2025届山东省莱阳市第一中学化学高一上期中达标测试试题含解析

2025届山东省莱阳市第一中学化学高一上期中达标测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．44 g CO2B．1.5 mol H2
C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子
2、下列关于198
78Pt和202
78
Pt和的说法正确的是（）
A．质子数相同，互称为同位素B．中子数相同，互称为同位素
C．核外电子数相同，是同一种核素D．质量数不同，不能互称为同位素
3、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C．KMnO4只有一部分发生还原反应
D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化
4、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，28g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N A
B．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L
5、FeS与一定浓度的HNO3溶液反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。

当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：5
6、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的
A．NaOH B．Na2CO3C．BaCl2D．Ba(OH)2
7、某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下,下列分析不正确的是
A．“84消毒液”保存时不能敞口放置,需要密封保存
B．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为4mol/L
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍,稀释后NaClO的质量分数为0.25%
D．欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为149g
8、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：：“一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称重为(m+n)g。

把混合气体排净，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的边托盘上放置g砝码∙∙∙∙∙∙ ”(若未使用游码)
A．右；(m+2n) B．右；(m+4n) C．左；(m+2n) D．左；(m+4n)
9、下列物质中属于电解质的是
A．氨水B．二氧化碳气体C．铜丝D．氢氧化钠固体
10、某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，为确定其组成，进行了如下实验：
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是
A．一定含有Cl-B．一定含有K+
C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-无法确定是否有
11、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

正确的是（）
A．①④②⑤①③B．①④⑤②①③C．①②⑤④①③D．①②④⑤①③
12、下面关于电解质的叙述中正确的是( )
A．电解质在水中一定能导电
B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
D．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
13、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
C ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D ．在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是10 N A
14、若30g 密度为d g /mL 的3 AlCl 溶液中含有30.9gAl (+不考虑3Al +与水反应)，则Cl －的浓度为
A ．10dmol /L 3
B ．10
dmol /L 9 C ．10dmol /L 6 D ．10
mol /L 3d
15、常温常压下，用等质量的 H 2、N 2、O 2、CO 2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O 2 的是 A ． B ． C ． D ．
16、已知2PbO 在盐酸中易被还原成2PbCl ，且2PbO 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述正确的是(
) A ．将2Cl 通入2FeI 溶液中，可发生反应22333Cl 6FeI =2FeCl 4FeI ++
B ．每1个2PbO 在盐酸中被氧化为2PbCl 时转移2个电子
C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化
D ．2I 具有较强的氧化性，可以将2PbCl 氧化为2PbO
17、下列两种气体分子数一定相同的是
A ．等温等体积的O 2与N 2
B ．质量相等密度不等的N 2O 与CO 2
C ．等压等体积的CO 2与N 2
D ．体积相等密度相等的CO 2与CO
18、下列物质的检验试剂选择正确的是（ ）
A ．I 2——淀粉
B ．H +——酚酞
C ．OH -——蓝色石蕊试纸
D ．Cl -——盐酸酸化的AgNO 3
19、实验室配制500 mL0.2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液，下列说法错误的是（ ）
A ．称量时，若将Na 2CO 3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B ．将Na 2CO 3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C ．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D ．将配制好的Na 2CO 3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
20、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-
C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+
D ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K +
21、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()
A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤
22、下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后其酸性减弱
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。

(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。

(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。

五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。

24、（12分）A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：
(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。

(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：
①____________________________________;③____________________________________。

25、（12分）I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器A、E的名称______、______。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)
①粗盐和泥沙：______；②花生油和水：______。

(3)下列关于仪器的使用说法正确的是______。

①A仪器可以用酒精灯直接加热
②B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
③C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出
④在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
⑤E仪器中水的流向是上进下出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象______。

II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯
净物也可能是混合物)。

(1)试剂1为______(填化学名称，下同)，试剂2为______。

(2)成分A为______。

(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为______，所需的玻璃仪器为______。

(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是____。

26、（10分）I.阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质熔点/℃沸点/℃密度/ g/cm3溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填字母序号)：
（1）从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。

A．蒸馏法B．萃取法 C．结晶法 D．分液法
II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。

常见的提取方法如下
操作I、II中，不会
．．用到的装置是________（填序号）。

Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：____________
（ D ）→（ A ）→→→→→（ F ）。

（3）下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。

A、取用浓硫酸时仰视刻度线
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗
C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
D、定容时仰视容量瓶刻度线
E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作
F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴蒸馏水至刻度线
27、（12分）实验室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。

(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取KOH的质量________。

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。

(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。

A．冷却B．称量 C．洗涤D．定容 E.溶解 F.转移G.摇匀
(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL ，宜选用的量筒最大体积应为_______。

A ．50mL
B ．10mL
C ．25mL
D ．20mL
28、（14分）依据A~E 几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E 的分子式是_____________________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)。

(3)与C 互为同系物的是___________(填序号)。

(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗2O 最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗2O 最多的是_____________。

