四川省长宁县培风中学2025届高三上化学期中学业水平测试试题含解析

四川省长宁县培风中学2025届高三上化学期中学业水平测试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。

下列说法正确的是
A．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B．王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C．王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性
2、从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
选
项
实验操作、现象结论
A
某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-
B 氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色
说明氯水中有HClO
存在
C
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，
加碘水变蓝色
证明半透膜有破损
D 将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
可用于除去中CO2的
HCl
A．A B．B C．C D．D
3、醋酸钠中不存在（）
A．离子键B．极性键C．非极性键D．分子间作用力
4、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸HClO4H2SO4HCl HNO3
K a 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
下列说法不正确的是（）
A．在冰醋酸中这四种酸都是弱酸
B．在冰醋酸中可能发生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋+ SO42-
D．酸性：HCl>HNO3
5、古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。

下列对成语、谚语的解释正确的是
A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
D．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
6、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是
A．阴极的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+
B．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
D．该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换
7、三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。

在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法正确的是
A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
8、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）
A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3-、Cl -
C ．能使甲基橙显红色的溶液中：K +、NH 4+、SO 42-、AlO 2-
D ．c(H +)/ c(OH -)=1×1012 mol·L -1的澄清透明溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、Cl - 9、实验室用下列装置从NaBr 溶液中制备单质溴，其合理的是 ( )
A ．用装置甲制取氯气
B ．用装置乙氧化溴离子
C ．用装置丙分离出溴的CCl 4溶液
D ．用装置丁获得单质溴
10、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( ) A ．SO 2 和湿润的 Cl 2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B ．由 F 、Cl 、Br 、I 非金属性依次减弱，推出 HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次减弱
C ．Fe 3O 4根据化合价规律可表示为FeO•Fe 2O 3，则Pb 3O 4也可表示为Pb O•Pb 2O 3
D ．CO 2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO 2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中无沉淀生成 11、可逆反应aA(s)bB(g)
cC(g)dD(g)Q +++；反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量
与温度（T ）、压强（p ）的关系如下图。

据图分析，以下正确的是
A ．12T T <，Q 0<
B ．12T T >，Q 0>
C ．12p p <，b c d =+
D ．12p p >，a b c d +=+
12、如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。

下列说法正确的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++ 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
13、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有
A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基
C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基
14、利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）
选项实验器材和试剂相应实验
出去CO2中的A 洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管
HCl和水蒸汽滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、
中和滴定实验B
已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液
烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚
制Fe(OH)3胶体C
架
D 铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A．A B．B C．C D．D
15、元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（）
A．Bi元素的相对原子质量是209.0
B．Bi元素是第83号元素
C．Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价
D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族
16、下列各项反应对应的图象正确的是（）
A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2
17、下列离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH＋2H2O C．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑
18、下列有关电化学的图示，完全正确的是( )
A．Cu-Zn原电池
B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌
D ．验证气体产物
19、已知88
38Sr 位于IIA 族，下列有关Sr 的说法不正确的是 A ．88
38Sr 的中子数为38 B ．最高化合价为+2 C ．原子半径：Sr > Ca
D ．氢氧化物为强碱
20、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。

相关分析正确的是（ ）
A ．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液
B ．步骤①发生反应Al 3++4NH 3•H 2O=Al(OH)4-
+4NH 4+
C ．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
D ．步骤②发生反应Al 3++3HCO 3-
=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 21、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．将1mol Cl 2通入足量水中，溶液中HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N A
B ．100g CaCO 3晶体和100g KHSO 4晶体中含有的离子数分别为2N A 和3N A
C ．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O 2混合后，原子总数为0.6N A
D ．已知3BrF 3 + 5H 2O ＝HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2↑，若有5mol H 2O 参加反应，则被水还原的BrF 3分子数目为3N A 22、氢氧化铈[]4Ce(OH)是一种重要的稀土氢氧化物．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含2SiO 、23Fe O 、2CeO )，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A ．滤渣A 中主要含有2SiO 、2CeO
B ．①中洗涤的目的主要是为了除去Cl -和3Fe +
C ．过程②中发生反应的离子方程式为3222226H H O 2CeO 2Ce O 4H O ++
++=+↑+
D ．过程④中消耗211.2LO ，转移电子数约为232 6.0210⨯⨯ 二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.111 0.064 0.117 0.160 0.066 主要化合物
+2
-1
+4，-4
+2
-2
（1）C 元素在周期表中的位置___；E 原子的电子填充在___个轨道上，这些电子有___种不同的能量。

（2）B 、D 、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___（填离子符号） （3）C 与E 形成的化合物属于__晶体。

（4）已知X 是与E 同族的另一短周期元素，有人认为：H-E 键的键能大于H-X 键的键能，所以H 2E 的沸点高于H 2X 的沸点。

你是否赞同这种观点___（“赞同”或“不赞同”），理由：___。

24、（12分）双草酸酯（CPPO ）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：
已知：
①
②+HCl
（1）B 分子中含有的官能团名称是___。

