浙教版科学八年级上第一章物质及其变化同步检测卷(1.4-1.6)

浙教版科学八年级上第一章物质及其变化同步检测卷
（1.4-1.6）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．某校化学研究性学习小组,对施用化肥的利与弊进行了小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是()
A．大量施用化肥不会造成环境污染
B．施用化肥可使农作物增加产量
C．磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收
D．钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
2．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是
A．B．
C．D．
3．纯碱是最重要的化工原料之一被称为“化工之母”，其产量和消费量被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。

下列物质不能与纯碱反应的是()
A．稀硫酸B．铁C．石灰水D．氯化钙
4．小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（)
A．B．
C．D．
5．对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

下列对实验现象的分析合理的是()
A．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸
C．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐
D．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐
6．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
7．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。

上述判断正确的是
A．①③B．②③C．①②D．①②③
8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A．a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH
B．c点所示溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
9．已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。

某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。

在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A．SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI
D．H2SO3＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O
10．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
11．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。

为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。

下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
12．利用厨房用品能完成的实验是( )
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量
D．比较食用油与水的密度大小
13．为了探究中和反应,甲、乙两名同学分别进行以下实验
①甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸,然后滴加几滴酚酞试液,发现酚酞不变色;
②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,在滴加过程中,意外发现有气泡产生,原来NaOH已变质,混有了Na2CO3
实验结束,甲、乙两名同学将废液倒人同一洁净的烧杯中,得到无色澄清溶液,分析溶
液中溶质的所有成分可能为
A．Na2CO3、NaCl、CaCl2B．CaCl2、NaCl
C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2
14．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是()
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④B．①②③C．①③④D．②④
15．一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。

为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通人CO2，产生白色沉淀。

根据以上实验现象，判断白色粉末。

下列结论不正确的是()
A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4, B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2 C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH D．白色粉末中可能含有NaOH
二、填空题
16．在下列物质中：a．食盐b．纯碱c．碳酸氢钠d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是________(填字母，下同)。

（2）可用作洗涤剂的是________。

（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。

（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。

17．某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。

无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。

很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。

（1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是________；
（2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是因为________；(请写出反应的化学方程式)
18．归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。

（1）请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是________（填“酸”或
“碱”“盐”）。

（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________（填化学符号）。

19．二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。

（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳________的性质。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。

这是因为________(用化学方程式表示)。

（3）产生硫酸的工厂排放的废气含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。

请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式________。

20．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术﹣﹣﹣使“水”变色的杯子，操作过程及现象如图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成．请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质呈______性（填“酸”或“碱”）。

（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是______。

（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由______。

21．硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是①________ ②________ ③________ 22．某兴趣小组做了如下实验
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D氢氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B
留下的溶液也显红色
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫。

C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。

回答
（1）步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因________。

（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%________b%(选填“>”“=”“＜”）
23．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．____________
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．_____________________
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况_________________ （酚酞省略不写）．
三、探究题
24．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列实验方案进行试验：利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2 气体的质量，计算 Na2CO3 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作
用都是完全的）。

（1）打开止水夹 K，先对装置 A 和 B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，其目的是_____，再接上装置 C 和 D。

（2）待装置 A 中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2 的空气一会儿。

根据质量守恒定律，装置________（填标号）在反应前后的质量差就是产CO2 的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3 的质量分数。

（3）若省略 B 装置，将会使测定结果________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

25．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。

（实验操作）
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。

（实验证明）
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。

说明溶液中不存在的离子是__________，证明两者发生了反应。

（继续探究）
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。

讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②____________________，加入等量的镁片。

（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是____________________。

（微观解释）
（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是__________。

26．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ________；
（2）小华取10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B 装置质量增加了4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20 克稀盐酸加入到1.25 克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下CO2的密度为1.8 克/升。

已知小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

____
27．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。

加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。

（3）滤液X中含有的溶质是________。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）_______
四、简答题
28．如图装置中，试管①②③里已分别盛有相应药品，向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间后关闭止水夹，试管②中有白色沉淀产生，请用学过的科学知识解释出现这种现象的原因。

____
29．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：
（1）该实验是将__________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液的质量为b时．此时溶液中的溶质是_________（填化学式）．
（3）当加入溶液的质量a为20g时．求所得溶液中溶质的质量____________．30．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为______．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式______。

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是______。

（4）步骤②和步骤④______（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是_____。

（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是______。

参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、大量施用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构，故会造成环境污染，故不正确；
B、化肥可以为农作物的生长提供养料，可以使农作物的产量增加，故正确；
C、磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满，故正确；
D、钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成，故正确；
故选A。

