键C﹣C C﹣N C﹣S
键能/kJ•mol﹣1347 305 259
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是．
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（填字母）．
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键．
14．自从1962年首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等．
（1）请根据XeF4的结构示意图（图甲）判断这个分子是极性分子还是非极性分
子．
（2）XeF2晶体是一种无色晶体，如图乙为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？；其堆积方式属于（填“钾型”“镁型”或“铜型”）．
（3）一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2个．
15．能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
A 899 1 757 14 840 21 000
B 738 1 451 7 733 10 540
①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：．
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了．
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
①已知金刚石中C﹣C键的键长为154.45pm，C60中C﹣C键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为．
③继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序
是．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．
2015年湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷（2）
参考答案与试题解析
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）
A．B．C．
D．
【考点】原子核外电子的运动状态．
【分析】K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．
【解答】解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为
．
故选：D．
【点评】本题考查核外电子排布规律，比较基础，理解掌握核外电子排布规律．
2．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
【考点】判断简单分子或离子的构型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．
【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a
﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
故选D．
【点评】本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确
定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．
3．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）
①BF3②NH3③H2O ④NH4+⑤BeCl2．
A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤【考点】键能、键长、键角及其应用．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的价层电子对数，然后判断分子或离子的空间构型，再判断键角．
【解答】解：①BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；
②NH3为三角锥形，键角为107°；
③H2O为V形，键角为105°；
④NH4+为正四面体，键角为109°28′；
⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；
所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③；
故选B．
【点评】本题考查了分子或离子中键角的大小比较，注意根据分子的空间构型判断，题目难度不大．
4．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）
A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时难以分解
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，已知NH4Cl为离子化合物，性质不稳定，PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，则可以根据NH4Cl的结构和性质来分析解答．
【解答】解：A、因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，故A错误；
B、因NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以PH4I中也既含离子键又含共价键，故B正确；
C、因NH4Cl能与NaOH溶液反应，所以PH4I也能与NaOH溶液反应，故C错误；
D、因NH4Cl能分解：NH4Cl NH3+HCl，所以PH4I PH3+HI，则PH4I受热
时易分解，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查物质的性质，注意信息中物质的性质的相似性来分析是解答本题的关键，题目难度不大．
5．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确的是（）
A．该元素位于第五周期IB族
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有2个电子
D．该元素原子M层上共有18个电子
【考点】原子核外电子排布．
【分析】某基态原子的外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，属于d区元素，M 层完全充满，容纳18个电子，该元素原子最外层为5s2，原子有5个电子层，最外层有2个电子，据此解答．
【解答】解：A．外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，故A错误；
B．该元素原子最外层为5s2，有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子最外层为5s2，最外层有2个电子，故C正确；
D．该元素原子M层上共有18个电子，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．
6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构．如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳﹣碳化学键数的比是（）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子连接3个C﹣C键，则每个C原子
平均含有C﹣C个数=×3，据此分析解答．
【解答】解：每一层内碳原子排列成正六边形，每个C原子连接3个C﹣C键，则每个C
原子平均含有C﹣C个数=×3=1.5，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳﹣碳化学键数的比=1：1.5=2：3，故选D．
【点评】本题考查石墨中原子与化学键的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，采用均摊法分析解答即可，题目难度不大．
7．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正
确的是（）
A．C60摩尔质量是720
B．C60属于离子晶体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
【考点】晶胞的计算．
【分析】A．摩尔质量有单位，若以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；
B．C60的构成微粒是分子，属于分子晶体；
C．根据均摊法可知，在C60晶胞中面心上的分子属于该晶胞的为，顶点上的分子属于该
晶胞的为；
D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个．
【解答】解：A、C60摩尔质量是720g/mol，故A错误；
B、C60属于分子晶体，故B错误；
C．根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为：6×+=4，故C错误；D．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查同素异形体、摩尔质量、晶胞的计算及结构等，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．
8．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途．下列推测正确的是（）
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6易燃烧生成SO2
