2013年10月化学实验(1)含答案

2013年10月理科综合化学实验部分（1）
1．（12分）某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质:
根据上图回答下列问题：
(1) 装置A中存在一处错误,改正这处错误。

（2) 写出装置A中发生反应的化学方程式，
B瓶起的作用为。

（3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。

装置I的作用是，装置III 中出现的实验现象为。

（4） 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III 中的现象是二氧化碳所为，请说出理由 ，在不增加其他装置和试剂．．．．．．．．．．，装置．．I ．、Ⅱ．、Ⅲ．可以重复使用．．．．．．
的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I 、Ⅱ、III 的连接顺序为 (用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）。

2．（12分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研
究（图中a 、b 、c 表示止水夹），对其方案进行研究或评价。

(1）利用实验室常用方法制取氯气，将 A ． C ．E 相连，在
丙中加入适量水，即可制得氯水,将所得氯水分为两份，进
行I 、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、
结论如下：
实
验
实验操作 现象 结论
I 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反
应的产
物具有
漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸
氢钠粉末有无色气
泡产
生
氯气与水反
应的产
物具有
酸性
请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？。

若不
合理,请说明理由（若合理,则无需填写下
行)：。

②实验：
Ⅱ推出相应的结论是否合理？若不合理,
请说明改进方法（若合理，无需填写下
行)：。

（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br—的还原性强弱。

A中反应的离子方程式
为: ,C中应放人的试剂
是.
3．(10分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验.请回答下列有关问题：
（1）查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，
且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。

如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO-3的物质的量浓度变化趋势为；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；
此时在B、C两装置中可能观察到得现象为。

(3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl—外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。

为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取
措施。

以下是检验阴离子（X）的两种实验方案,你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），方案甲:取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该
离子存在.
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式。

4．（14分)I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋〉I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管）.请写出A中发生反应的离子方程式__________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2〉Fe3＋>I2的实验现象是______。

②已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为________________________________________________，反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为_____________________________________________。

II．用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．30mol／L H2SO4溶液与50mL 0．65 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进
行中和反应,三次实验温度平均升高4．0℃。

近似认为0．65 mol/L NaOH溶液和0．30 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）。

通过
计算可得中和热△H=，
③实验中若用60mL0．30mol·L－1H2SO4溶液跟
50mL0．65mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”、“不相等”）；若用
50mL0．60mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得
反应前后温度的变化值会(填“偏大”、“偏
小”、“不受影响”）。

5．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组澍定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下：请回答下列问题：
(1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式:
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g （用含a的代数式表示）
(5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2+ +MnO4－+8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液
250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、腔头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸他的酸
是.
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持
部分略去）（填字母序号）
参考答案
1．（12分，第3小题每空1分，其余每空2分）
（1）把长颈漏斗改为分液漏斗（2分)
(2) 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（2分，不写“(浓)"、不写“△"不得分)
安全瓶,防止发生倒吸。

（2分，只答“安全瓶”或“防倒吸”就得满分）
（3) 除去剩余的SO2（1分)；出现白色浑浊（1分）
（4) 在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO2(2分）II→I→I→Ⅲ（2分)
2．共12分，每空2分
（1）①不合理没有事先证明干燥的氯气无漂白性
②不合理制的氯气中含HCI能与NaHCO3反应产生气体（2)MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O KBr或NaBr
3．
4．(14分）I．①MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分)
FeI2（2分）先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色(2分)
②黄绿色气体消失,产生白烟（1分）烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉（1分）
II．①环形玻璃搅拌棒（1分）
②-55．7kJ•mol—1(3分)③相等;（1分）偏小（1分）5．。