中考化学复习课件专题十三：溶液组成的表示

三 、乳 浊液、 乳化 剂和乳 化作用
1 .乳浊液 (1)定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液 。 (2)举 例 :把植 物 油和 水 混 合振 荡 后得 到 的浑 浊 液 体,就 是乳 浊 液。 (3)特征:混合物,不稳定,静置分层。 2 .乳化剂 :能使乳浊液稳定的物质。 3 .乳化作用 :乳化剂所起的作用。
(5)小民所取蒸馏水的体 积如图丙所示,则该实验小 组原计划配制
的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为 1 g/cm3)
。
解 析:(4)由乙 图 可以 看出 小婧 操作 中的 错 误是 称量 时砝 码和 氯化钠的位置放反了;天平的杠杆原理是 m (左)=m (右)+m (游 码),则氯化钠的实际质量=15 g-3 g=12 g。(5)该实验小组原计划 称量 NaCl 的质量为 15 g+3 g=18 g,所以 NaCl 溶液中溶质的质
(2)由反应前后物质的总质量不变,则生成氧气的 质量为:
34 g-(33.8 g-3 g)=3.2 g。 (3)结合(1)中的化学方程式:2H2O2
2H2O+O2↑
68
32
x
3.2 g
(4)由(3)可得 x=6.8 g,故瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分 数= ×100%=20%。 (5)根据溶液稀释前后溶质的质量不变。 设需 20%过氧化氢溶液的质量为 y, 20%y=3%×100 g y=15 g 需加入水的质量为 100 g-15 g=85 g。
(4)根据计算需要量取水的体积是
(水的密度为
1 g/mL)。量取读数时,下图视线角度正确的是
。(选
填字母标号 )
(5)称量 NaCl 质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一 个小角,若其他操作步 骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)10%。
解析 :(1)配制一定 质量分数溶液的步骤 :计算、称量(量取)、
二 、结 晶
1 .概念 :在一 定条 件下 ,固 体物 质以 晶体 的形 式 从它 的水 溶液 中析出的过程。 2 .结晶的方法 (1)蒸发结晶 (蒸发溶剂法 ):将固体溶质的 溶剂加热蒸发,使 溶液 由不饱和状态变为饱 和状态,再继续蒸发溶剂,溶质析出。 适用范围:溶解度随温 度变化不大的物质,例如:NaCl。 (2)降温结晶 (冷却热饱和溶 液法):冷却热 的饱和溶液,使溶 质析 出。 适用范围:溶解度随温 度变化较大的物质,例如:KNO 3。
4 .饱和溶液中溶质的质 量分数与溶解度的换算
溶质的质量分数 =
×100%
5 .不同质 量分数 的同种 溶质的 溶液混 合后形 成的溶 液中溶 质质 量分数的计算 m 1·a1%+m 2·a2%=(m 1+m 2)·a% 6 .有关溶质质量分数与 化学方程式的综合计算 (1)题目直 接给出溶液 的质量和溶质 的质量分数 可直接换算 成溶 质的质量,即可进行计 算。 (2)物质反应后有关溶质质量分数的计 算。 ①确定生成溶液中溶质 。 ②计算生成后溶液的质 量。 ③生成溶 液的质量 =反应前各 物质的质量总和 -难溶性杂质(反应
前混有的且不参加反 应的)-生成沉淀的质量 -生成气体 的质量。
【例 2】 (2011 年江苏无锡)在烧杯中加入 2.14 g 久置的铝箔, 再 滴加 稀硫 酸,放出 气体的 质量 与所 加稀 硫酸 质量 的关 系如 图所示。请回答下列 问题:
(1)产 生氢 气
g,刚开 始滴 加稀硫 酸没 有氢 气放 出的
(1)图甲中仪器 a 的名称是
。
(2)完成此实验正确的操作顺序是
(填序号)。
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶
③称量 ④计算
(3)按实验要求,图甲中还缺少的玻璃仪 器是
(填名称 )。
(4)小婧按图乙的操作称 取氯化钠,小民发现小婧的 操作有错误。
你认为小 婧操作中的错误是
,她称 取的氯化钠
实际质量为 12 g。
107.8 g-9.8 g=98 g 设所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为 x,
答:(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为 10%; (3)铝箔中铝元素的质量分数为 92.5%。
【针对训练 2】某同学欲配制溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶 液作 为消毒液。现 有一瓶标签已 破损的过氧化 氢溶液,为测 定瓶 内溶液中溶质的质量分数,取该溶液 34 g于烧杯中,加入一定量的 二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8 g,将 杯内剩余的物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3 g。请根据要求回 答下列问题:
配 制一 定溶质 质量 分数的 溶液
