专练03(中等提升选择40题)-2021年九年级化学中考备考考点必杀300题(人教版)(原卷版)

中考复习考点必杀300题
专练03（中等提升选择40题）
1．思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习｡某同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型为:构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，其中改变封闭体系内气体压强方法较多，如加热法､冷却法､加水压缩法､用注射器压缩法等｡下列装置气密性不好的是
A．导气管放入水中，导管内液面低于烧杯内液面，或者手握试管，导管口有气泡B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至浸没下端后再加适量水，长颈漏斗内液面与试管内液面相同
C．关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回D．长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管
内液面
2．X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子X m+、Y n+、Z m-、Q n-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（）
A．a-b=n-m B．b-d=2n C．c-d=m+n D．a-c=0
3．某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比是3:3:1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )
A．3:2:1 B．1:2:3 C．3:1:5 D．3:1:13
4．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为
A．12 B．16 C．5 D．10
5．在化学方程式aCu＋bHNO3=cCu（NO3）2＋dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是
A．e＋2d＝b B．2b＝c C．a＋d＝e D．d＋e=a
6．分类是研究物质的常用方法。

如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）
A．红磷B．空气C．氯化钾D．氧化汞
7．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．测定空气中氧气的含量
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．将水通电分解一段时间
D ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
8．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N 2、NO 2、NH 3、NO 、N 2O 3、N 2O 4、NaNO 2、NH 4NO 3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ） A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
9．下列有关叙述中正确的个数有（ ） ①两个氮分子：2N 2 ②两个铁离子：2Fe 3+
③地壳中含量最多的金属元素：O ④2
O Mg ：氧化镁中镁元素的化合价为+2 ⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
⑥粒子结构示意图表示的粒子：S
⑦为节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ⑧“CO 32﹣”右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷 A ．2个
B ．3个
C ．4个
D ．5个
10．下列关于质量相同的 SO 2 和 SO 3 的叙述正确的是（ ） A ．SO 2 和 SO 3 分子个数比是 5：4 B ．氧原子的个数比为 2：3 C ．硫元素的质量比为 1：1 D ．氧元素的质量比为 4：5
11．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图像叫价类图。

如图是氮元素的价类图，下列判断错误的是（ ）
A．a点所示物质在空气中体积分数最大
B．氮的氧化物中b点所示物质含氮量最高
C．e、f点所示物质都含有氢元素
D．h、i点所示物质可用熟石灰鉴别
12．H、Na、C、O四种元素，它们在化合物中的化合价分别为+1、+1、+4、﹣2，则按不同组合可形成的化合物最多有
A．5种B．6种C．7种D．8种
13．乙二醇是一种无色无臭、有甜味的液体，能与水以任意比例混合。

可用作溶剂、防冻剂以及合成聚酯树脂等的原料。

下列有关乙二醇的叙述错误的是( )
A．乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为12∶3∶16
B．乙二醇分子中的质子数等于电子数
C．乙二醇是由碳、氢、氧三种元素构成的有机化合物
D．一个乙二醇分子中含有10个原子核
14．下列排序正确的是
A．A B．B C．C D．D
15．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推结果错误的有
①液氧和氧气元素组成相同，化学性质相同，则H2O2和H2O的化学性质也相同
②铜可以和硝酸银反应得到单质银，也可以和氯化银反应得到单质银
③H2与空气混合点燃可能发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能发生爆炸
④金属离子和酸根离子可以构成盐类物质，所以盐类物质中一定含有金属元素
⑤由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
⑥稀硫酸能和氯化钡反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有硫酸根离子
⑦化合物中正负化合价代数和为零，所以在同一化合物中金属元素一般显正价，则非金属元素一定显负价
A．4个B．5个C．6个D．7个
16．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量（g）7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4
A．X=0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
17．将一定量甲烷和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表: 物质甲烷氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 4.8 16 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 4.4 a
下列判断正确的是
A．X可能是反应物B．X可能是该反应的催化剂
C．X中含有氢元素D．氧气增加能减少X的生成
18．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．反应前后分子的总数不变
B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
19．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是（）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
20．密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法错误的是（）
A．反应生成甲和丙的质量比为8:1
B．乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．丁一定是化合物
21．高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。