2．C
【详解】
A、装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷泉，现象明显，A方案可行；
B、瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作用下，U 形管内水柱左侧升高甚至进入瓶中，现象明显，B方案可行；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠也能使酚酞变红色，反应现象没有变化，无法判断反应的进行，C方案不可行；
D、通入二氧化碳时，二氧化碳被左侧的锥形瓶中氢氧化钠吸收了，右锥形瓶内没有现象，由此可以判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，D方案可行。

故选C。

3．B
【详解】
A.纯碱和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故A不合题意；
B.铁不能与碳酸钠反应，故B符合题意；
C.石灰水中的氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙和水，故C不合题意；
D.氯化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故D不合题意。

4．D
【详解】
A.盐酸与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应也无现象，故选项错误；
B.氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，与氢氧化钙反应也产生蓝色沉淀，故选项错误；
C.石蕊试液遇碱都显蓝色，故选项错误；
D.二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象不同，可区分它们，故选项正确。

故选D。

5．C
【详解】
A、无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，根据酚酞的变色范围可知，该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液也可使酚酞变红，故A错误；
B、无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银等，则溶液可能为盐酸或可溶性盐酸盐或碳酸钠溶液等，故B错误；
C、铵盐能和碱反应生成具有刺激性气味的氨气，则白色固体与熟石灰共热生成氨气，即白色固体为铵盐，故C正确；
D、向某固体中加入稀盐酸产生气泡，气体可以是二氧化碳或氢气等，则该固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属等等，故D错误。

故选：C。

6．B
【详解】
A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。

B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。

C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。

故选B。

7．B
【详解】
①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验是否变质。

②滴加BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质。

③滴加稀盐酸，若有气泡产生说明存在碳酸钠，则说明NaOH溶液一定变质。

故②③说法正确。

故选B。

8．A
【详解】
A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl，故选项说法错误。

B、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。

C、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。

D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以，a．b．c所示的溶液中都含有Na+、Cl-，故选项说法正确。

故选：A。

9．A
【详解】
某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象，说明没有发生A反应，因为A反应进行时会有白色沉淀产生，能溶于HCl，所以两者也不可能同时生成；所以酸雨中既有反应成的亚硫酸，也有没完全反应的二氧化硫，B反应可能够发生；继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，说明发生了C反应，同时溶液中含有的亚硫酸也可与氢氧化钠发生中和反应，所以D反应可能发生。

故选A。

10．B
【详解】
A．红墨水向右移，说明装置内的气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故正确；
B．氢氧化钠固体溶于水也会放热，红墨水向右移，不能证明盐酸和氢氧化钠反应放出热量，
故错误；
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶内，故正确；
D．为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，故正确。

故选B。

【点睛】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

11．C
【详解】
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。

B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。

C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。

故选C。

12．D
【解析】
【详解】
A、碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体，检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙，可用食醋和澄清的石灰水检验含有碳酸根离子，厨房中无石灰水；且不能确定钙离子，故选项利用厨房用品不能完成。

B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成。

C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成。

D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完
故选：D。

13．B
【详解】
①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。

②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。

实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。

故选：B。

14．C
【详解】
①CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOH反应生成有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
②Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
③FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；将盐酸滴加至BaCl2、AgNO3中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。

故①③④可以鉴别。

【解析】
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，白色粉末中一定无硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色溶液，同时得到白色沉淀，说明原白色粉末中可能含有CaCO3，也可能是BaCl2与Na2SO4反应后生成的硫酸钡沉淀。

向白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明这种沉淀是碳酸钙，可以分析出白色粉末中BaCl2与Na2SO4不能同时存在。

取实验①得到的滤液，向其中通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应产生白色沉淀，从而判断出还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有的物质是BaCl2、NaOH。

A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，正确；B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，正确；C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，正确；D. 白色粉末中一定含有NaOH，错误。

故选D。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练盐的溶解性及两种盐之间的反应。

16．a b d c
【详解】
（1）食盐是常用的调味品；
（2）纯碱溶液呈碱性，可去除油污，用作洗涤剂；
（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；
（4）碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳，使面食松软，能与盐酸反应，所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症
17．N 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【详解】
（1）氯化铵中含有氮元素、氢元素、氯元素；对植物有用的是氮元素；故答案为：N；（2）一股刺激性气味且像厕所里的气味，说明产生的气体是氨气；故答案为：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
18．酸
【解析】
【分析】
要熟练掌握碱的四点化学性质：。