2019-2020学年湖南省怀化市铁路总公司职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

2019-2020学年湖南省怀化市铁路总公司职业中学高三
化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列推断正确的是
A．NH4+的电子式：，该离子呈平面结构
B．BF3是三角锥形分子
C．CH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同
D．CH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个C－Hσ键
参考答案：
D
2. 下列离子方程式正确的是（）
A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
B．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O
参考答案：
C
A项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，错误；B项，NaOH过量，则溶液中的HCO3-不能存在，错误；C项，铜加入稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确；D项，氧原子不守恒，错误；
3. 下列变化属化学变化的是（）
A、电解质溶液导电
B、碘受热变成碘蒸气
C、冰熔化成水
D、石油分馏
参考答案：
A
略
4. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多
参考答案：
C
略
5. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的
是（）
A．混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
参考答案：
C
略
6. 用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）
A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓
B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20
参考答案：
B
略
7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
参考答案：
D
略
8. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
B．盐酸和氧化镁
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原氧化铜
参考答案：
C
略
9. 碱金属掺杂形成的C60化合物会显示超导性，这一性质引起了科学家的注意，科学家发
现一种由K和C60形成的化合物M，其中C60晶胞结构如右图所示，K填充在由C60形成的所有正八面体和正四面体空隙中，则关于这种化合物M和C60的说法正确的是
A．M和金刚石、石墨都是碳的同素异形体
B．C60在固态时为原子晶体
C．M的化学式为K3C60
D．M的晶体结构和NaCl完全相似
参考答案：
C
略
10. ．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（）
A．一定有SO32－离子 B．不一定有CO32－离子
C．不能确定Cl－离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
参考答案：
C
略
11. 右图为周期表中短周期的一部分。

已知a原子的最外层上的电子数目是次外层的一半，下列说法中不正确的是：
A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半径比d大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a的单质是一种良好的半导体材料
参考答案：
C
略
12. 将淀粉﹣KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（）
A．加入碘水变蓝
B．加入氯化铁溶液变蓝
C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
D．加入氯水变蓝色
参考答案：
C
A、加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故不A选；
B、加入氯化铁，氯化铁把碘离子氧化为碘单质，溶液变蓝，说明有淀粉存在，即半透膜破损，故B不选；
C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀，是碘离子与银离子结合生成沉淀，不能说明有淀粉，即不能证明半透膜袋有破损，故C选；
D、加入氯水变蓝色，说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘，遇到了淀粉变蓝，故说明半透膜破损，故D不选；
故选C．
13. 以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯；(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：
A．(3) (4) (5) B．(4) (5) C．(4) (5)
(7) D．(3) (4) (5) (7)
参考答案：
B
略
14. 下列离子方程式书写不正确的是（）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-
D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
参考答案：
C
略
15. 有关下图所示化合物的说法不正确的是
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案：
D
【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消
耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性
的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。

工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气
制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____ ______（用字母代号填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____ ___（填序号）。

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
参考答案：
18. 下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式
为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1 L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。

（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：
19. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。

Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：
(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：
F与E的相对分子质量之差为16。

则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。

参考答案：。