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构；
B．SF6中S为+6价，不能和氧气反应生成SO2；
C．硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子；
D．六氟化硫分子为正八面体构型，故SF6为分子晶体．
【解答】解：A．S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故A错误；
B．SF6中S为+6价，不能和氧气反应生成SO2，故B错误；
C．硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子，故SF6分子是含有极性键的非极性分子，故C正确；
D．六氟化硫分子为正八面体构型，故SF6为分子晶体，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查物质的结构，难度中等．要注意物质晶体类型的判断方法．
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A．电负性大的元素在化合物中显负价；
B．一般非金属性强的，其第一电离能大；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外．
【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确误；C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故C正确；
D．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．
10．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）
A．E＞E＞E＞E B．E＞E＞E＞E
C．E＜E＜E＜E D．E＞E＞E＞E
【考点】原子核外电子排布．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，以此解答该题．
【解答】解：A．应为E＞E，故A错误；
B．符合构造原理，故B正确；
C．应为E＞E＞E＞E，故C错误；
D．E＞E，E＞E，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查构造原理揭示的各能级能量高低的表示，具有一定的难度，解题的关键是紧密结合题干中的电子排布能级顺序信息，仔细判断．
二．非选择题：（共50分）
11．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2﹣（填2种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力，则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．【考点】原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；分子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】（1）根据O原子核外有8个电子，据此分析解答；
（2）根据原子数目和价电子数目来分析等电子体；
（3）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，据此解答；
（4）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；
（5）升华热=范德华力+氢键，利用均摊法计算水分子与氢键的关系，结合升华热、范德华力计算氢键键能．
【解答】解：（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，氧原子在基态时核外电子排布式为
1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2﹣的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2﹣；
（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力，根据图象知，1mol水中含有2mol 氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20．
【点评】本题考查了晶胞的计算、电子排布图的书写等知识点，难点是计算氢键的键能，会运用均摊法计算晶胞是解本题的关键，难度较大．
12．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是N（填元素符号）．
（2）f单质及Fe单质的融合物所属晶体类型是金属晶体．
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为铝（填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式2A12O3（熔融）
4A1+3O2↑；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式
A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是Mg（填元素符号）．（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有acd（填写表中字母）．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由元素周期表中元素的位置，可知a是H，b是He，c是N，d是O，e是Mg，f 是Al，g是S，h是Cl．
（1）短周期中V A族元素p能级容纳3个电子，未成对电子数最多；
（2）Al单质及Fe单质的融合物属于金属晶体；
（3）原子核p亚层有两个空轨道，核外电子排布为ns2np1，处于ⅢA族，为表中Al元素，该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵；
（4）Mg在空气中燃烧会生成氧化镁、氮化镁；
（5）H、N、O三种元素可以组成酸、碱、盐三类物质．
【解答】解：由元素周期表中元素的位置，可知a是H，b是He，c是N，d是O，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl．
（1）短周期中V A族元素p能级容纳3个电子，未成对电子数最多，为表中N元素，故答案为：N；
（2）Al单质及Fe单质的融合物属于金属晶体，故答案为：金属晶体；
（3）原子核p亚层有两个空轨道，核外电子排布为ns2np1，处于ⅢA族，为表中Al元素，该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；
工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，反应方程式为：2A12O3（熔融）4A1+3O2↑；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵，离子反应方程式为：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：铝；既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；2A12O3（熔融）
4A1+3O2↑；A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）Mg在空气中燃烧会生成氧化镁、氮化镁，故答案为：Mg；
（5）H、N、O三种元素可以组成酸、碱、盐三类物质，为表中acd三元素，故答案为：acd．【点评】本题考查元素周期表综合应用，是对学生基础知识的综合考查，难度中等．
13．决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：
电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4
A 578 1 817 2 745 11 578
B 738 1 451 7 733 10 540
A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C﹣C、C﹣N和C﹣S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分．
共价键C﹣C C﹣N C﹣S
键能/kJ•mol﹣1347 305 259
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有AC（填字母）．
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键．
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】（1）由电离能可知，A可失去3个电子，B可失去2个电子，则A为Al，B为Mg；（2）根据紫外光的光子所具有的能量与蛋白质分子中重要化学键断裂所需能量比较分析；（3）根据钒离子、铬离子的未成对电子判断；
（4）根据图片分析微粒间的作用力．
【解答】解：（1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性A＞B，
故答案为：+3；＞；
（2）波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol，比蛋白质分子中C﹣C、C﹣N和C﹣S的键能都大，所以波长为300nm的紫外光的光子能破坏蛋白质分子中的化学键，从而破坏蛋白质分子．
故答案为：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C﹣C、C﹣N和C﹣S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；。