辽宁省七校2023-2024学年高一下学期6月月考化学试卷(含答案)

2023—2024学年度（下）七校高一联考化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。

1．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。

下列有关说法中正确的是
A．分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均被氢原子“饱和”的烃称为饱和烃，即烷烃，其通式可以表示为C n H2n+2
B．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，也是一种植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平
C．家用天然气中添加了四氢噻吩(简称THT)等赋臭剂，夜间睡眠时若闻到天然气的这种臭味，应迅速到厨房点灯查看消除隐患
D．人类用化学方法将纤维素、蛋白质等天然高分子加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等合成纤维，弥补天然纤维在产量和质量上的不足
2．化学用语是化学学科的独特语言，下列有关化学用语使用正确的
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．四氯化碳分子的空间充填模型：
C．乙炔的电子式：
D．丙烷的球棍模型：
3．下列分子中，所有原子不可能在同一平面内的是
A．CH2==CHCl B．CH2==CHCH3
C．CF2==CF2D．CO2
4．某有机高分子化合物的部分结构如下：，下列说法中错误的是
A．通过加聚反应形成该有机物的单体是CH2==CH—CH==CH2
B．该有机物属于不饱和烃
C．该有机物的结构简式为
D．该有机物能被酸性KMnO4溶液氧化
5．1 mol某气态烃最多能与1 molHCl发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH2==CH2B．CH3CH3
C．CH3CH==CH2D．CH3CH2CH==CH2
6．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是( )
A．60 g SiO2中含有Si—O键数目为2N A
B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A
C．0.1 mol 新戊烷分子中含有的C—C键数为0.5N A
D．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A
7．下列微粒在所给条件下，一定能大量共存的是
A．透明溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、SCN－
B．强酸性溶液中：NH＋4、Mg2＋、I－、NO－3
C．pH=12的溶液中：Na＋、K＋、S2-、SO2－3
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：K＋、Fe2+、SO2－4、NO－3
8．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A．两种气体溶于水都能生成相应的酸，二者均为酸性氧化物
B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使淀粉碘化钾溶液变蓝
C．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
D．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能生成两种常用的强酸
9．下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是
A．久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）
B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（强氧化性）
C．二氧化硫能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成（脱水性）
10．“绿色化学实验”是指设计没有或尽可能小的环境副作用，并且在技术和经济上可行的化学实验，下列做法符合“绿色化学实验”要求的是
①实验室收集氨采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③
C．①③④D．①②④
11．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。

该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

下列说法不正确的是
A ．放电时，NO －
3向石墨Ⅰ电极迁移B ．石墨Ⅰ电极电势高于石墨Ⅱ电极C ．电池总反应式为4NO 2＋O 2===2N 2O 5
D ．当外电路通过4 mol e －，负极上共产生4 mol N 2O 512．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A ．1mol C(s)和1mol H 2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H 2(g)吸收的热量为131.3kJ
B ．反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，能量增加(b －a ) kJ·mol －1
C ．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D ．1 mol C(s)、2 mol H 、1 mol O 转变成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)放出的热量为a kJ 13．在N 2＋3H 2 催化剂
高温、高压
2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L -1， 在
该段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L -1·s -1。

则反应所经过的时间是A ．2 s B ．2 min C ．3 s
D ．3 min
14．把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有50 mL 0.1 mol·L －1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气
的速率v (H 2)与反应时间t 的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是
A ．O →a 不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B ．b →c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是溶液温度升高
C ．Cl －的浓度对该反应的速率一定没有影响
D ．t ＞c 时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H ＋浓度下降
15．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体
积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)＋CO 2(g)。

下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A ．v (NH 3)＝2v (CO 2)
B ．体系中混合气体的平均相对分子质量不变
C ．容器中氨气的体积分数不变
D ．容器中气体的密度不变
二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．(14分)
请按要求回答下列问题：
Ⅰ．按性质可把烃分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃。

（1）已知某链状烷烃分子中电子数为42，该烷烃的分子式为_____，其同分异构体共有____种。

该链状烷烃中沸点最低的是_______（写结构简式），其二氯代物有____种同分异构体。

（2）在常温常压下，有CH 4、C 2H 4、C 3H 8和C 4H 8四种气态烃。

取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是_____（填分子式，下同）。

这四种烃中，一定能使酸性KMnO 4溶液褪色的是______。

Ⅱ．聚氯乙烯（
）简称PVC ，是当今世界上产量最大、应用最广的塑料之一。

工业上用
乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC ：
（3）有关PVC 的下列说法正确的是________（填字母，下同）。