工业上制备高纯硅的化学反应原理为：
①SiO 2+2C 高温
Si +2CO↑、②Si+3HCl
250℃
HSiCl3+H2
、③HSiCl3+H2
高温
Si+3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8
℃。

下列有关说法不正确的是A．反应③中X的化学式为HCl
B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
22．下图是某反应的微观示意图。

下列说法不正确的是
A．甲中氢、硫元素的质量比为1:16 B．反应后硫元素的化合价为+4
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2 D．反应后分子总数减少
23．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应方程式为
322
O
4NH+5O4NO+6H
Δ
催化剂
D．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
24．对于如图实验现象分析正确的是
A．打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象
B．打开a，液体从试管II流向试管I
C．关闭a，无法使试管I中反应停止
D．先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了
25．下列说法中，正确的说法的个数为（）
①目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等
②过氧化氢（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
③单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是纯净物
④氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
⑤同种元素的的原子或离子核内质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
⑥相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是金属钠
⑦微粒硫原子（S）和硫离子（S2-）中所含电子数目：S2-＞S
⑧用红磷测定空气中氧气含量的实验中，不能用铁丝、硫粉、木炭等物质来代替红磷进行实验。

⑨检验氧气可用带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃证明是氧气。

同理，检验二氧化碳可用燃着的木条伸入集气瓶中，若熄灭证明是二氧化碳。

A．3 个B．4 个C．5 个D．6 个
26．现有CO和CO2混合气体，采用图是实验室装置可以：①检验CO2气体，②分离CO和CO2混合气体，③干燥CO2或CO气体．实验所需的试剂有：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水．下列说法不正确的是（）
A．甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液
B．乙中应盛放浓硫酸
C．丙中应盛放稀盐酸
D．首先分离得到的是CO2气体，而后得到CO气体
27．某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），实验操作为：
①从b端通入氮气
②从a端通入二氧化碳
③从分液漏斗中滴加适量水
④把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
⑤从a端通入氮气
⑥从b端通入二氧化碳
其中实验操作顺序最合理的是
A．④⑥⑤③⑥B．④②①③②C．④⑥⑤③②D．④②⑤③②
28．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是
A．A B．B C．C D．D
29．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
选项物质杂质除杂所用试剂和方法
A 生石灰碳酸钙先加水，再过滤
B 铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤
C N2O2通过足量灼热的铜网
D CO2CO 点燃
30．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）
A．铜粉（铁粉）﹣﹣用磁铁吸引
B．二氧化碳（氯化氢）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液
C．硫酸钠溶液（碳酸钠）﹣﹣加入适量稀硫酸
D．碳酸钙（氯化钙）﹣﹣加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
31．下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A 鉴别二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶中
B 除去CO2中的少量CO 点燃
C 检验H2中混有的CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D 鉴别H2O2溶液和H2O 分别加入二氧化锰
32．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。

则原混合气体的成份是（）
A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO2
33．某同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。

实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

对该实验的分析正确的是
A．实验结束时应先熄灭D处酒精灯
B．C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
C．反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜
D．省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应
34．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁．如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（）
A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左
35．天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是（）
A．只有锌粉有剩余B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧D．天平不平衡
36．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加x, （X的体积忽略不计）下列判断不正确的是
A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降
B．若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升
C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液
D．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水
37．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。

下列分析错误的是（）
A ．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B ．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C ．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D ．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
38．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是 A ．NH 4+、Na +、NO 3-、CO 32-
B ．NO 3-、Cu 2+、SO 42-、OH -
C ．Mg 2+、K +、SO 42-、Cl -
D ．Ca 2+、Na +、HCO 3-、Cl - 39．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 A ．HCl 、Na 2CO 3、 K 2SO 4
B ．KNO 3、Ba(OH)2、 NaCl
C ．KCl 、AgNO 3、HNO 3
D ．NaOH 、FeCl 3、(NH 4)2SO 4 40．下列各组离子能在pH =14的水溶液中大量共存的是( )
A ．3+Fe 、2+Ca 、23CO -、2
4SO -
B ．+Na 、+K 、Cl -、3NO -
C ．2+Ba 、+H 、Cl -3NO -
D ．+Na 、4NH +
、3NO -、Cl -。