浙江省杭州市萧山区高三化学高考模拟试卷(九)苏教版

浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷9化学
考试时间：50分钟满分：100分
1、瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖。

因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项。

核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。

则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是( )
A、蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
B、通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
C、浓Na2SO4溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性
D、凡含有“—CONH—”的化合物均为蛋白质
2、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、12g金刚石中所含的共价键数为4N A
B、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A
C、46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1N A
D、0.1mol O22－所含的电子数为1.6N A
难溶电解质AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-138.5×10-17 1.4×10—5 1.12×10-12
下列对AgCl 、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是( )
A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B、将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C、向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D、100mL0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
4、下列离子方程式正确的是（）
A、热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B、H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ;△H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含
0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
C、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH＝7：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2O
D、向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
5、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是（）
A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH-－2e-＝H2↑+O2↑
B、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，
铁为阴极
6、下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是( )
A、往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C、提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

D、制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是( )
A、迷迭香酸属于芳香烃
B、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
C、1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
8、X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C
分子中少一个。

而W的单质在常温常压下为固体，并
且W元素是形成化合物种类最多的元素。

请回答下列
问题：
（1）元素X在周期表中的位置_________________ ， Y单质的电子式。

（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式_________________________。

（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈_______性（填“酸”、“碱”、“中”）；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_____________________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

（5）由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为_________________________。

9、设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K1;
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) 平衡常数为K2
测得在不同温度下，K1、K2值如下：
（1）若5000c时进行反应①，CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为__________。

（2）反应②的焓变△H 0（填大于、小于、等于）。

（3）7000
c 反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)
A 、缩小反应器体积
B 、加入水蒸气
C 、升高温度到9000
c D 、使用合适的催化剂 （4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度，CO 2的平衡浓度 ；②再通入CO 2，CO 2的转化率 。

（5）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v 是速率、∅为混合其中CO 含量，T 为温度）
（6）根据题中表格数据，画出反应②在不同温度下的图像
10、Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl(SO 4)2.
12H 2O ，某探究小组设计了下列实验。

请回答以下问题：
（1）写出步骤③的离子方程式 。

（2）步骤④包括三个环节，分别是_______、冷却结晶、________。

（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是_________________________。

Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下： 原理： 步骤：
① 在烧杯中加入10.00mL 液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
(NH 4)2SO 4溶液
液态奶 辅助试剂
加热 吹出 NaOH NH 3 吸收
H 3BO 3 (NH 4)2B 4O 7溶液
用标准盐酸滴定
H 2
② 将反应液转移到大试管中； ③ 按如下装置用水蒸气将NH 3吹出，
并用H 3BO 3溶液吸收（加热装置未画出）； ④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol·L －1
盐酸标准液滴定；
⑤ 重复测定两次，再用10.00mL 蒸馏水代替液态奶进行上述操作。

数据记录如下：
实验编号 样品和辅助试剂
消耗盐酸体积（mL ）
1 10.00mL 液态奶、0.2g 催化剂、20mL 浓硫酸 33.45
2 10.00mL 液态奶、0.2g 催化剂、20mL 浓硫酸 33.55
3 10.00mL 液态奶、0.2g 催化剂、20mL 浓硫酸 33.50 4
10.00mL 蒸馏水、0.2g 催化剂、20mL 浓硫酸
1.50
回答下列问题：
（1）滴定时(NH 4)2B 4O 7重新转化为H 3BO 3，反应的化学方程式为_____________________。

（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________（填仪器名称），长导管的作用是______________________________________ ___________。

（3）设计4号空白对照实验的目的是____________________________________________。

（4）计算该液态奶的含氮量为____________mg ·mL －1。

11、某有机物X(C 12H 13O 6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为
(其中I 、Ⅱ为未知部分的结构)
为推测X 的分子结构，进行如下图的转化：
H 3BO 3溶液
蒸馏水
长导管
NaOH 溶液
已知向E的水溶液中滴人FeCl3。

溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO3溶液反应
（1）M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是；（2）E不能发生的反应有(选填序号) ；
A．加成反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是；（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四
氯化碳溶液褪色)，请写出G发生上述反应的化学方程式
；
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子
中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是；（6）写出任意一种符合以下条件的G的同分异构体：
a、能发生银镜反应
b、能与NaHCO3反应
c、1mol该物质能与足量Na反应放出1.5molH2 __________________________________________________________________________________________________________________
浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷9
化学参考答案及评分标准
选择题每题6分，共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案
B
C
D
C
D
C
B
8.（14分，每空2分）
（1）第2周期第ⅥA 族 (2分) N
N •••••••
•
•
•
(2分)
(2)4NH 3+5O 24NO+6H 2O （2分）
(3)酸 （2分） c(NO 3－
)＞c(NH 4+
)＞c(H +
)＞c(OH －
) (2分) （4）NH 4+
+HCO 3-+2OH -
NH 3↑+2H 2O+ CO 32-
（2分）
（5）CH 3CH 2OH+CuO CH 2CHO+Cu+H 2O （2分）
9. (共14分，每空2分)
（1）50％ （2分） （2）小于 （2分） （3） B （2分） （4）① 增大 （2分） ②不变 （2分） (5) A （2分） （6）（2分）
10. （16分）
Ⅰ.（1）Al(OH)3 + 3 H +
= Al 3+
+ 3H 2O (2分)（2）蒸发 过滤 （各1分，共2分）
（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（2分）
Ⅱ.（1）(NH 4)2B 4O 7 + 2HCl
+ 5H 2O ＝ 4 H 3BO 3 + 2NH 4Cl （2分）
（2）圆底烧瓶 （2分） 防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸（2分）
（3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 （2分） （4） 4.480 （2分） 11.（14分）
（1）HOOC —COOH （2分）；羧基、羟基 (2分) (2) B (2分) （3）HOCH 2—CH 2OH+O 2 OHC —CHO+2H 20 (2分) （4）HOOC —CH 2—CH(OH)一COOH
H00C —CH=CH —COOH+H 2O (2分)
（5） (2分) （6） OH
500 700
CH2—C—COOH （2分）OH CHO。