（2）该CPPO 结构中有___种不同化学环境的氢原子。

（3）反应④的化学方程式是___。

（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是___。

（5）C的结构简式是___。

（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式___。

（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是___。

25、（12分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。

通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式
．．．．．解释使酚酞试液变红的原因_______________________，
依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为________________________。

③ Na2O2的电子式为_____________
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。

通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____。

检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是_________________。

②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。

乙同学猜想的理由是:_____。

为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_______。

③测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：称取样品a 克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO4沉淀b 克，则Na2SO4的质量分数为____（列出计算式即可）。

26、（10分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点：136.4℃。

在空气中发烟生成二氧化钛固体。

在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。

回答下列问题：
（1）装置A中加热前应向烧瓶中加入___。

（2）实验中B装置的作用是___。

（3）写出D装置中物质制备的化学方程式___；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式__。

（4）E处球形冷凝管的冷却水应从___(填“c”或“d”)口通入。

（5）F装置中盛装的物质是___。

（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：___。

27、（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，对光敏感。

在空气中逐渐风化及氧化。

在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。

常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。

一般用废铁屑经以下流程制取：
(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反应的现象是________________。

(2)下列说法中正确的有____。

A．用NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质
B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂
C．过滤后可用少量乙醇洗涤
D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH4+，否则无NH4+
E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质
(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7 标准溶液250mL，应准确称取____________________g K2Cr2O7(保留4 位有效数字，已知M（ K2Cr2O7）=294.0g•mol-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________ .
①电子天平②烧杯③温度计④玻璃棒⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈）⑦胶头滴管
滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)向（NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的NaOH 溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。

（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
B．NH4＋＋OH－===NH3·H2O
C．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O
D．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O
28、（14分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。

有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K积、K消均增加B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。

在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为
________________。

29、（10分）[化学—选修3：物质结构与性质]
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【详解】A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应：
2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正确；
B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；
C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；
D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是HNO3易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错误；
故合理选项是A。

2、D
【详解】A．某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸钙，则可确定该溶液存在CO32-，A结论正确；
B．氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明含有次氯酸，B结论正确；C．碘遇淀粉显蓝色，淀粉分子属于高分子，其不能透过半透膜。

加碘水变蓝色，说明淀粉从半透膜中漏出，说明半透膜破损，C结论正确；
D．除去CO2中的氯化氢应该通过饱和碳酸氢钠溶液，D结论错误。

答案选D。

3、D
【解析】醋酸钠是离子化合物，存在离子键，碳氢之间存在极性键，碳碳之间存在非极性键，不存在分子作用力，答案选D。

4、C
【详解】A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，都是弱酸，选项A正确；
B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，反应HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4能进行，选项B正确；
C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-，选项C错误；
D．K a(HCl)> K a(HNO3)，故酸性：HCl>HNO3，选项D正确；
答案选C。

5、B
【分析】A．有的糖类没有甜味，如淀粉、纤维素；
B．不同金属灼烧产生不同的焰色，属于金属元素的焰色反应；
C．冰转化为水的过程吸热；
D．有新物质生成的变化为化学变化。

【详解】A．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纤维素，选项A错误；
B．火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，选项B正确；
C．冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，选项C错误；
D．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系．题目难度不大，是基础题。

6、B
【详解】A．阴极其实是原电池的正极，该电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A错误；
B．当铁管做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，失去电子沿着导线进入铁设施表面，因积铁设施累积大量电子而被保护，B正确；
C．海水中有大量的盐溶解，更易形成电化学腐蚀，故在海水中更容易腐蚀，C错误；
D．该保护法并未外接电源，故为牺牲阳极的阴极保护法，金属M会被腐蚀，故需要定期更换，D错误；
故答案为：B。

7、A
【详解】A.反应4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F中，N的化合价由-3价升至+3价，NH3为还原剂，F的化合价由0价降至-1价，F2为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，4mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为6 mol，A正确；
B.NF3与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3，部分N的化合价由+3价升至+5价，部分N的化合价由+3价降至+2价，
H2O中H、O元素的化合价反应前后没有发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；
C.根据A项分析，若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为0.75mol，C错误；
D.如果NF3泄漏，与空气中的水蒸气反应生成NO，NO被氧化成NO2，空气中有红棕色气体生成，易被发现，D错误；答案选A。

8、D
【解析】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，Fe3+此时已完全沉淀生成Fe(OH)3，选项A错误；B、加入铝粉能产生H2的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性条件下有硝酸根离子无
-不能大量存在，选项C错误；D、法产生氢气，选项B错误；C、能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，AlO
2
2-、Cl-各离子不反应，能大量共c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO
4
存，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