A ．PVC 的单体是CH 3CH 2Cl
B ．PV
C 是高分子化合物
C ．PVC 能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．PVC 易降解
（4）反应①的化学方程式为___________________，反应类型为_________；反应③的化学方程式为________________________，反应类型为_________。

17．（13分）
甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
甲―――→X 乙―――→X
丙
（1）若X 是O 2，则甲不可能是________（填代号）A ．Na
B ．N 2
C ．S
D ．Si
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。

写出甲转化为乙的化学方程式______________________。

（3）若X 是一种黄绿色气体，丙的结构特点可以证明甲的空间构型为正四面体形而非平面构型，则甲生成乙的化学方程式为___________________。

（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与二氧化硫反应的化学方程式为_______________；1 mol 丙与SO 2充分反应时转移电子的物质的量为_____mol 。

（5）若X 是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。

则甲的分子式可能是_______________，保存丙溶液常加入少量X ，其目的是____________________________。

18．（14分）
汽车尾气是空气中碳氢化合物和氮氧化合物的主要来源之一，它们在特定的条件下可形成光化学烟雾。

Ⅰ．汽车尾气净化器中的主要反应：2NO ＋2CO 2CO 2＋N 2
（1）汽车尾气中NO 生成过程的能量变化如下图所示。

1 mol N 2和1 mol O 2完全反应生成NO 会__________（填“吸收”或“放出”）________ kJ 能量。

（2）己知CO 的燃烧热为283 kJ·mol －1。

请写出汽车尾气净化器中NO 与CO 反应的热化学方程式：________________________________。

Ⅱ．一种利用烃（C x H y ）来消除氮氧化物污染的工作原理如下图所示，装置中电极均为惰性电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。

（3）若烃为C 2H 6，则该电极的电极反应式为__________。

Ⅲ．一种新型催化剂能使NO 和CO 发生反应2NO ＋2CO 2CO 2＋N 2。

已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。

为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号t /℃NO 初始浓度（mol·L -1）CO 初始浓度（mol·L -1）催化剂的比表面积
（m 2·g -1）
Ⅰ280 1.20×10－3 5.80×10－382Ⅱ280 1.20×10－3
5.80×10－3124Ⅲ
350
a
5.80×10－3
82
（4）表中a＝________。

（5）能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验________（填实验编号）。

（6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________（填“甲”或“乙”）。

（7）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。

A．容器内温度不再变化
B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．2v逆（NO）＝v正（N2）
D．容器内混合气体的密度保持不变
19．（14分）
“绿水青山就是金山银山”。

近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。

Ⅰ．以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。

其中一种流程如图所示。

回答下列问题：
（1）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_____________________。

（2）工业生产硫酸过程中，将SO2氧化为SO3时通常使用五氧化二钒（V2O5）作催化剂，并加热到400~500℃，采取该反应条件的目的是___________________。

（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为_____，具有还原性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4杂质，检验其中含有SO42-的方法是_______________。

Ⅱ．有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。

某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率。

（4）该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_____（填写字母）。

A．碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
（5）若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO2－4的转化率，已知气体流速a
mL·min-1，还需测定的数据有___________、____________。

化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

123456789101112131415B
D
B
A
C
B
C
D
C
D
B
A
A
C
D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）除特别标外，其余每空均为1分。

【答案】（1）C 5H 12 3 C(CH 3)4 2（2）CH 4 C 2H 4
（3）B （2分）
（4）CH 2===CH 2＋Cl 2―→ClCH 2CH 2Cl （2分） 加成反应
n
（2分） 加聚反应（或加成反应、聚合反应、加成聚合反应均可）
17．（13分）除（1）1分外，其余每空均为2分。

【答案】（1）D
（2）4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O
（3）CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl
（4）Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 2
（5）H 2SO 4、HNO 3 防止Fe 2＋被氧化为Fe 3＋
18．（14分）除（1）每空1分外，其余每空均为2分。

【答案】（1）吸收 180
（2）2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH =-746 kJ·mol －1 （“ ”写成“==”不扣分，有其他错误0分）（3）C 2H 6+4H 2O -14e -===2CO 2+14H +（4）1.20×10－3（5）Ⅰ和Ⅲ（6）乙（7）CD
19．（14分）每空2分。

【答案】（1）Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2（2）加快化学反应速率
（3）+4 取少量样品配制成溶液，先加入盐酸，再加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明含有SO 42-（4）AB
（5）实验时间 加入盐酸酸化的BaCl 2溶液后生成沉淀的质量。