浙江省苍南县巨人中学高三化学上学期第一次月考试题

巨人中学高三化学第一次月考
相对原子量H 1,O 16,Na 23，Fe 56，Al 27，Cl 35.5，N 14，C 12，S 32，Mn 55，I 127
一、单项选择题(18*3=54)
1.下列判断不合理的是( )
A.能电离出H+的物质一定是酸
B.焰色反应是物理变化
C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
D.蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
2.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是( )
A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子
B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好
C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱
D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致
3.下列说法中正确的是( )
A.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,分散在空气中不可能形成胶体
C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
D.氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质
4.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+
B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32-
D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42-
5.为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均正确的是( )
6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
7.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1O与O的相对分子质量相同
8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N A
B.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N A
C. 56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子
D.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A
9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L CCl4含有C—Cl键的数目为0.2N A
B. 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3+
C.常温常压下,4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3N A
D.80 mL 10 mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2N A
10.下列实验操作或结论正确的是( )
A. 25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变
B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作
C.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水
D.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀
11.下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通过饱和食盐水
A.①②③
B.②③④
C.③
D.③⑤
12.下列各组实验现象可用同一原理解释的是( )
A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色
C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出
13.水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-
Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D. S2O32-是还原剂
14.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是( )
A.NaNO2发生氧化反应
B.NH4Cl中的氮元素被还原
C.N2既是氧化产物,又是还原产物
D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
15.将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为( )
A.1 mol<n≤2 mol
B.1 mol<n≤4 mol
C.2 mol<n≤4 mol
D.n>4 mol
16.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+ 2I-+2H+ I2+ 2H2O
B.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C.将切开的金属Na露置在空气中,表面由光亮逐渐变暗:2Na+O2 Na2O2
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现白色沉淀: HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
17.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )
A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、NO3-
B.Na2S溶液中: SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.=10-13 mol·L-1溶液中:Fe3+、N、Mg2+、SO42-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
18.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A.16∶5
B.5∶16
C.2∶3
D.3∶2
二、填空题（每空2分，共46）
19. (12分)某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液950 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:
①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。

有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。

老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。

请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol·L-1(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L-1的硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。

并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.轻轻摇动,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意。

20．(12分)A 、B 、C 、D 、E 、F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由1～2种短周期元素组
成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
(1)若常温下A 为有色气体。

当C 为直线形分子时，E 具有漂白性，物质D ，F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为________；写出C 转化为D 的化学方程式____________________________
(2)若A 为淡黄色固体，D 为白色难溶于水的物质，且A 和D 的相对分子质量相等，则D 的化学式为________，请用离子方程式表示F 的氧化物与B 的反应：________________________
(3)若A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15
，将B 和D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与H2O 反应的化学方程式：_____________________________________
B 转化为
C 的化学方程式为_______________________________________ 21.(8分)（1）检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO 3+ KI+ H 2SO 4 K 2SO 4+ I 2+ H 2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平。

②该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

③如果反应中转移0.2 mol 电子,则生成I 2的物质的量为 。

(2)在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：_________________________________________
22. (14分)某学习小组依据SO 2具有还原性,推测SO 2能被Cl 2氧化生成SO 2Cl 2。

查阅资料:SO 2Cl 2在常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ.化合物SO 2Cl 2中S 元素的化合价是 。

（1分）
Ⅱ.实验室制备氯气的离子方程式是 。

Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。

（1分）
Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl 2,再通入SO 2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,集气瓶中仍有黄绿色气体，将液体和剩余气体分离,进行如下研究。

(1)研究反应的产物。

向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。

经检验该溶液中的阴离子(除OH -外)只有SO 42-、Cl -,证明无色液体是SO 2Cl 2。

①写出SO 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式: 。

②检验该溶液中Cl -的方法是 。

(2)继续研究反应进行的程度。

用NaOH 溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl 2溶液,产生白色沉淀。

①该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO 2与Cl 2反应的化学方程式 并阐述理由
一．选择题 ABDBB BCDCA CBBCB ACB
二．填空题
19. (1)3.0 (2)1 000
(3)295 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中
(4)偏小
(5)将稀释后的硫酸冷却
20. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
AL(OH)3 AL2O3+NaOH=（略）（离子）
Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑
NH 3＋5O 2========催化剂加热
4NO ＋6H 2O 21. (1)1 5 3 3 3 3
(2)1∶5 (3)0.12 mol (4) 3Fe 2＋＋7H 2O ＋MnO －4===MnO 2＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋
22. Ⅰ.+6价（1分）
Ⅱ.略
Ⅲ.浓硫酸（1分）
Ⅳ.(1)①SO 2Cl 2+2H 2O H 2SO 4+2HCl
②取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO 3)2溶液,过滤,向滤液中加入AgNO 3溶液,若产生白色
沉淀,则说明溶液中有Cl -（注意：只写出加试剂不给分，过滤必须体现出来）
(2)①BaSO 4
②SO 2+Cl 2 SO 2Cl 2;由于白色沉淀是BaSO 4,且反应后集气瓶中仍存在黄绿色气体，所以反应后的混合气体中必然存在SO 2和Cl 2两种气体。

因此SO 2和Cl 2生成SO 2Cl 2的反应为可逆反应（注意：方程式写====不给分，理由写出同时存在氯气和so2就给分）。