城区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

城区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强
C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25
2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

下列分析正确的是
A. 平衡后加入，该反应的增大
B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大
C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大
D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl
5．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

下列说法错误的是
A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6
B ．使用该漂白剂的最佳pH 为3.0
C ．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO 2溶液等体积混合后，混合溶液中：c （HClO 2）＋2c （H ＋）＝c （ClO ）＋2c （OH －）
D ．该温度下的NaClO 2溶液中c （Na ＋）＞c （ClO ）>c （OH －）>c （H ＋）
6． 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（
）
A ．Mg 和Al 的总质量为9g
B ．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L
7． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到100L 时，溶液的pH 变为x ；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L -1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n （CH 3COO -）+n （OH -）-（H +）=y mol 。

x 、y 的正确答案组合为A. 3＜x ＜5、0.2
B. 3＜x ＜5、0.1
C. 3、0.1
D. 5、0.2
8． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ，经过()()()2211COC g C g CO g +ƒ一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A ．T K 时该反应的化学平衡常数为
1
75
B ．反应在前2s 的平均速率mol·L -1·s -1
()0.015v CO =C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大9． 下列说法正确的是（
）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al 2（SO 4）3溶液中逐滴滴加Ba （OH ）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦
10．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
11．下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
12．下列说法正确的是（）
A．放热反应不需加热就能发生
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
13．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不正确的是（）
A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位
B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
14．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）
A．①②B．①④C．②③D．③④
15．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：
下列说法正确的是（）
A．气体B是NH3，可循环利用
B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4
16．下列说法中正确的是（）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
17．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能
D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区
18．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不会造成环境污染
二、填空题
19．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

20．大气中的部分碘源于对海水中的氧化。

其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：
（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：
①
②
③
用热化学方程式表示氧化生成的反应______。

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。

已知：的起始浓度为
pH
3．04．05．06．0
t/min
T/℃
2030123116958 301581084815 503126157
①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。

②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）
a. 40℃、
b. 10℃、
c. 30℃、
（3）在KI溶液中存在下列平衡：。

测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680
（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

21．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）_____________________________。

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_____________________。

（3）2,4,6­－三甲基－­5­－乙基辛烷________________________________。

（4）3­－甲基­－1­－戊炔____________________。

（5）_____________________________。

（6）2－甲基－2－丁烯__________________。

22．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。

请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。

（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

若该溶液显酸性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。

取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

23．有机物的结构可用“键线式”简化表示．
（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为
X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________；
X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．
（2）一种有机物Y的键线式如图所示
①Y的分子式为___________；
②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。

24．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。

己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。

（4）下列说法正确的是__________。

A．有机物B和E互为同分异构体
B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
城区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
题号12345678910答案D C A C B D A A D A 题号1112131415161718
答案D B B B D B C B
二、填空题
19．CO2Cl 0.1 0.05 -1 氧化
20．（1）. （2）.
（3）. b、a、c （4）. B （5）. 、、（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在中强
21．2－甲基戊烷2，3，3－三甲基戊烷
1－甲基－3－乙基苯
22．6种4种Cl-Na+、CO32－、SO42－
23．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
C8H8
24．羧基加成反应（还原反应）CH4 +O2HCHO+H2O BDE。