(5)在120℃,51.0110Pa 下,A 和C 分别与足量2O 混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。

(6)C 的某种同系物的分子式为818C H ,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。

29、（10分）A 、B 、W 、D 、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B 、W 同周期，A 、D 同主族，A 、W 能形成两种液态化合物A 2W 和A 2W 2，E 元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A 2W 的电子式为________。

(2)B 中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E 元素在周期表中的位置为_______ 。

(3)W 、D 、E 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。

(4)在一定条件下，D 元素的单质能与A 元素的单质化合生成DA ，DA 能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA 和1 mol E 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。

(5)若要比较D 和E 的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D 单质置于E 的盐溶液中，若单质D 不能置换出单质E ，说明D 的金属性弱
b.将少量D 、E 的单质分别投入到水中，若D 反应而E 不反应，说明D 的金属性强
C ． 比较相同条件下
D 和
E 的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D 的金属性强
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol−1=1 mol；
C项，64g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol−1=1 mol；
D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol−1)=0.5mol；答案选B。

2、A
【解析】
A．198
78Pt和202
78
Pt质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A正确；
B．198
78Pt中的中子数=198-78=120，202
78
Pt中的中子数为202-78=124，中子数不同，B错误；
C．因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，C错误；
D．因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，D错误；故选A。

3、B
【解析】
在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl 被氧化。

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，故A错误；
B.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；
C. 2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；
D.当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D错误。

答案选B。

4、A
【解析】
A、温度和压强并不能影响气体的质量。

因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为N A，A正确；
B、17g NH3的物质的量为1mol，分子数目一定为N A，原子数目应为4N A，B错误；
C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气所含的原子数目小于N A，C错误；
D、溶液是均一稳定的，则10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍然为2mol/L，D错误；
答案选A。

5、B
【解析】
设参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2 ( SO4)3为1
3
mol，Fe ( NO3 )3为
1
3
mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，
N元素化合价降低，设NO2、N2O4、NO的物质的量分别为amol、amol。

amol根据电子转移守恒有: 1× (3-2) +1×[6- (-2)]=a× (5-4) +a× (5-4) ×2+a× (5-2) ，解得: a=1.5，则NO2、N2O4、NO的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、1.5mol ,则起氧化剂作用的HNO3为: 1.5mol+ 1.5mol×2+ 1.5mol= 6mol ，起酸的作用的硝酸生成Fe ( NO3) 3 ,故起酸的作用的
硝酸为1
3
mol×3=1mol，参加反应的硝酸为: 6mol+ 1mol= 7mol ,
所以实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比=1mol:7mol=1:7。

故选B。

6、D
【解析】
A.A项中反应为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故A错误；
B.B项中发生反应为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O, Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液导电性几乎无变化，故B错误；
C.C项中发生反应为BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液导电性几乎无变化，故C错误；
D.D项中发生反应为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，故D正确。

故选D。

7、C
【解析】
A.由包装说明可知“84消毒液”易吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氢和氧气，则一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后会变质，需要密封保存，故A分析正确；
B.该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=mol/L≈4.0mol/L，故B分析正确；
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，则溶液的质量并没有增大至100倍，稀释后NaClO的质量分数应大于0.25%，故C分析错误；
D.实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则
n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正确；
答案选C。

8、B
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时,所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时,气体的平均相对分子质量为（30+2）/2=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为xmol,则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,气体的质量为16x=n，x=n/16g ,当充满SO2气体时,气体的质量为=64x=64×n/16=4n,所以容器的总质量为(m+4n)；综上所述，本题选B。

9、D
【解析】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答。

【详解】
A、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离的，所以二氧化碳是非电解质，选项B错误；
C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；
D、氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，所以氢氧化钠固体是电解质，选项D正确。

答案选D。

【点睛】
本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质。

10、A
【解析】
首先根据离子共存判断哪些微粒不能共存，结合步骤①确定可能有什么离子，判断出不能存在的离子；根据步骤②可判断出一定存在的离子；根据步骤③确定步骤②的滤液中含有的离子，并根据进行步骤②加入试剂中含有的离子判断其是否是原溶液成分，最后利用溶液电中性判断其它离子存在的可能性。

【详解】
根据步骤①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有CO32-、SO42-中至少一种，同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2+；步骤②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有
BaCO3、BaSO4，则原溶液中含有CO32-、SO42-两种离子；步骤③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉淀是AgCl，但由于步骤②在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-两种离子都是阴
离子，根据溶液电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-题目实验未涉及，不能确定，所以推测不正确的是一定含有Cl-；
选项A符合题意。

【点睛】
本题考查了溶液成分判断的知识，离子若共存，不能发生反应，仔细审题，明确常见物质在水中、在酸中的溶解性及溶液电中性原则是本题解答的关键。

11、C
【解析】
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：①②⑤④①③，故选C。

12、D
【解析】
A、难溶物硫酸钡、氯化银等在水中均不能导电；
B、纯水部分电离,属于化合物,是电解质；
C、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
D、按化合物是否导电把化合物分为电解质和非电解质。