9、C
【解析】A.1mol/L盐酸不是浓盐酸，与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备氯气，A错误；B．导管应长进短出，图中气体将溶液排出，B错误；C．溴的CCl4溶液在下层，水在上层，则图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，且冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷水方向不合理，D错误；答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

选项A是易错点，注意稀盐酸与二氧化锰不反应。

10、B
【详解】A.SO2 和Cl2在水溶液中发生反应，SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故等物质的量SO2 和Cl2混合不再具有漂白性，A错误；
B.非金属的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，B正确；
C.铁最常见的化合价是+2、+3价，故Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，Pb最常见的化合价为+2、+4价，故Pb3O4可以表示为2PbO•PbO2，C错误；
D.SO2具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，D错误；
答案选B。

11、C
【详解】当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2> T1，温度越高，
平衡时C的百分含量(C%)越小，说明升高温度平衡逆向移动，故此反应的正反应为放热反应，即Q>0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2>P1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d ，根据以上分析可知，仅C项正确；
答案选C。

【点睛】
解答化学速率与平衡图像题时，可采取“先拐先平数值大”原则对反应速率进行初步分析。

再进一步判断过程的变化趋势。

具体方法可总结为：
（1）看坐标系，确定纵、横坐标所代表的具体含义；
（2）分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；气体体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体参加或生成等；
（3）分析自变量和因变量，弄明白始末状态，结合勒夏特列原理进行分析；
（4）看清起点、拐点和终点，分清极值和斜率的一对一，把握曲线变化规律，得出结论。

12、A
【解析】A．含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，Fe2+与KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，A 正确；
B．溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B错误；
C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，虽然消耗氢离子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，C错误；
D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水，与溶液A的组成不同，D错误；
答案选A。

13、B
【详解】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H，最大的原子为C，最小的原子为H，小于C 原子的灰色原子为O。

则该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH，则其中含有官能团有一个羟基，一个羧基。

故选B。

14、D
【解析】A．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故A错误；B．中和滴定实验待测液应放在锥形
瓶中，缺少锥形瓶，无法实验，故B 错误；C ．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C 错误；D ．取一根洁净的细铁丝，用盐酸洗涤，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测溶液，进行焰色反应，钾离子需要透过蓝色钴玻璃，能完成实验，故D 正确；故答案为D 。

15、C
【详解】A 、根据结构，209.0是Bi 元素的相对原子质量，故A 说法正确；
B 、质子数=核电荷数，Bi 元素的质子数为83，属于第83号元素，故B 说法正确；
C 、根据价电子排布式，Bi 元素的最外层电子数为5，即最高价为＋5价，Bi 为金属元素，无负价，故C 说法错误；
D 、Bi 元素的原子序数为83，位于元素周期表中第六周期，V A 族，故D 说法正确；
答案为C 。

16、C
【详解】A. 亚硫酸为酸性，其pH 小于7，与图象不符，通入氯气后发生反应-+2-22324Cl +H SO +H O=2Cl +4H +SO ，
随着氯气的通入，pH 会降低，直到氯气反应完全，pH 不变，A 项错误；
B.向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体，发生+-223H +AlO +H O=Al(OH) 、+3+32Al(OH)+3H =Al +3H O ，图中上升与
下降段对应的横坐标长度之比应为1:3，而不是3:1，B 项错误；
C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生32Fe+2FeCl =3FeCl ，则Fe 元素的质量增加，Cl 元素的质量不变，所以Cl 的质量分数减小，至反应结束不再变化，与图像相符，C 项正确；
D. 将二氧化碳气体通入含有NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中， CO 2先与Ba(OH)2反应（有沉淀BaCO 3生成），当Ba(OH)2消耗完毕后再与NaOH 反应（此时无沉淀生成）；最后与NaAlO 2反应（有沉淀Al(OH)3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀BaCO 3，沉淀BaCO 3保持不变，沉淀Al(OH)3增加；过量的CO 2还可以继续与Na 2CO 3反应得到NaHCO 3，过量的CO 2还可以使BaCO 3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接着的图形应该为：沉淀BaCO 3和Al(OH)3保持不变，沉淀BaCO 3减少，沉淀Al(OH)3保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀BaCO 3，沉淀BaCO 3保持不变，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO 3和Al(OH)3保持不变，沉淀BaCO 3减少，沉淀Al(OH)3保持不变，图像不符合，D 项错误；
答案选C 。

17、C
【解析】A. 稀HNO 3具有氧化性，能够把SO 32-氧化为SO 42-，不能产生SO 2，A 错误；
B. 向氨水中加入少量H 2C 2O 4溶液生成草酸铵，反应进行到底，不属于可逆反应，B 错误；
C. 氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式书写正确，C 正确；
D. Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式书写不完整，D 错误； 综上所述，本题选C 。