1 .固体与水为原料配制 (1)步骤:a.计算 b.称量 c.溶解 (2)实验仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧 杯、玻璃棒 (3)规律:误差分析 如 配制氯 化钠溶 液时 ,如果 所配得 的溶液 中溶质 的质量 分数 偏小, 可能的原因有: ①氯化钠中含有杂质;②烧 杯不干燥,烧杯中有水; ③计算错误,将氯化钠的 质量算少了,水的体积算多了; ④称量前,天平指针未调 零,指针偏左时就开始称量; ⑤没有按 “左物右码 ”的原 则来称量药品; ⑥仰视量取水,因而使水 的体积大于理论值。 如果所配的溶质质量 分数偏大,可对比上面的原因进行分析。
原因是
。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数 。
(3)铝箔中铝元素的质量分数。
解析 :本题 考查分析函 数图象中的 数据进行化 学计算。(1) 观察图象可知,横坐标 0~9.8 g 之间是氧化铝与硫酸反应, 氧化铝完全反应消耗 9.8 g 稀硫酸,横坐标 9.8 g~107.8 g 之 间是铝与硫酸反应生成氢气,铝完全反应消耗 107.8 g-9.8 g=98 g 稀硫酸,生成氢气 0.2 g,再继续滴加稀硫酸也不再 反应。 答案:(1)0.2 硫酸与氧化铝反应 (2)解:与铝反应的稀硫 酸的质量为
2 .液体与水为原料配制 (1)步骤:a.计算 b.量取 c.稀释 (2)实验仪器 :烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 (3)规律:误差分析 如浓硫 酸配制稀硫酸时,如果所配得的溶 液中溶质的质量 分数 偏小,可能的原因有: ① 所用 浓硫 酸存 放的 时间 较长 ,吸 收了 空气 中的 水,溶质 的质 量分数达不到所标示 的数值; ②烧杯不干燥,烧杯中有 水; ③计算错误,将浓硫酸的 体积算少了,水的体积算多了; ④仰视量取水,使水的体 积大于理论值; ⑤俯视量取浓硫酸,使浓 硫酸的体积小于理论值。
=163.8 mL;量ห้องสมุดไป่ตู้读数时,
视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,所以 D 正
确;(5)称量 NaCl 质量时,砝码缺损一个小角,则氯化钠的实际
质量小于称量值,则所配溶液的溶质质量分数小于 10%。
答案:(1)②⑤①④③ (2)药匙 (3)18.2 g (4)163.8 mL D
(5)小于
【针对训练 1】 某实验小组利用图中所示仪器进行“配制质量 分数一定的氯化钠溶 液 ”的实验:
溶解、装瓶。由图可知配制溶液的正确操作顺序是
②⑤①④③;(2)图 ②中 的塑 料仪 器名 称是 药匙 ;(3)天平 右盘
砝码的质量是 15 g,游码的读数是 3.2 g,则 NaCl 的质量为 15
g+3.2 g=18.2 g;(4)水 的 质 量 为
-18.2 g=182 g-18.2
g=163.8 g,所以水的体积是
第二节 溶液组成的表示
一 、溶 液中溶 质的 质量分 数
1 .溶质的质量分数 (1)定义:溶质质量与溶液质量之比。 (2)公式:溶质的质量分数
2 .配制一定溶质质量分 数的溶液 (1)一般步骤 ①计算:按 配制要求计算出所需 的溶质的量和溶剂的 量(固体计算 出质量,液体计算出体 积)。
② 称量(量取):用托 盘天平 称量固 体物质的 质量;用量筒 量取液体 的体积。 ③溶解:把溶质和溶剂在烧杯 内混合,用玻璃棒 搅拌至充分溶解即 可。 ④装瓶存放:把配制好的 溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞,贴上标签。 (2)配制 溶液时常用的仪 器有:托盘 天平、量筒、 烧杯、玻璃棒、 药匙、胶头滴管等。
【例 1】 (2011 年山东日照)下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图:
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序
。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是
。
(3)称量 NaCl 时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游 码标尺示数
如图,则称取的 NaCl 质量为
。
量分数为:
×100%=18 %。
答 案:(1)烧杯 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)称量时 砝码和 NaCl 的位置放反了 (5)18%
溶 液中 溶质的 质量 分数计 算
1 .简单计算:溶质质量、溶液质量 (或溶剂质量)、溶质质量分数之 间的换算,直接应用公 式。 2.涉及溶液体积的计算:应根据公式 m =ρV(即溶液的质量=溶液 的密度 ×溶液的体积 )进行换算。 3 .溶液 浓缩 或稀 释的 计算:解此 类题 目的 依据 是:浓缩或 稀释前 后的溶液中的溶质质 量不变。
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方 程式为:
;
(2)生成氧气的质量是
;
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢 质量(x)的比例式为
;
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分 数是
;
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为 3%的过
氧化氢溶液 100 g,需加入水的质量是
。
解析:(1)2H2O2
2H2O+O2↑