【详解】
A. 电解质在水中不一定能导电，如难溶电解质硫酸钡、氯化银等，故A错误；
B. 纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故B错误；
C. 酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故C错误；
D. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质都是对化合物而言的，故D正确；
综上所述，本题选D。

13、C
【解析】
A．CCl4在标况下不是气体，故错误；
B．含有电子物质的量为14×14/28mol=7mol，故错误；
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故正确；
D．含有电子数18×10/18mol=10mol，故错误；
故选C 。

14、A
【解析】 首先根据n m M = 计算铝离子的物质的量，然后根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，最后根据c(Cl -)=3c(Al 3+)，计算氯离子的浓度。

【详解】
0.9gAl 3+的物质的量是n(Al 3+)=0.9127/30g mol g mol =，溶液的体积是V=3303010/m g L dg mL d
ρ-==⨯，所以c(Al 3+)=311030/30910mol n d mol L V L d
-==⨯，则c(Cl -)=3c(Al 3+)=3×19109/3d mol dmol L L =，所以正确选项是A 。

【点睛】
本题考查有关物质的量浓度的计算。

明确物质的量公式中各个物理量之间的关系及电解质电离产生的微粒间的关系是解答本题的关键。

15、B
【解析】
由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H 2、N 2、O 2、CO 2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。

【详解】
根据公式n=可知，等质量的 H 2、N 2、O 2、CO 2 四种气体的物质的量之比
n(H 2):n(N 2):n(O 2):n(CO 2)=::: =:::，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO 2)<V(O 2)<V(N 2)<V(H 2)，所以
A 、
B 、
C 、D4只气球对应的气体分别是CO 2、O 2、N 2、H 2，答案选B 。

16、C
【解析】
A .2Cl 、3FeCl 、 2I 的氧化性依次减弱，所以将2Cl 通入2FeI 溶液中， 2Cl 先氧化I -后氧化2Fe +，不会生成 3FeI ，且不存在3FeI ，A 错误；
B .1个2PbO 在盐酸中被还原为 2PbCl 时，Pb 元素化合价从+4降低到+2，转移2个电子，B 错误；
C .3FeCl 的氧化性强于2I ，所以 3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化成2I ，C 正确；
D .2PbO 、2Cl 、 3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱，因此2I 不能把 2PbCl 氧化为2PbO ，D 错误；
答案选C 。

17、B
【解析】
A ．没有说明压强，温等体积的O 2与N 2分子数不一定相同，A 不符合题意；
B ．N 2O 与CO 2的摩尔质量均位44g/mol ，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B 符合题意；
C ．没有温度的说明，等压等体积的CO 2与N 2分子数不一定相同，C 不符合题意；
D ．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D 不符合题意。

故选B 。

18、A
【解析】
A 、I 2常用淀粉进行检验，A 正确；
B 、H +用酚酞检验不出来，可用紫色石蕊检验，B 错误；
C 、OH -用蓝色石蕊试纸检验不出来，应用酚酞检验， C 错误；
D 、Cl -常用硝酸酸化的AgNO 3检验， D 错误。

19、C
【解析】
A. 称量时，若将Na 2CO 3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A 正确；
B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B 正确；
C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C 错误；
D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na 2CO 3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D 正确，
故选C 。

20、C
【解析】
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-，不一定含有CO 32-，A 错误；
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO 42-，也可能含Ag +，B 错误；
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定有NH 4+，C 正确；
D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有Na +，可能含K +，D 错误；
故合理选项是C。

21、B
【解析】
除去氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。

【详解】
A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误；
B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；
C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,但会引入杂质离子氢氧根离子，故C错误；
D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误；
答案选B。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。

22、B
【解析】
A.氯气与水发生：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A错误；
B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，而HClO具有强的氧化性，可使变为红色的蓝色石蕊试纸又氧化而褪色，B正确；
C.HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，反应放出的气体为O2，C错误；
D.HClO不稳定，分解生成HCl，所以放置数天后其溶液的酸性增强，D错误；
故合理选项是B。

二、非选择题(共84分)
23、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；
（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3
和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

考点：考查物质的分类与性质。

24、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
【解析】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。

据此解答问题。

【详解】
已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。

则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。

(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。

(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。

【点睛】
推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。

25、蒸馏烧瓶直形冷凝管 B C ②③④液体分层，上层为无色，下层为紫红色Fe H2SO4 Fe、Cu 过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu
【解析】
I.(1)根据仪器的结构判断仪器的名称；
(2)根据被分离的混合物成分的性质的不同采用相应的分离方法；
(3)根据仪器的结构、材料、用途、目的判断说法的正误；
(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，I2溶于CCl4溶液显紫色分析；II.工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。

【详解】
I.(1) 根据仪器的结构可知仪器A是蒸馏烧瓶；仪器E是直形冷凝管；
(2)①食盐NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤操作，故合理选项是B；
②花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项是C；。