鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷

鸡泽县第一中学2023-2024学年高二上学期开学考
化学试卷
第I 卷（选择题，共42分）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A ．纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
B ．糖类都是有甜味的物质，有甜味的物质就是糖
C ．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，生成沉淀，加水可重新溶解
D ．疫苗需要冷藏储运，主要是为了防止蛋白质变性 2．下列指定物质不属于有机物的是
A ．中国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成——淀粉
B ．运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
C ．一种新型铝基碳化硅复合材料——碳化硅
D ．医用防护口罩中层为超细纤维熔喷材料层——聚丙烯 3．下列说法正确的是
A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液的离子方程式为2Cl −+2H 2O 电解
H 2+Cl 2+2OH − B ．图1为牺牲阳极保护法保护钢铁输水管 C ．图2可以实现在镀件上镀银
D ．电解精炼铜的过程中，当转移0.2mol 电子时，阳极质量减少6.4g
4．某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应2HI (g )⇌H 2(g )+I 2(g )为研究对象设计
如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物HI的浓度(mol⋅L−1)随反应时间(min)的变化情况如图所示，已知初始时H2、I2的起始浓度为0.下列说法错误的是
A．比较实验①①得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
B．若实验①①只有一个条件不同，则实验①使用了催化剂
C．比较实验①①得出：升高温度，化学反应速率加快
D．0∼10min内，实验①的平均反应速率v(H2)=0.04mol⋅L−1⋅min−1
5．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是
A．H2SO4B．CuSO4C．Ca(OH)2D．KCl
6．CO2和CH4经过催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下，下列说法错误的是
A．①→①放出能量B．①→①有碳氧键的断裂和形成
C．合成气的主要成分为CO和H2D．该催化重整过程中催化剂Ni不参与反应7．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是
A．图甲：实验室制氨气B．图乙：干燥氨气
C．图丙：收集氨气D．图丁：尾气处理
8．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
①H2(g)+1
O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
2
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．-319.68 kJ·mol-1B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1D．+546.69 kJ·mol-1
9．下列说法中正确的是。

A．中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计
B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH1、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(s)ΔH2，则
ΔH1>ΔH2
D．C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH>0，说明金刚石比石墨稳定
10．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O
①加KNO3固体
①滴入几滴浓盐酸
①加入少量铁粉
①加NaCl溶液
①滴入几滴硫酸铜溶液
①升高温度（不考虑盐酸挥发）
①改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①①①11．某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是
A ．B．
C．D．
A．A B．B C．C D．D
13．某稀溶液中含有1.0mol KNO3和2.0mol H2SO4，向其中加入67.2g Fe，充分反应(已知NO3−被还原为NO)，最终溶液体积为1L。

下列说法正确的是
A．所得溶液中c(NO3-)=0.25mol⋅L−1
B．所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:4
C．所得溶液中的溶质只有FeSO4、Fe2(SO4)3
D．反应后生成NO的体积为22.4L(已换算为标准状况下的体积)
14．化学创造美好生活。

下列探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的是A．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH−=NH3⋅H2O
B．二氧化硅中含有的少量氧化铝用烧碱溶液除去：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
C．将混有空气的SO2通入BaCl2溶液中，出现白色浑浊：Ba2++SO2+O2+2H2O=BaSO4↓+4H+
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：2MnO4−+2H2O+5SO2=2Mn2++4H++5SO42−
第II卷（非选择题58分）
15．（每空2分，共12分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。

回答下列问题：
(1)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是_______。

A．甲烷燃烧B．灼热的炭与CO2反应
C．镁与稀硫酸反应D．钠和水反应
(2)N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示，1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生
①v(N2)=0.4mol⋅L−1⋅min−1
①v(CO2)=1.1mol⋅L−1⋅min−1
请比较上述4种情况反应的快慢：(按由大到小的顺序填写序号)。

(4)用H2和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：
①电极d是(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是。

①若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。

16．（每空2分，共16分）硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。

某化学研究小组拟探究其在400①时的分解产物。

实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是。

(2)先关闭止水夹n，打开止水夹m，400①加热装置C，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有(填化学式)，品红溶液褪色说明其具有。

然后打开n，关闭m，装置A中的现象是，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是，400①加热装置C至
(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。

(3)装置D内稀盐酸吸收的气体是(填化学式)。

(4)检验装置F内溶液中有SO32−、无SO42−的实验操作和现象是。

(5)(NH4)2SO4在400①分解的化学方程式是。

17．（每空2分，共14分）苯乙烯()和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，转化关系如图所示，回答下列问题：
电极材料选择粗铜和纯铜。

则该装置可应用于工业 ；若极选用惰性电极，电解1L −0.5mol ⋅L −1硫酸铜溶液，当a 电极产生2.24L(标准状况)气体时，停止电解，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入 mol (填化学式)
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化学参考答案
1．D2．C3．B4．D5．A6．D7．C8．A9．C10．C11．A12．B13．D14．D
15．（每空2分，共12分）
(1)B
(2) 吸收180
(3)③①②④
(4) 正极"H" _"2" 〖"-2e" 〗^"-" =〖"2H" 〗^"+" 11.2
16．（每空2分，共16分）
(1)干燥管或球形干燥管
(2) SO2 漂白性试纸变蓝除去NH3中的SO2和H2O
(3)NH3
(4)取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体
(5)"3" (〖"NH" 〗_"4" )_"2" 〖"SO" 〗_"4" █(▁(▁("400" ℃))@)〖"4NH" 〗_"3" 〖"↑+N" 〗_"2" 〖"↑+3SO" 〗_"2" 〖"↑+6H" 〗_"2" "O↑"
17．（每空2分，共14分）
(1)羟基
(2) 〖"CH" 〗_"2" 〖"BrCH" 〗_"2" "Br" 加成反应氧化反应
(3) 防止暴沸防止倒吸〖"CH" 〗_"3" 〖"COOH+C" 〗_"2" "H" _"5" "OH" (⇌┬△)┴浓硫酸〖"CH" 〗_"3" 〖"COOC" 〗_"2" "H" _"5" 〖"+H" 〗_"2" "O"
18．（每空2分，共16分）(1)甲、乙、丙
(2) 传导"H" ^+，隔离"H" _2和"N" _2 "H" _2-2"e" ^-=2"H" ^+
(3) Y "O" _2
(4) 电解精炼铜0.2 CuO。